判断有机物溶沸点高低的方法
1.一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
2.同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越
高。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出
现反常。有氢键的熔沸点较高。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
3.原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，
键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
4.离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
5.金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：
1、组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
2、分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如： 分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 沸点：30.07℃>27.9℃>9.5℃。
3、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：硬脂酸 油酸。熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃
。
4、分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。沸点：78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃。另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。
扩展资料：
有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。根据
“相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。能溶于水的有机物：
1、易溶于水的有：低级的（一般指N(C)≤4）醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。
2、不易溶于水的有机物：难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；硝基化合物：硝基苯、TNT等。一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。
3、有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反：如乙醇是由较小憎水基团-C2H5和亲水基团－OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中。
其它醇类物质由于都含有亲水基团－OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。
分子间引力的大小取决于分子结构，所以归根到底，有机物沸点的高低取决于分子本身的结构，其变化规律可以归纳为以下几个方面。
1．结构相似看分子量
对结构相似的有机物，其沸点高低主要由他子量的大小来决定。因为分子量越大，分子间的范德华力越大，沸点就越高。例如正烷烃系列：
名称 分子式 状态 沸点（℃）
甲烷 CH4 气 —164
乙烷 C2H6 气 —88.6
丙烷 C3H8 气 —42.1
丁烷 C4H10 气 —0.5
戊烷 C5H12 液 36.1
庚烷 C7H16 液 68.9
辛烷 C8H18 液 125.7
正烷烃是非极性分子，分子间主要存在色散力。正烷烃分子的分子量越大即含碳原子数越多，原子个数也就越多，色散力当然也就越大。因此，正烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高。
2．同类同分异构体看支链
在有机物的同分异构体中，分子中所含的支链越多，其沸点越低。如戊烷的三种同分异构体的沸点如下：
名称 正戊烷 异戊烷 新戊烷
结构 CH3CH2CH2CH2CH3 （CH3）2CHCH2CH3 （CH3）4C
沸点 36.1 27.9 9.5
（℃）
分子中支链的增多，使分子间相互靠近受到阻碍，分子间接近程度或者说分子间接触面积减小。由于色散力只有近距离内方能有效地产生作用．因此随着分子中支链的增多，分子之间距离增大，必然表现出有机物沸点的降低。
3．分子量相同看分子极性
如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。这样，极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多，所以使沸点升高。例如分子量相同的丁烷和丙酮：
分子量 结构 沸点（℃）
丙酮 58 56.2
丁烷 58 CH3CH2CH2CH3 —0.5
丙酮分子中含有羰基，由于碳氧电负性不同，碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷。当这样的极性分子相互接近时，势必产生较大的分子间力，从而表现出沸点值较大程度地升高。
4．不要忘记看氢键
如果有机物分子间能形成氢键，在液态时，分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。这样的液体沸腾气化时，不仅要破坏分子间的范德华力，而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键，因此，含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物，应具有反常的高沸点。例如甲醇和乙烷：
分子量 结构 沸点（℃）
甲醇 32 CH3OH 64.9
乙烷 30 CH3—CH3 —88.6
醇的沸点反常高就是由于其分子间有较强的氢键而发生缔合。
除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氢键，其沸点也相应较高。
1.同类物质中，相对分子质量越大，熔沸点越高。
2.能形成氢键的，熔沸点通常比不能形成氢键的要高。
一般来说~~看分子量的大小~~分子量大的比小的沸点高~~~熔点也有基本相同的规律~~但是还要注意·~一般对称性高的分子的熔点要比对称性低的高~~但是在考虑沸点的时候基本上就不用看对称性了~
有机物熔沸点怎么判断如题
、生成的盐比普通有机物高 2、能形成分子间氢键的高 3、分子极性大的高 4
有机化合物的熔沸点比无机化合物的高还是低?
有机物的熔沸点比较如下：1.烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。2.炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。3.芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。含同数碳原子的...
有机化合物沸点的比较
与无机化合物相比，有机化合物具有以下特点：- 大多数有机化合物是由共价键形成的分子晶体，具有较低的熔点和沸点，通常在300℃以下，且极性较小，因此它们属于非电解质。- 有机化合物大多易燃，且在加热时容易分解。- 多数有机化合物难溶于水，但易溶于多种有机溶剂，如乙醇、乙醚、丙酮、苯和...
有机物沸点判断
在高中，对同分异构体，支链数越多，熔沸点越低，这句话是对的。如，正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷 因为高中只要大致知道规律就可以了，对其中出现的特殊例子不要求。但是，严格讲，只能是沸点的变化规律。熔点，却是新戊烷高，因为熔点还与分子的对称性有关。
在大学有机化学中,1. 沸点高低的判断? 不同类型化合物之间沸点的比较...
2.一般沸点高的物质，熔点也高。有机物多难溶于水而易溶于有机溶剂，溶于水的物质多为低级醇、酸或糖类等。3.形成有效氢键的条件：氢原子直接与F、O、N等原子成键，另外还必须有含孤对电子的F、O、N等原子。有机分子中既含有与F、O、N等原子直接成键的氢原子，另一含F、O、N等原子的...
凝固点沸点高低是怎么辨别的
一般的高低是相对于水的沸点，凝固点来说的，比水高就是高，比水低就是低化合物熔沸点高低首先要看警惕类型，其次要看分子间作用力。对于有机化合物熔沸点高低主要看晶体类型，对于分子晶体来说分子量大的熔沸点高，有氢键的比没有氢键的熔沸点高；氢键越多，熔沸点越高。
有机物的熔沸点有什么变化规律
规律如下：1、一般来说，相对分子质量的越大，熔沸点越高；2、同系物：随着碳原子数的增加，熔沸点升高；3、同分异构体：支链越多，熔沸点越低；4、极性高的比极性低的熔沸点高；5、极性相近的，分子量大的熔沸点高；6、结构、极性、分子量接近的，分子间形成氢键的比分子内形成氢键的熔沸点高。
高中化学一些物质溶沸点高低判断
首先分晶体类型，原子晶体的高，金刚石、碳化硅、二氧化硅等；离子晶体比较高，氯化钠等；金属晶体有高有低，高的如Pt、Rh，低的有Hg、Ga等；分子晶体的比较低，烃类等有机物、干冰。
有机物和无机物的熔沸点如何判断?
有机物：支链越多，熔沸点越低 无机物就比较难判断，化学键健强越强，熔沸点越高
化学中物质熔沸点高低的判断
不包括惰性气体），同一主族，从上到下熔沸点逐渐增大（不包括铯）。对于化合物，一般相对分子质量质量越大，熔沸点越高。但含有氢键时，如果有H－O，H－F，H－N等时，熔沸点较高，如H2O＞H2s，HF＞HCl，NH3＞PH3。 对于有机物的形分异构体，支链越少，熔沸点越高 ...
陈佳新杰：[答案] 1,看状态 气态沸点肯定大于液态 液态肯定大于固态 2,看碳原子数 碳原子数越多 沸点越高 3,如果碳原子数相同 则看分子构型 分子构型越对称的沸点越低..
莲花县17223078196： 判断有机物溶沸点高低的方法 - ？
陈佳新杰： 有机物的沸点高低变化是有规律可循的.液体沸点的高低决定于分子间引力的大小,分子间引力越大,使之沸腾就必须提供更多的能量,因此沸点就越高.分子间的引力称范德华力,它包括取向力、诱导力和色散力.除此之外还有一种力叫氢键...
莲花县17223078196： 怎么比较有机物沸点高低 - ？
陈佳新杰：[答案] C的个数越多,沸点越高
莲花县17223078196： 怎样判断有机化合物的溶沸点以正丁醇,乙醚,丁酮,正戊烷为列 - ？
陈佳新杰：[答案] 随着其结构图中主干上C原子的个数 溶沸点 上升
莲花县17223078196： 化学有机物的沸点应该怎样判断?？
陈佳新杰： 沸点看支链(支链下降作用),支链越多沸点越低.像高中常考的甲苯的临间对问题,一般通过题目能推断出来,高考不会直接考你谁的溶沸点高的,你有能力可以记住,也废不了多少脑力.
莲花县17223078196： 水 硫化氢 氨 二氧化硫 甲烷 二氧化碳是极性分子还是非极性分子怎么判断有机物的熔沸点 - ？
陈佳新杰：[答案] 水 硫化氢 氨 二氧化硫是极性分子 甲烷 二氧化碳是非极性分子 有机物的溶沸点:1、看是否有氢键(注意三种元素:氮氢氧) 2、比较分子极性(极性分子大于非极性分子) 3、比较式量
莲花县17223078196： 高一化学有机物沸点的比较? - ？
陈佳新杰： 第一,看分子间有无氢键,乙醇、乙酸的分子间存在氢键,相应沸点较高; 第二,没有氢键时,看相对分子质量,相对分子质量越大,沸点越高; 第三,相对分子质量相同时(同分异构体),支链越多,沸点越低; 第四,双键数越多,沸点越低; 第五,二甲苯的邻、间、对沸点依次降低.
莲花县17223078196： 有机物沸点高低的判断方法有那些?？
陈佳新杰： 支链越多沸点越低
莲花县17223078196： 比较有机化合物的沸点.怎样比较烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酚、酮、醌的沸点?比如比较乙醛、丙醛、乙醇、1 - 丙醇的沸点高低? - ？
陈佳新杰：[答案] 同系物,C原子数越多,沸点越高,因为结构组成相似,分子量增大. 不是同类物质,注意氢键,能形成分子间氢键的,沸点较高,如醇、酸是可以形成分子间氢键的. 对同分异构体,注意支链数多,则沸点会较低,因为分子体积较大,相互之间的作...
莲花县17223078196： 邻,间,对二甲苯的沸点排序!? - ？
陈佳新杰：[答案] 邻 > 间 > 对 物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的.物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键.以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法. 一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低 1. 据碳原子数判断 对于有机同系物来说...
