酸和什么物质反应会出弱酸跟？
酸性强弱与这个酸在水中溶解后电离出的H+的浓度有关...H+浓度越大酸性越强..反之越弱..
4大强酸在水中会完全电离..弱酸则部分电离..H+浓度就小..酸性就越弱..碳酸和硅酸都是弱酸..但硅酸难溶..所以电离的H+浓度就低..酸性就越弱...这个髙二会学到..现在不知道的话..记住就好了..
我们通常所讲的强酸制弱酸，指的是在复分解反应中，以酸性较强的酸为反应物，制取酸性较弱的酸，如：HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH
复分解反应发生的条件：生成物里如果有难溶物质析出，或有气体放出，或有难电离的物质（即弱电解质，如水）生成，那么，这个复分解反应就能发生；反之，反应就不能发生。
强酸和弱酸的区别，简单的说就是酸性不同，产生这种差异的根本原因就是等量的酸在水中电离出的氢离子的物质的量浓度不同。强酸在水中几乎完全电离，而弱酸则是部分电离，弱酸是弱电解质，符合复分解反应发生的条件，反应能够进行。为了能更为形象、深刻地记住这个知识点，就管它叫强酸制弱酸~~~碱也是如此
...讲了一大堆，不知道有没有解释清楚.....
1、能与H前活泼金属反应(K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe...)
2、能与碱反应(中和反应)
3、能与碱式盐反应
4、能与比那种酸酸性弱的酸式盐反应
5、能跟部分非金属反应(例如浓硫酸和碳能反应)
6、能跟碱性氧化物和某些酸性氧化物反应
扩展资料
酸的分类
1、根据有机无机分为无机酸和有机酸
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。
2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸
含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）
3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数
可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）
4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）
强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）
5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸
强氧化性酸（HNO₃等）
参考资料来源：百度百科-酸
那就是和盐，而且是弱酸盐，如碳酸X、亚硫酸X等等
如果只有离子反应的情况下，（不存在氧化还原反应时）酸根离子不会凭空出现，所以，生成物中有弱酸根，那么反应物中一定也有弱酸根
1.碱 2.比该弱酸酸性更弱的酸所形成的盐（即化学上所谓强酸制弱酸原理），如醋酸与碳酸盐可反应生成CO2，因为醋酸酸性强于碳酸。 3.碱性氧化物 4.
磷酸与碳酸钙反应，在不同条件下（PH值不同），会生成磷酸一氢钙，磷酸二氢钙，和磷酸钙，
初中所学的化学式中什么与什么反应会有什么现象
1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl...
哪些物质放在一起会起化学变化?
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性...
酸和哪些物质反应会产生沉淀,沉淀的物质是什么(写出
氧化物：：H2SO4 + BaO = BaSO4↓ + H2O；氢化物：H2SO4(浓) + H2S = S↓ + SO2↑ + 2H2O；
什么物质与水反应放出氢气?
钠与水反应会产生氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）。该反应非常剧烈，钠在水中猛烈地氧化，并产生剧烈的气泡和火花。2. 钾（K）和水（H2O）反应：2 K + 2 H2O 2 KOH + H2 钾与水反应同样会产生氢气和氢氧化钾（KOH）。这也是一个剧烈的反应，钾会快速溶解并放出氢气。3. 钙（Ca）和水（H2O...
在生活中哪些物质放在一起会发生颜色变化?是什么反应6条以上加分_百度...
一氧化氮和氧气，它们都是无色，如果一接触，会变成棕红色气体，即生成二氧化氮，是化学反应。1、红墨水中加入一定量木炭，红墨水褪色 （墨水是胶体，加木炭褪色是因为木炭吸附分散质，物理变化）2、淀粉遇I2变蓝（形成了一种络合物，物理变化）3、蛋白质遇浓硝酸变黄（变质，化学变化）4、NH3使湿润的...
什么样的两种物质混合马上发生反应
强酸溶液和强碱溶液啊。
化学中物质间的反应和生成物
1,酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐。2,盐和碱反应生成新的盐和碱。3,盐和酸反应生成新的盐和酸。4,金属和酸反应生成盐和氢气。5,酸性氧化物和碱反应生成盐和水。6,碱性氧化物和酸反应生成盐和水。7,酸式盐和碱反应生成新的盐。8,碱式盐和酸反应生成新的盐。顺便附上初中所有化学反应方程式……化合反应 ...
什么物质会和甲醛反应?
甲醛具有还原性，故有氧化性的物质都可与其反应：1、苯酚：生成淡黄色的酚醛树酯；2、新制的氢氧化铜：由蓝色变成红色，生成铜；3、高锰酸钾：反应后其紫色褪去；4、溴水：反应后溴水褪色；5、银氨溶液：析出银白色金属银；6、氯化铁溶液：还原成氯化亚铁，由黄色变成蓝色。
酸跟什么物质发生反应?
1、跟酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气 3、跟碱性氧化物反应：：酸 +碱性氧化物→ 盐+水 4、跟某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 5、跟碱发生中和反应：酸 + ...
什么和什么反应会生成一种覆盖在碳酸钙表面的东西阻止了反应的继续进...
一般来说，如果用浓硫酸和碳酸钙发生反应的话，那么通常会生成硫酸钙，这是一种微溶的物质，它会覆盖在碳酸钙的表面阻止反应的继续进行。用磷酸来进行反应也是这样的，所以溶解性并不好。
禹娇肝得： 如果是浓硫酸,可以和氟化物反应得到弱酸HF, 比如和萤石、NaF反应 CaF2 + H2SO4(浓) ==△== 2 HF↑ + CaSO4 2 NaF+H2SO4(浓) ==△== 2 HF↑+ Na2SO4原理是高沸点酸制备低沸点酸,强酸制备弱酸
布尔津县13995924013： 强酸制弱酸的原理 - ？
禹娇肝得： 强酸制弱酸的原理 强酸制弱酸,实际上就是指较强的酸生成较弱的酸,强弱是相对而言的,反应会生成盐类化学物质.强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例 反应...
布尔津县13995924013： 弱酸会和哪些物质反应吗 - ？
禹娇肝得： 弱酸在水溶液中也存在电离平衡,如醋酸在水溶液中的电离平衡为:hach++ac- 更确切的表示方法:hac+h2oh3o++ac- 应用质量作用定律可得:因形成h3o+所消耗的水的物质的量与稀溶液中水的总物质的量相比可忽略不计,所以水的物质的量浓度可看做常数,即 强碱或弱碱,金属性教强的金属如钠、钾、钙、铷等 ka称为弱酸的电离常数.ka基本上不随浓度改变,如醋酸浓度在0.1~0.01mol·l-1范围内时,其ka值在1.82*10-5与1.80*10-5之间.一元弱酸的电离常数见表
布尔津县13995924013： 强酸制弱酸的实质 以及反例 - ？
禹娇肝得： 强酸制弱酸,强碱制弱碱,仅仅是一条规律的而已.万不可一概而论. 事实上反例很多.反应能否进行还是要由平衡计算而得到.任何反应都存在平衡.之所以表面上酸性对是否反应有影响,原因是PH和所加强酸阴离子的影响.由于所加酸性强,电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多,所以平衡移动了,自然就会出现强酸能制弱酸的现象. 弱酸制强酸,或弱碱制强碱,只要不断降低生成的强酸根的浓度即可,也就就是为何所谓难挥发性酸制易挥发性酸的缘故了. 反例、你应该知道:H2S+CuSO4——CuS(黑色沉淀)+H2SO4,这就是由于CuS溶度积很小,换句话说就是溶解度很小所造成的,和硫酸,氢硫酸,酸性强弱完全没关系.
布尔津县13995924013： 强酸遇到弱酸会产生什么反应 - ？
禹娇肝得： 1,稀硝酸遇到稀硫酸,不反应,或者醋酸这些都不反应的. 2,遇到碳酸可能生成少量CO2气体 强酸溶于水使水中氢离子浓度增加,抑制弱酸水解,大概就是如此 至于反应,那要具体问题具体分析了,有会反应的也有不会的.
布尔津县13995924013： 高中化学,有什么物质与酸反应酸的量不同产物就不同的 …悬赏20分？
禹娇肝得： 碳酸钠,亚硫酸钠, 总之就是带弱酸根的物质
布尔津县13995924013： 强酸制弱酸是什么意思? - ？
禹娇肝得： 强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子,弱酸是相对强酸来说的,指酸在溶液中部分电离,大部分在溶液中以分子状态存在.一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应,这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要...
布尔津县13995924013： 关于高中化学强酸制取弱酸 - ？
禹娇肝得： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCO2+H2O这个是碳酸,HClO生成的次氯酸,化学上复分解反应只能是强酸制弱酸,所以说明了碳酸的酸性强于次氯酸(到了高三以后会有一个例外的,但不是复分解反应)至于强酸弱酸,高中阶段主要靠记,大学里一般不讲强弱酸,因为酸的定义有好几种,一个物质可以是酸,在一些情况下就成碱了.因为co2会继续与Caco3反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙可溶于水,通入SO2也是这个原因.谢谢采纳!欢迎追问!
布尔津县13995924013： 酸与指示剂、盐、碱、金氧、金属反应产生现象各是什么?麻烦解答一下 - ？
禹娇肝得： 1)酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色. 2)酸+盐例如:盐酸能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,硫酸能与氯化钡,硝酸钡等钡盐反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;盐酸和硫酸与含碳酸盐反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体等. 3)酸+金属例如:金属活动性顺序表中排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应产生气泡,有些有色金属反应后溶液会变色. 希望可以帮到你
布尔津县13995924013： 酸容易和什么种类物质发生反应 - ？
禹娇肝得： 能被氢离子氧化的活泼金属如镁铝锌等;对质子具有强烈吸引力的,如氢氧根,C2H5O-离子等;对弱酸(酸式)酸根,如碳酸(氢)根等;还有酸碱指示剂等;此外,酸在有机中也有很多反应.以上仅是对于酸电离出的氢离子而言,酸的具体性质还受酸根的影响.
