n2o4是什么杂化类型？
是高中知识,氮三负又叫叠氮酸根,与二氧化碳等电子体，杂化方式sp高中阶段根据等电子体原理进行判断,空间结构与二氧化碳类似。
离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
当原子得到一个或几个电子时，质子数小于核外电子数，且质子数=核外电子数-所带电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。
在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。
离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡（ion balance）。
水中的H3O+是什么?
ion; hydroxonium ion; oxonium ion ）指的是氢原子在失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。水合氢离子一般指水合质子，水的电离可以用以下方程式表示2H2O=H3O+ +OH-。
氢离子水有保健作用吗
没有。水的酸碱性是由水中的离子决定的，如果氢离子含量较大，水就呈酸性，若矿物质离子含量较大，水就呈碱性。但离子状态并不稳定，所以水在大多数情况下都呈中性。人体的pH值不需要特别摄入酸性或碱性的食物或水分来维持，因为人体在正常代谢过程中，会把pH值稳定在正常范围内，这种酸碱平衡不轻易受...
求化学发展史论文
(MgAl2O4)。首先在理论上计算合成金刚石的热力学条件的是R·Berman。简单地说,他的计算就是建立石墨转化为金刚石相图。计算的结果是:如果以温度为横坐标,压力为纵坐标,可以在图上划出一条由左下方向右上方延伸的近似的直线,在直线的下方是石墨的稳定区(对金刚石则是热力学的介稳区),在直线的上方则是金刚石的...
硝酸根的化学键为何等性sp杂化?
等性sp²杂化；硝酸根中,氮和氧有双键,还有氮和氧的配位键。硝酸根结构式: :O=N-O4 离子结构：N原子以sp²杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。硝酸根在酸性环境下显强氧化性:例如硝酸和铜反应:Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H...
O3分子的内部结构
（1能量近似原则2满足最大重叠原则3对称性匹配原则3）因为都是氧原子，所以满足能量近似；行为都垂直于分子平面，所以满足对称性匹配原则；根据最大重叠原则，中心原子未参加杂化的轨道有2个电子，两个配位氧原子pz轨道分别含一个单电子，所以通过线性组合成三个轨道（一个成键轨道一个非键轨道，一个反键...
四氧化三铁中的铁离子和氧离子分别是多少价
氧离子是-2价 铁离子是+8\/3价 其实四氧化三铁中既有2价铁 又有3价铁 四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3 不过写成这种化学式中 铁就是+8\/3价 考试不会考 不要太多研究
铁冰晶石中铁离子的杂化方式
八面体。铁冰晶石（Fe3O4）是一种重要的铁矿物，其晶体结构是立方晶系，由两种离子组成：Fe2+和Fe3+。在构成铁冰晶石的晶体结构中，Fe2+和Fe3+离子的杂化方式是八面体配位。
怎样判断不同化合物之间的键角?
案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(sp2杂化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等电子体...
如何比较不同物质间的键角大小?
案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(sp2杂化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等电子体...
如何比较不同物质间的键角大小??
案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－ 、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44 －。说明： ①SO2为V形(sp2杂化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等电子体...
皇晓马应： 都是sp2杂化,属于平面型分子
古城区18099263910： 二氧化氮和四氧化二氮在物理性质和化学性质上有什么差别和共同点? - ？
皇晓马应： 二氧化氮组成结构和物理性质 组成结构:化学式NO2,电子式复杂不作要求,极性分子、分子晶体 物理性质:红棕色有刺激味气体,比空气重、易溶于水、有毒、易液化 二氧化氮的化学性质 易和水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 易和碱溶液反...
古城区18099263910： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5的分子构型 - ？
皇晓马应：[答案] N2O:直线型NO:直线型N2O3:稳定结构为ONNO2(前面的O和N成105度键角,后面的N以SP2杂化轨道成键,与两个氧原子成键角113度和118度)NO2:近似的平面三角形,键角134度N2O4:类似乙稀的结构(N-O-N键角134度),不同的是N...
古城区18099263910： 二氧化硫到底是什么杂化? - ？
皇晓马应： 只有中心原子才会杂化,所以S杂化,而O不杂化 S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与氧形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键
古城区18099263910： 二氧化碳中碳原子的杂化类型是什么sp几杂化 - ？
皇晓马应： 在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构.同一原子内由1个ns 轨道和 1个 np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道.每个sp 杂化轨道含有1/2的S成分和 1/2的 p成分,杂化轨道间的夹角为...
古城区18099263910： 二氧化氮分子的模型是怎样的? - ？
皇晓马应： 你学过化学奥赛吗? 根据VSEPR理论(价层电子对互斥理论),因为NO2中是以N为中心原子,其价电子数为5,根据其理论原则O可看作不提供电子,所以其电子对数有5/2,所以取3(因为如果价层电子出现奇数电子,可把这个电子当作电子对看待), 所以N的轨道杂化类型为sp2杂化,所以其电子对空间构型为三角形,因为只有两个O与N相连接,受一个电子对的压迫所以分子构型呈V形(N在上两个O在下),也因为NO2有一个电子空放着所以NO2有颜色(为棕红色)且易聚合为N2O4使2个NO2上的单电子相结合形成稳定的电子对.
古城区18099263910： 碳酸根离子怎么判断是什么杂化类型?以及其他如四氨合铜离子(正二价)怎么判断 - ？
皇晓马应： 碳酸根离子中的碳势sp2杂化,结构是平面三角形;四氨合铜离子是dsp2杂化结构是四边形
古城区18099263910： 氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是 - -----.(2)肼(N2H4)分子 - ？
皇晓马应： (1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布式为2s22p3,故答案为:2s22p3; (2)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型;N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4,含有一个孤电子对,N原子轨...
古城区18099263910： 请问N2O中氮原子的杂化为什么是sp和sp2杂化?不要网上复制的答案,谢谢. - ？
皇晓马应： N2O与CO2为等电子体,结构相似,CO2为直线形,碳在中心,sp2杂化.只有中心原子杂化,端点原子无需杂化.所以N2O中氧为sp2杂化.
古城区18099263910： N2O和叠氮负离子分别是怎么杂化的,离域π建是什么情况,帮忙分析一下,谢谢 - ？
皇晓马应： N2O的分子是直线形的,N原子采取sp杂化,生成两个σ键,两个三中心四电子π键,N的氧化数为+1.而叠氮和二氧化碳是等电子体结构就和二氧化碳相同,三个氮为直线排列,中心的氮是sp杂化,两边的氮是sp2杂化,分子中和二氧化碳一样有2套3c-4e大派键,至于结构,它是多种结构的共振杂化体.
