化学：酸是不是都要溶液？碱，盐是不是都是固体？详细！
酸性的盐与碱性的盐都是可溶的，一般混合就可以反应，不需要条件。如果酸性与碱性的量相当就可以完全反应而中和；如果量不相当就不能完全中和。如果不是可溶的盐一般都要在高温下进行。
1.是晶体 2.不会 3.不知道 4.可溶
不是的。酸，碱，盐的状态的界限不是这样绝对的。举例说明吧，HCl,它的纯物质时是气体，是共价化合物，是不显酸性，但是当它溶于水后会电离出H+和Cl-，这时才显示出酸性，也就是说，什么是酸呢，你现在阶段来说，在水中能电离出H+但不电离出其他阳离子的物质就是酸。如二氧化碳溶于水形成H2CO3，它能电离出H+，所以H2CO3也是酸，要注意，是在水中能电离出H+但不电离出其他阳离子的物质才是酸。所以一般来说，物质要溶于水能电离出H+才显酸性，所以常见的酸是以液体的形式存在的。但实际它本身的状态不一定是液体，如HCl（气体）、草酸（固体）。
对于碱，就是电离时全部阴离子都是OH-的物质，也不是所有的碱都是固体啊，如（NH3.H2O）氨水，就是液体的。
对于盐，如果是室温的话，大部分的盐的纯物质都是以固体形式存在的，但是如果是提高温度到盐的熔点的话，盐就是以液体的形式存在了。
所以酸碱盐的状态都不可以绝对地划分是气体、固体还是液体，要根据具体条件具体分析的
不一定，
1. 酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。 比如硅酸（固体H2SiO3）盐酸（气体HCl）
2. 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。
盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
碱的反例（NH3.H2O）氨水，就是液体的。盐的话，高温可以融化。
化学酸碱的反应是否都要是溶液
但是如果深入研究的话，就涉及到两个理论，酸碱质子论和酸碱电子论。在电子理论里面，只要能提供成对电子，就是碱，能接受电子就是酸。这个理论就把酸碱的范围大大的拓宽到了无水体系甚至是非溶液体系。PS：质子酸在熔融状态下不提供氢离子。在熔融状态下如果是酸碱反应都是路易斯酸(即电子理论）。希望对...
是不是所有的酸都可以溶于水?
不是 原因，酸可以分为好多种，不过共性就是可以和电子对结合，一般都是缺电子的。（大学无机化学内容）高中的话，酸一般指可以电离出质子的物质，既然可以电离出质子，就说明它的极性比较大，水的极性也很大，所以高中来讲酸是可以溶于水的，但是严格来讲，不是所有酸都可以溶于水的。比如三氧化二铝...
怎么样才知道化学反应中的酸是可溶性酸
酸几乎都可溶 碱只有KOH，NaOH,Ca（OH）2，NH4OH，Ba（OH）2可溶，其他碱都是不可溶的沉淀。至于盐，
酸的概念初中化学
酸是一类化合物的统称 。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度...
酸都是可溶的吗?
硅酸和原硅酸是白色胶状沉淀 此外一些大(高)分子的有机酸也不易溶于水
强酸都易溶于水吗?
强酸并不一定都易溶于水，其溶解度与酸的种类、温度和压力等因素有关。一般来说，强酸的分子结构比较稳定，化学性质活泼，易于与水发生反应，形成氢离子（H+）和对应的阴离子。因此，大部分强酸可以溶于水，生成酸性溶液。但对于一些特殊的强酸，如硫酸三氢盐（H3SO4）和氟锑酸（HSbF6）等，由于其...
初中化学酸碱盐部分的难溶物(沉淀)
盐类太多，酸碱中和就是得到盐。金属和酸反应也得到盐，盐的颜色主要取决于它所含的金属成分。而非白色的盐类初中就那么三个：元素Fe，Cu，铬。最常见的就是Fe和铜：Fe:亚铁盐是都是偏绿色的。三价铁盐是红褐色的。铁盐的盐酸盐，硫酸盐，硝酸盐都溶于水。铁的弱酸盐不溶于水。磷酸亚铁：沉淀，...
化学中为什么酸盐之间必须都要易溶 而酸碱什么的就不用 把其他的要求和...
不懂你问什么...酸盐要易溶？一般来说，酸都是液态或者气体溶于水，所以没什么易溶不易溶吧~~盐的话，不溶解也可以反映啊，如CaCO3等等吖，所以你想问什么？~~我很纠结=.=~~ 至于你说的T判断，应该是判断复分解反应的逆向思维的方法吧，先假设可以，然后你弄个反应物出来，看看生成物有没有沉...
初中化学什么叫溶于酸?有什么方法可以区分某物质能否溶于酸??
“溶于酸”通常是“不溶于水但溶于酸”的简称，除非特指了溶于水。这就意味着这个物质一定是要和酸进行反应的，否则就不用把“溶于酸”这件事情拿出来讲了。溶于非氧化性酸的物质有：活泼金属，即排序在H之前的所有金属。所有金属氧化物，或者叫碱性氧化物。所有碳酸盐极其酸式盐，所有亚硫酸盐极其...
哪些物质在水溶液中以离子形式存在?
一般来说就是离子化合物，酸碱盐（都要可溶）。比如硫酸（H2SO4）以H+和SO4 2-的离子形式存在。
柞桂肝毒： 不一定, 1. 酸:化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物. 比如硅酸(固体H2SiO3)盐酸(气体HCl) 2. 碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子(今理论认为,电离时能吸收质子的物质为碱性,阴离子全为OH-的为碱类,统称碱),与酸反应形成盐和水.盐:是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物.碱的反例(NH3.H2O)氨水,就是液体的.盐的话,高温可以融化.
富顺县19546753628： 酸和碱反应,是否都必须为溶液? - ？
柞桂肝毒： 有一种是溶液就可以,没必要两种都是溶液,不过HCl和NH3这个不能称为酸和碱反应
富顺县19546753628： 盐和酸反应,反应物都要溶于水吗 - ？
柞桂肝毒： 反应物包括盐和酸.其中酸是要溶于水的,因为溶于水才可以电离.盐不需要溶于水.比如,碳酸钙和盐酸反应,生成二氧化碳.碳酸钙就是不溶于水的.当然,如果大学化学专业学得更深入,考虑非水溶剂中的反应的话,盐和酸都不必溶于水了.
富顺县19546753628： 是不是所有酸都是液体,所有碱都是固体,所有盐都是固体? - ？
柞桂肝毒： 不是的.酸,碱,盐的状态的界限不是这样绝对的. 举例说明吧,HCl,它的纯物质时是气体,是共价化合物,是不显酸性,但是当它溶于水后会电离出H+和Cl-,这时才显示出酸性,也就是说,什么是酸呢,你现在阶段来说,在水中能电离出H...
富顺县19546753628： 【初中化学.】为什么盐和盐 碱和盐 反应条件一定要都可溶才能反应 酸为什么不用 - ？
柞桂肝毒： 酸跟盐和碱反应时,反应物中盐和碱不一定要可溶,只要反应有生成沉淀或水或气体生成就可. 盐+盐,盐+碱 反应条件需要两者都可溶,如果反应物都不溶,就不能反应了.
富顺县19546753628： 初中化学酸碱盐中不是说两种物质反应都必须是溶液么,为什么盐酸还可以跟氢氧化铜反应呢 - ？
柞桂肝毒： 当反应物有一个为酸是,另一个可以不是溶液 例如稀盐酸与碳酸钙
富顺县19546753628： 初中化学酸碱盐那些要溶于水反应,那些不用? - ？
柞桂肝毒： 1)酸+盐─→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质. 如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (2)酸+碱─→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的. 如...
富顺县19546753628： 请问,酸、碱、盐都是以液态存在的吗? - ？
柞桂肝毒： 问题一:不是,酸、碱、盐在标准状况下和干燥时,一般以固体形式存在(盐酸HCl和硫酸是例外,室温下纯HCl是气体,而纯的硫酸——即质量分数为99.8%的浓硫酸 是粘稠的液体),但是因为实验需要,一般都是把它们溶于水制成溶液来使用……就算是难溶于水的碳酸钙(就是大理石、石膏,他们的主要成分都是碳酸钙)也要弄碎来做实验,以便加快反应速度.问题二:实际上就是.如果是做实验题的话,要结合实际来作答,除非是指明为纯水(或者蒸馏水),否则水都是指纯水融入少量溶质(一般是氧分子或矿物质等微粒)后形成的混合物.
富顺县19546753628： 为什么盐和盐反应,盐和碱反应是,必须是两种反应物都要溶于水? - ？
柞桂肝毒： 其实碱也是可以的,只是中学化学阶段并未涉及.比如难溶于水的铬酸铅(这是一个亮黄色的固体)或硫酸铅就可以溶解在氢氧化钠或氢氧化钾溶液中,原因是生产了可溶的铅酸盐. 至于酸溶解盐,如果是复分解反应的话,通常是因为酸中的氢离子和盐中的阴离子反应生成了气体或水或者该阴离子对应的酸(通常是弱酸或者易挥发的酸),常见的例子是碳酸钙与盐酸反应.高中阶段还有浓硫酸和食盐的反应.
富顺县19546753628： 化学中为什么酸盐之间必须都要易溶 而酸碱什么的就不用 把其他的要求和原因也和我说下 谢了？
柞桂肝毒： 不懂你问什么....酸盐要易溶?一般来说,酸都是液态或者气体溶于水,所以没什么易溶不易溶吧~~盐的话,不溶解也可以反映啊,如CaCO3等等吖,所以你想问什么?~~我很纠结=.=~~ 至于你说的T判断,应该是判断复分解反应的逆向思维的方法吧,先假设可以,然后你弄个反应物出来,看看生成物有没有沉淀、气体、水等物质生产或者发生氧化还原反应等等,再倒回来说能不能这样子吧.
