为什么浓H2SO4越浓电离出的H离子反而越少，这怎么解释
硫酸是共价化合物
假设是纯净的硫酸的化，他是以硫酸分子的形式存在的。
在水溶液中 硫酸分子会发生电离 产生氢离子和硫酸根离子.
高中必修一应该将的蛮详细的 好好看看 研究研究.
H2SO4是酸，酸一定是纯净物。混合物不能叫酸，只能叫“酸液”稀硫酸时...稀硫酸是强酸，再稀也是酸，在水中能电离出H离子，结构不改变！
H+离子浓度随着H2SO4的浓度的上升，是呈现【先上升或下降】的趋势。浓硫酸中H2SO4 和H2O 取一个合适的比例时，H+的浓度越大，这是腐蚀性越强，当超过了这个浓度后，越浓H+浓度越低，因为H2O越少，H2SO4电离的就少了。
共价化合物在熔融状态不能电离
H2SO4只能在水中电离。浓硫酸几乎没有水，那就不电离了。
浓硫酸含水很低氢离子不容易电离所以氢离子浓度低
电离的概念是在水溶液才有的 注意“水”字
过于浓的硫酸硫酸是以分子形态存在的 不存在电离 因为木有水~~
硫酸属于共价化合物、浓度越高硫酸的电离度越小
公式中2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H20 Br2+S02+2H20=2HBr+H2SO4 根据还...
SO2还原性强，两个方程式不能等同地去看待，前者是浓硫酸，换成稀硫酸就不反应，后者是能生成稀硫酸，所以应以后者为准。氧化性：H2SO4(浓)>Br2>H2SO4(稀)>HBr>SO2,还原性相反。
浓H2SO4除了脱水剂,氧化剂,还有什么作用?一般高中涉及到的实验帮忙写...
1．吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2...
KCl,KBr,KI加浓H2SO4后溶液什么颜色?
KCl加浓H2SO4，两者不反应，没什么变化，如果是溶液的话，会有大量热量放出。KBr加浓H2SO4，浓H2SO4有强氧化性，会把 Br- 氧化成 Br2 ，棕色的。KI加浓H2SO4，浓H2SO4有强氧化性，会把 I- 氧化成 I2 ，紫黑色的。这些都是基本的化学原理。
———浓H2SO4酸性强还是弱?
浓H2SO4是强氧化性的物质 浓硫酸的强氧化性是针对还原性的物质而言的，一般许多物质他都难以氧化，比如说氧化性比他还强的高锰酸钾之类，常见的气体O2.H2.N2.CO2等。还有可以用铁或铝的容器储存是因为能钝化！
浓HNO、AgNO3、氯水和浓H2SO4那个需要用棕色试剂瓶保存?目的是什么...
氯水，防止其受热分解。
I-与(浓) H2SO4怎么反应?麻烦谁解释一下原理和离子方程式
I-具有还原性，与浓硫酸（强氧化剂）可以发生氧化还原反应，生成碘单质和二氧化硫 2I-+H2SO4（浓）+2H+===I2+SO2+2H2O
浓H2SO4和稀H2SO4的性质有何区别?
--- 1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。浓硝酸的氧化性大于稀硝酸 浓硝酸一般氧化金属不生成H2 生成NO2 ...
氧化性强弱顺序是什么?
氧化性最弱的物质是氢气（H2）。在化学反应中，氧化性是指物质得电子的能力，而氢气是最难失去电子的物质之一，因此其氧化性相对较弱。需要注意的是，氧化性的强弱还受到其他因素的影响，如反应条件、浓度、酸碱度等。在某些情况下，一些非金属单质或离子也可能具有更弱的氧化性。但总体来说，氢气是...
化学里,浓硫酸可以写成浓H2SO4吗?
你好，这样是不规范的 浓硫酸是溶液，H2SO4是纯净物 可以写成浓H2SO4溶液
导电性比较,牛人进(化学)
H2SO4强些 看电荷的浓度 离子浓度越高，导电性越强
贝睿骨刺： H+离子浓度随着H2SO4的浓度的上升,是呈现【先上升或下降】的趋势.浓硫酸中H2SO4 和H2O 取一个合适的比例时,H+的浓度越大,这是腐蚀性越强,当超过了这个浓度后,越浓H+浓度越低,因为H2O越少,H2SO4电离的就少了.
广元市17274088260： H2SO4电离 - ？
贝睿骨刺： H2SO4==H+ + HSO4- 一级电离 HSO4-==(可逆)H+ + +SO42 二级电离 在H2SO4浓度过高时,硫酸的二级电离受阻,因此,会有一级电离产物HSO4-出现 或者用自偶电离解释 当H2SO4浓度很大是会发生 H2SO4+H2SO4(浓)==HSO4- + H3SO4+
广元市17274088260： H2SO4电离时为什么会有HSO4__？
贝睿骨刺： 硫酸是强酸,但它是二元强酸,因此它的第一步电离是完全进行的.但是所得的HSO4-不是一个强酸,它的电离是不完全的,HSO4-的电离平衡常数是1.2*10^-2,电离程度也是比较大的,但终究不能完全电离
广元市17274088260： 为什么50%的浓硫酸腐蚀性最强? - ？
贝睿骨刺： 浓硫酸一般浓度为98%,几乎不含水,所以硫酸都以分子形式其中存在,其中所含氢离子几乎不被电离出来,所以浓硫酸酸性很弱. 如果说确切的50%的浓硫酸就是腐蚀性最强的,我也不确定. 不过如果要解释,那就是在浓硫酸被逐渐稀释的...
广元市17274088260： 都说强酸是指在电离过程中可产生较多H离子,那么浓硫酸的导电性反而比稀盐酸弱呢? - ？
贝睿骨刺： 可电离出的H离子少,因为浓硫酸的第二步电离其实已经是不完全电离,打个极端的比方说如果100全是硫酸而没有水就不可能电离出H离子,全部以分子形式存在
广元市17274088260： 为什么硫酸在浓溶液中以分子的形式存在,而在稀溶液中以离子存在?? - ？
贝睿骨刺： 酸的电离依赖于与水分子的结合,产生H3O+离子 浓硫酸中水分子很少,因此很难电离 而稀溶液由于大量存在水分子,而硫酸为强酸,因此会电离 另外,H2SO4的第一级电离是完全的,生成H+和HSO4- 但是第二级电离是不完全的,虽然很强,但是仍然不能完全电离
广元市17274088260： 怎么判断酸性的强弱? - ？
贝睿骨刺： 你这个问题很刁钻啊……通过实验得到是HCl最强,其次是H2SO4的一级电离的酸性,然后是HNO3,然后是H2SO4的二级电离(即HSO4-). 如果是在不是很浓的溶液中,它们几乎都是完全电离的,差距很小,酸性相差也很小.在浓的溶液中...
广元市17274088260： 高中化学电离中,浓硫酸与稀硫酸的电离方式不同,这是为什么? - ？
贝睿骨刺： 稀硫酸完全电离,而浓硫酸不会,原因:浓硫酸的组成可表示为 nH2O.xSO3 其中 x>n 也就是说浓硫酸的成份为 H2SO4 SO3 有SO3 存在故浓硫酸常呈淡黄色.所以浓硫酸与稀硫酸的性质是有差别的.浓硫酸溶于水放出大量的热 ,而这些热量主要来自SO3与水的反应:SO3 + H2O====H2SO4 + Q(大量的热量)
广元市17274088260： 为什么说 溶液碱性越强 水中电离出的H+越多 - ？
贝睿骨刺： A那个是对的. 因为溶液中所有的OH- 都是水提供的 那么碱性大代表了OH- 离子浓度大 那么必然水电离出的 OH-浓度大 那么同时产生的H+ 也必然多.你的疑问可能是在为什么碱性大 H+会多.这是这道题的难点 这个题可只说了是水电离出的H+ 可没说整个溶液中的H+浓度. 整个溶液中的H+ 浓度是 NaHCO3 更大 这是因为 虽然 NaHCO3 溶液中 水电离的H+少 可是 HCO3- 也是可以电离出 H+的 所以整体来说 NaHCO3 溶液中 H+离子浓度高 碱性弱.剩下的几个选项用 电荷守恒 质子守恒就可以判断了.
广元市17274088260： H2SO4有强氧化性,对不对?为什么?？
贝睿骨刺： 不对,只要在前边加一个“浓”字就对了.浓H2SO4以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,H2SO4中的S6+易得到电子,所以它有强氧化性.而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多.这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样.所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字.
