agno3和k2cro4的标准平衡常数

~ 在含有Cl-的中性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3溶液滴定,由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小,根据分步沉淀的原理,溶液中首先析出AgCl沉淀,当AgCl定量沉淀后,过量的一滴AgNO3与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀 ,即为终点.
例：0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定0.1000mol/L的NaCl,指示剂K2CrO4浓度为5.0×10 -3 mol/l.
根据溶度积理论：Ksp（AgCl）=[Ag][Cl}=1.8×10 -10；在0.1000mol/l的Cl溶液中,析出AgCl沉淀时,溶液中[Ag]=Ksp/[Cl]=1.8×10 -10)/0.1=1.8×10 -11,此时,溶液中[Ag]2×[CrO4}=(1.8×10 -11)2×(5.0×10 -3)=1.62×10 -24

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大邑县17826967696： 20mlc(AgNO3)=4*10 - 3与20mlc(K2CrO4)=4*10 - 3混合反应平衡后溶液中Ag+的浓度 - ？
冷慧走川： 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4 因此如果完全沉淀的话铬酸钾过量一半,这过量的一半铬酸钾在整个溶液中的浓度为 4*10-3*20/40/2=0.001 因此最终平衡时铬酸根的浓度为0.001+x

大邑县17826967696： 硝酸银标准溶液怎么配制 - ？
冷慧走川： 用标定法配制. 1、配制0.1mol/LAgNO3溶液 称取 AgNO3溶于 500mL不含Cl-的蒸馏水中,贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中,摇匀,置于暗处,待标定. 2、标定AgNO3溶液 准确称取基准试剂 NaCl 0.12~0.159,放于锥形瓶中,加 50mL不含Cl-的蒸馏水溶解,加 K2CrO4指示液 lmL,在充分摇动下,用配好的AgNO3溶液滴定至溶液呈微红色即为终点.记录消耗AgNO3标准滴定溶液的体积.平行测定3次.

大邑县17826967696： AgNO3的标准溶液标定有哪些方法 - ？
冷慧走川： 硝酸银标准溶液的配制和标定——沉淀滴定法 在中性或碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法.其反应为: Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(白色) (砖红色) 由于AgCl的溶解度(8.72*10-7M...

大邑县17826967696： 向AgNO3中加等量K2CrO4,其反应方程式是? - ？
冷慧走川：[答案] 2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3

大邑县17826967696： K2CrO4溶液中加入过多或过少对Cl离子测定有何影响 - ？
冷慧走川： 还是以测定Cl-为例,在含有Cl-的中性溶液中,加入K2CrO4指示剂,用AgNO3标准溶液滴定,由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小,因此在用AgNO3溶液滴定过程中,AgCl先沉淀出来,待AgCl定量沉淀后,过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反...

大邑县17826967696： 氯化镁结晶水合物和硝酸银发生什么反应 - ？
冷慧走川： 这是莫尔法,用硝酸银测定水合氯化镁中Cl离子的含量 不过这个反应是要在酸性条件下进行的 一种银量沉淀滴定法,用铬酸钾做指示剂 一原理 在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Clˉ.由于AgCl的溶解度比K2CrO4小,根据分步沉淀原理,溶液中实现析出AgCl白色沉淀.当AgCl定量沉淀完全后,稍过量的Ag+与KCrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,从而指示站点的到达.二应用范围 主要用于测定氯化物中的Clˉ和溴化物中的Brˉ

大邑县17826967696： 将5ml 1x10 - 5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10 - 5mol/L的K2CrO4溶液混合时,有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成? - ？
冷慧走川： 混合后Ag+的浓度是(5*1.0*10^-5)÷20=2.5*10^-6mol/L,CrO4-的浓度是(15*4*10^-5)÷20=3*10^-5.此时(2.5*10^-6)^2*3*10^-5=1.875*10^-16

大邑县17826967696： 难溶电解质的溶解平衡向1.0 * 10 - 3 moldm - 3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+] CrO42 - 沉淀完全时,[Ag+]= - ？
冷慧走川：[答案] 当[Ag+]2 * [CrO42-] = Ksp时,开始有Ag2CrO4沉淀生成 查表得到Ksp,已知[CrO42-]=1.0 * 10-3 mol/L,计算[Ag+]=? 当CrO42-沉淀完全时,此时有[Ag+]=2[CrO42-] 列式:[Ag+]2 * [CrO42-]=1/2[Ag+]3=Ksp

大邑县17826967696： 化学沉淀溶解平衡题已知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)当向AgNO3溶液中同时加入等量KCl和K2CrO4,为什么先产生AgCl沉淀? - ？
冷慧走川：[答案] AgCl与Ag2CrO4不是同一类型盐,不能直接用Ksp大小比较.公式是KSP(AnBm)=(Am+)^n*(Bn-)^m

大邑县17826967696： (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点.当溶液中Cl−恰好... - ？
冷慧走川：[答案]【答案】(3) 2.0*10-5;5*10-3;【解析】试题分析:(3)当溶液中Cl-完全沉淀时,即c(Cl-)=1.0*10−5mol·L−1,根据溶度... 【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的知识.【名师点睛】两...