I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答

~ 短周期元素x、y、z、w，根据元素在周期表中的位置知，x位于第二周期，y、z、w位于第三周期，y所处的周期序数与族序数相等，则y位于第三周期第iiia族，所以y是al元素，z是si元素，x是n元素，w是s元素，
a．同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是：y＞z＞w，故a错误；
b．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，x是n元素，z是si元素，n元素的非金属性大于c元素，c元素的非金属性大于si，所以n元素的非金属性大于si元素，则气态氢化物的稳定性：x＞z，故b正确；
c．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，z的非金属性小于w，所以w的最高价氧化物的水化物酸性大于z，故c错误；
d．w是s元素，硫元素的最高价氧化物是水化物是硫酸，硫酸中只含共价键，所以为共价化合物，故d错误；
故选b．

（1）

（2分）（2）2HClO
4
+Na
2
SiO
3
＝2NaClO
4
+H
2
SiO
3
↓（3分）
（3）Al
3+
+3H
2
O

Al(OH)
3
+3H
+
（2分）（4）Si-4e
-
+6OH
-
＝SiO
3
2-
+3H
2
O（3分）
（5）2C(s)+SiO
2
(s)＝Si(s)+2CO(g)
△H=(a+b-c)kJ·mol
-1
（3分）
（6）＜（1分）
75％（3分）
试题分析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置可知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期。其中Y所处的周期序数与族序数相等，所以Y是第三周期第ⅢA族元素，即Y是铝，则Z是Si，X是N，W是Cl。
（1）氮元素的原子序数是7，则氮元素的原子结构示意图为

。
（2）判断非金属性强弱的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。因此可以根据高氯酸能制备硅酸来验证W非金属性强于Z，反应的化学方程式为2HClO
4
+Na
2
SiO
3
＝2NaClO
4
+H
2
SiO
3
↓。
（3）明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以作净水剂，反应的离子方程式为Al
3+
+3H
2
O

Al(OH)
3
+3H
+
。
（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以根据反应式Si+2NaOH+H
2
O＝Na
2
SiO
3
+2H
2
可知，如果利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，则硅是负极，因此该原电池负极的电极反应式为Si-4e
-
+6OH
-
＝SiO
3
2-
+3H
2
O。
（5）已知：①C(s)+
O
2
(g)＝CO
2
(g) △H＝a
kJ·
mol
-1
；②CO
2
(g)
+C(s)＝2CO(g)
△H＝b
kJ·
mol
-1
；③Si(s)+
O
2
(g)＝SiO
2
(s) △H＝c
kJ·
mol
-1
，则根据盖斯定律可知①+②-③即得到工业上生产粗硅的热化学方程式，即为2C(s)+SiO
2
(s)＝Si(s)+2CO(g)
△H＝(a+b-c)kJ·mol
-1
。
（6）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0；设CO和H
2
O起始浓度分别为a，则
CO(g)+H
2
O(g)

H
2
(g)
+
CO
2
(g)
起始浓度
a
a
0
0
转化浓度
b
b
b
b
平衡浓度
a－b
a－b
b
b
所以根据平衡常数表达式可知

＝9
解得b＝

a
所以CO平衡转化率为

×100%＝75%

---

河间市19542596090： 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图,其中Z所处的主族序数与周期序数相等,请回答下列问题:(1)用符号表示X的一种核素:______.(... - ？
亓从精制：[答案] 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Z所处的主族序数与周期序数相等,则Z为Al,可推知X为C元素、Y为N元素、W为S元素. (1)X为碳元素,它的一种核素为:12C(或13C、14C),...

河间市19542596090： 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示.已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是() XYZW - ？
亓从精制：[选项] A. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 B. Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 D. 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

河间市19542596090： X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3 - ？
亓从精制： X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,则Y为O元素;由图中的位置可知,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素. A.非金属性NB.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径依次减小,则原子半径为Z>W>X>Y,故B错误;C.氨气的水溶液呈碱性,故C错误;D.非金属性W>X>Z,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W>X>Z,故D错误;故选A.

河间市19542596090： 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等.下列判断错误的是 - ？
亓从精制：[选项] A. 四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 B. 气态氢化物的稳定性:YZ D. 含X的盐溶液一定显酸性

河间市19542596090： 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍,W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个.... - ？
亓从精制：[选项] A. X、Y、Z、W的原子半径依次增大 B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的弱 C. 元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高 D. 元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强

河间市19542596090： X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数 - ？
亓从精制：D试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,Y是第二周期元素.由于Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Y是氧元素.则X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素.A、同周期自左向右原子半径逐渐减小.同主族自上而下原子半径逐渐增大,因此原子半径:Z>W>X>Y,A不正确;B、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强.非金属性是W>X>Z,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X>Z,B不正确;C、常温下只有单质S是固体,因此四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高,C不正确;D、氯气溶于水生成氯化氢与次氯酸,其中次氯酸可以作为漂白剂,D正确,答案选D.

河间市19542596090： 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20.X Y Z W (1)试写出W元素基态原子核外电子排布式_____... - ？
亓从精制：[答案] 这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y、Z属于第二周期元素,W属于第三周期元素,设Y的最外层电子数是a,则X的最外层电子数是a-1,Z的最外层电子数是a+1,W的最外层电子数是a,这四种元素原子...

河间市19542596090： X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示.若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是()XYZW - ？
亓从精制：[选项] A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C. Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D. X的原子半径小于Y

河间市19542596090： (原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol,Y的最低价氢化物为非电解质.则下列说法中... - ？
亓从精制：[选项] A. 阴离子还原性:W > Q B. X的最低价氢化物能形成分子间氢键 C. Q单质能溶于水,且水溶液须用棕色细口瓶盛装 D. Na与Y能形成化合物Na2Y2,且与水反应后溶液呈碱性

河间市19542596090： 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.请回答下列问题:(1)W在周期表中的位置是___,Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___... - ？
亓从精制：[答案] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,则X为C元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素 (1)W为Si元素,原子序数为14,在周期表中位于第三周期IVA族;Y、Z的离子分别为氧离子、铝离子,都含有2个...