各种原电池的正负极反应方程式
判断以下4组原电池的两极，电极反应方程式，你们会做吗
判断以下4组原电池的两极，电极反应方程式，你们会做吗
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-=4H+
正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20
正极为：O2+2H2O+4e-=4OH-
由于金属活泼顺序表为：钾
钙
钠
镁
铝
锰
锌
铬
铁
镍
锡
铅
(氢)
铜
汞
银
铂
金
K
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Ni
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
负极（Zn）：Mn－2e＝Mn2＋
正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
判断以下4组原电池的两极，电极反应方程式，你们会做吗
关于原电池的正负极反应
先找总反应，如，燃料电池，2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 再找氧化剂，是O2，还原剂，是CH4O 正极，得电子，所以从O2开始写，3O2 + 12e- － 负极，失电子，所以从CH4O开始写，2CH4O - 12e- － 注意，按总反应的系数写，最方便，另外，注意得失电子是相等的。还要注意，电解质溶液的性质...
原电池正负极如何区分
正极用长竖线表示，负极用短竖线表示。例如〢就是负极在前，正极在后，反之，则刚好相反。原电池正负极判断的方法 在中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断 一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液...
关于化学原电池正负极方程式
得电子为正极，被还原。如果氧气做正极，一般被还原成负二价，有OH-和H2O两种存在形式。如果溶液是中性或者碱性的，一般是以OH-的形式存在，如 氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- （O2要变成OH-，需要加H，中性溶液中H的来源是H2O，所以反应式要加入H2O）负极：2H2 -...
原电池总反应式为歧化反应求正负极反应式
反应 CH4 ＋ 2O2 ＋ 2KOH = K2CO3 ＋ 3H2O（这不是歧化反应哦） 中，被氧化和被还原的物质分别为CH4 和 O2，则原电池的正负极反应为：正极反应：2O2 ＋ 4H2O ＋ 8e ＝ 8OH- 负极反应：CH4 ＋ 10OH- － 8e ＝ CO32- ＋ 7H2O 又如歧化反应：2H2O2 ＝ O2 ＋ 2H2O 被氧化和...
原电池的正极是什么,负极又是什么。
正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。
原电池正负电极如何判断正负极?
原电池正负电极的判断 （1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；（2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正；（3）根据电子或电流流动方向：电流方向由正→负，电子流向由负→正；（4）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一...
如何判断原电池的正负极
判断原电池正负极的方法如下：1、根据电极材料判断：在原电池中，通常活泼金属为负极，如锌、铝等；较不活泼金属为正极，如铜、铂等。但是也有例外，如氢燃料电池中，铂电极反而成为负极。2、根据电子流动方向判断：在原电池中，电子从负极流向正极，因此电子流动的方向相反。如果电子从正极流向负极，则...
怎样书写原电池正负极反应式
2、 用“口诀”归纳记忆原理 显然，要正确理解原电池的基本原理，就要准确把握原电池中“自发进行的氧化还原反应、原电池正负极的确定、外电路电子的流向、内电路（电解质溶液）中阴阳离子的移动方向”等基本要素。为了让学生能理解和记住上述基本要素，我用“口诀”概括上述基本原理，读起来既上口又易记...
判断原电池的正负极的问题,为什么下面两个正负极相反
可以继续失电子 正极 c(Pb2+)=1.00mol·dm-3 + 2e = Pb (金属铅铅) 负极 Sn - 2e = Sn 2+ （金属锡）第二种情况和上面正好相反 正极 c(Sn2+)=1.00mol·dm-3 + 2e = Sn （金属锡）负极 Pb - 2e = Pb 2+ (金属铅铅)
原电池正负极判断口诀
根据两极材料判断 根据两极材料判断是一种常见的判断方法，一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。这种方法可以用于判断原电池的正负极，也可以用于判断电容器、电阻等电子元件的正负极。在实际应用中，根据两极材料的活泼性质，可以调整电容器、电阻等电子元件的极性，以达到更好的...
卓蚂浦虹： 氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-==4H+ 正极反应式为:O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为:O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池(碱性) 负极反应式为:CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为:2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池(碱性) 负极:2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极:3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-
贡山独龙族怒族自治县15137511684： 如何写原电池正负极反应式 - ？
卓蚂浦虹：[答案] 先搞清三大类型:负极与电解质反应(如锌-铜-稀硫酸原电池zn:zn-2e=zn2+ cu;2H++2e=H2),正极与负极反应(如铅—二氧化铅—硫酸电池,了解即可,不要求),正极与氧气反应(如各种燃料电池,背一个:2H2O+O2+4e-=====4OH-绝对实用...
贡山独龙族怒族自治县15137511684： 化学,原电池反应方程式 - ？
卓蚂浦虹： Al负极,Mg正极 因为Mg不与NaOH反应(或者说反应相当弱),Al与NaOH反应,所以Mg在这不反应,只充当电极.Al作负极,被氧化成Al3+,但随即Al3+与过量的OH-结合生成AlO2- 电极反应方程式: 负极: 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H2O+6e-=3H2+6OH- 总反应式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 电极式,你可以先写总反应式,再拆分开来. 写电极式时,记得考虑生成的物质是否与溶液中的物质反应.如这里Al生成的Al3+会与OH-反应.
贡山独龙族怒族自治县15137511684： 化学原电池!!大神来 正负极反应方程式 - ？
卓蚂浦虹： 第一个:正:O2+4e-+2CO2=2CO3(2-) 负:2CO-4e-+2CO3(2-)=4CO2 第二个:正:FePO4+e-+Li+=LiFePO4 负:Li-e-=Li+ 第三个:正:3SO(2+)+8e-=SO3(2-)+2S 负:8Li-8e-=8Li+
贡山独龙族怒族自治县15137511684： 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体 - ？
卓蚂浦虹： 1、电解原理(电解池装置如图) (1)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质) 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程. 上图是电解CuCl2溶液的装置.通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示...
贡山独龙族怒族自治县15137511684： 随便写出一个原电池,怎么写出它的正负极反应? - ？
卓蚂浦虹： CH3CH2OH+3O2 =2CO2+ 3H2O1、看变化的电子数.O从0价到-2价.6个O,共12e-2、这样就有了正极反应:3O2+12H++12e-=6H2O3、用总的去减,得负极反应:C2H5OH+3H2O=2CO2+12H++12e- (这是酸性电解质)希望有帮助
贡山独龙族怒族自治县15137511684： 化学原电池反应原理方程式 - ？
卓蚂浦虹： 一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看 电极反应式的书写 ⑴根据原电池装置的书写 负极: ①若负极材料本身被氧化,其电极反应式有两种情况: 一种是负极金属失电子后...
贡山独龙族怒族自治县15137511684： 怎么写原电池的电极方程式 - ？
卓蚂浦虹： 正极吸引负电荷 所以 OH-在正极 负极吸引正电荷 所以H+在负极然后 O2得到电子 不可能以O2-的形式单独存在 在水里 只能生成OH-然后有电荷守恒 一个O2得到四个电子 所以会有四个OH- 然后俩边配平 就是俩个水如果不会写的吧 可以写出较简单的一级的反应式 比如这个 先写出负极 然后用总反应式俩边对应减去负极的反应式 然后移项 就是正极 反应式了不知道你看懂没 我刚高中毕业·.
贡山独龙族怒族自治县15137511684： 写出下列电池的电极反应方程式(1)铜 - 锌原电池,电解质溶液为硫酸铜.正极___(2)镁 - 铝原电池,电解质溶液为氢氧化钠.正极___(3)铜 - 铁原电池,电... - ？
卓蚂浦虹：[答案] (1)铜-锌原电池,电解质溶液为硫酸铜,Zn易失电子作负极、Cu作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;(2)Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中,Al易失电子作负极...
贡山独龙族怒族自治县15137511684： 原电池和电解池的电极反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白?? - ？
卓蚂浦虹： 原电池是高中化学的一个难点,又极易与电解池混淆,尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难.因此,老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结,使学生在理解原电池基本原理的基础上,归纳原电池的基本形式,掌...
