一直当物质的量浓度相同时,碳酸中c（co3 2-)比偏铝酸中
已知相同浓度的溶液，碳酸中c（CO32-）比偏铝酸中的c（AlO2-）大得多，则下列正确的是（ ） A、通入适量的CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成 B、含CO32-的溶液容易使Al（OH）3溶解变成AlO2- C、HCO3-只能与Al3+反应而不能与AlO2-反应 说明HCO3（-）比HAlO2酸性强。 A对； B错； C错
因为这两种物质在水中的稳定常数小于它们与OH-的化合物 所以会立即完全水解 所以不存在于溶液中
而且热力学不稳定 所以纯物质也会自发分解 所以不存在
碳酸铜也是这样的
相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，这说明HCO3-比偏铝酸酸性强，
A，适量CO2在水中先形成少量碳酸，强酸制弱酸，所以A对；
若适量CO2在水中先形成过量碳酸，强酸制弱酸，生成HCO3-，则A错；
B，Al(OH)3，即H3AlO3，失一个水，得偏铝酸HA1O2，若真产生AlO2－的话，则CO32－变成HCO3－，这就变成了弱酸制强酸了，所以B不对。
C，HCO3－能和A1O2—反应，强酸制弱酸，所以C错
D，强酸制弱酸，HCO3－与A1O2—会发生反应，所以D对
高考化学第一题常识题
在恒温、恒容的情况下,对于同一可逆反应,不论各反应物的起始量是多少,也不管反应物是一次加入或分几次加入,或是加入后分一次取出或分几次取出,只要各物质的起始量(质量、物质的量、浓度、体积等)按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同,则就可以达到等效平衡 高考资源网 这种情况下建立的等效平衡,不但...
同浓度和同物质的量浓度是不是一个概念哦?
物质的量浓度是一种特定的浓度表示方法，它是指溶质的物质的量与溶液总体积的比值。在不同的语境中，浓度可能有不同的含义。例如，在日常生活中，我们可能会遇到质量浓度、体积浓度等不同的浓度表达方式。然而，在高中化学教育中，当提到浓度时，通常指的是物质的量浓度，这种情况下可以直接简称为浓度，...
化学等效平衡的详细讲解
①在恒温、恒压下,只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分的物质的量...
高一摩尔计算题!
9. molN¬2和 mol14CO相比较,下列叙述中正确的是( ) A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等 10.将标准状况下的 LHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg•cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( ) A. mo1•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L...
物质的量浓度与c有何区别?
,1：三种酸的物质的量浓度相同时，可以都假设是0.1mol\/L可以知道硫酸的氢离子浓度为0.2mol\/L盐酸是0.1，但因为醋酸是弱酸所以电离出来的要小于0.1:。2：同一中的理解是一样的，倒过来想，所以是醋酸盐酸硫酸，3：同体积，同物质的量，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸，所以是硫酸盐酸醋酸。
某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠...
标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)可知，测定c（NaOH）偏大，故A不符合；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)可知，测定c（NaOH）无...
向等物质的量的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加HCL现象
是HCO3-离子吧，很简单啊！对于Na2CO3而言，原来几乎是没有HCO3-的，随着HCl的滴加，HCO3-会逐渐的增加，这个时候是不会有气体产生的，当HCO3-达到最大值时，再加入一滴HCl就会消耗HCO3-，而产生气体，所以是先增大后减小，为抛物线。而对于NaHCO3而言，原来就有很多HCO3-，加入一滴HCl时，就会消耗...
配制一定物质的量浓度的溶液需要哪几个步骤
配置溶液一共有八个步骤：1、计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。2、称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。3、...
高中化学常识应用知识点
6.物质的量=物质的质量\/摩尔质量 ( n = m\/M )六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L\/mol 2.物质的量=气体的体积\/气体摩尔体积n=V\/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L\/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)...
高一化学物质的量例题讲解
10、200mL 98%的浓H2SO4(P为1.84g\/cm3)相当于物质的量浓度是多少? 11、某硫酸溶液的百分比浓度为A%,物质的量浓度为2mol\/L,这种硫酸溶液的密度是多少? 12、10mol\/L的盐酸溶液(P=1.16g\/cm3),求a%。 13、某温度下,50mLNaCl饱和溶液的质量为60克,把它蒸干后,得到固体NaCl 15.9克,求此饱和溶液的质量...
劳点蒲公： 物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中,根据盐类水解的规律,无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,令其物质的量浓度为0.1mol/L,则:Na2CO3是易溶于水的盐,在水中...
额尔虎市14767945661： 碳酸氢钠溶液和碳酸氢氨溶液,碳酸根离子浓度如何? - ？
劳点蒲公： 碳酸氢钠,在水中完全电离,NaHCO3=Na+ + HCO3- 而碳酸氢根在电离的同时也水解,生产碳酸根离子和碳酸 所以钠离子浓度=碳酸氢根浓度+碳酸根浓度+碳酸浓度 c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(oh-)+2c(co32-)是电子守恒,因为碳酸根带有两个负电荷.
额尔虎市14767945661： 物质的量浓度相同的下列溶液:1.Na2CO3 - ？
劳点蒲公： 应该是3 分析:从大方面看,CO3^2-浓度:阴离子是CO3^2-的物质 > 阴离子是HCO3-的物质 > H2CO3 这是因为阴离子是CO3^2-的物质,即使水解后仍含有大量的CO3^2-;HCO3-电离能力较弱,电离出的CO3^2-较少;而H2CO3要分两步才能电...
额尔虎市14767945661： 在一定温度下,有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,请按要求回答下列问题:(1)当三种酸的物质的量浓度相同时 - ？
劳点蒲公： (1)c(H+)的大小顺序为:多元强酸>一元强酸>弱酸,所以电离出来的c(H+)最大的是H2SO4(硫酸),故答案为:H2SO4(硫酸);(2)相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大,所需的物质的量浓度最小,所以物质的量浓度最小的是H2SO4(...
额尔虎市14767945661： 碳酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合后离子浓度大小、要原因 - ？
劳点蒲公： 等物质的量浓度混合,H2CO3+NaOH=H2O+NaHCO3,其实就是NaHCO3溶液,离子浓度大小排布为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),这是因为HCO3会水解,显碱性,所以,c(Na+)>c(HCO3-),c(OH-)>c(H+).
额尔虎市14767945661： 物质的量浓度与浓度的区别 - ？
劳点蒲公： (1)当物质的量浓度相同时,在一个分子中原子多的其浓度大,那么有醋酸大于硫酸大于盐酸. (2)根据上面的说,我们可以反过来,那么就有原子多的其浓度小,所以盐酸大于硫酸大于醋酸. (3)同体积、同物质的量浓度,根据上面与物质的量浓度计算公式,有它们的物质的量相同,则它们的质量不同,带入反应方程式,CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OHCI+NaOH===NaCI+H2O 因为酸的质量相同,就有盐酸小于醋酸小于硫酸,故对于中和NaOH的能力由大到小为硫酸大于醋酸大于盐酸采纳吧亲!
额尔虎市14767945661： 物质的量浓度相同的:①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵5种溶液中 c(NH+)的大小顺序 - ？
劳点蒲公： 5>4>2>3>1(4中H+抑制水解,3双水解,1弱电解质,剩余不解释)1>3>2>5>4(1碱性,4相当于一元强酸,3双水解接近中性,5NH4+浓度大于2,水解产生H+较多)
额尔虎市14767945661： 物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(CO32 - )由小到大排列 - ？
劳点蒲公： 由于④中NH4+与HCO3—互相促进水解,故c(HCO3—):③>④,c(CO32—)也是③>④.B错;将各溶液蒸干灼烧后,①④⑤都分解为气体,C也错;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,故D错;A项:NH4+与CO32—互相促进水解,故c(CO32—):②>⑤,HCO3—既水解又电离,水解程度大于电离程度,故③④中的c(CO32—)<②⑤中的c(CO32—),H2CO3是弱酸,二级电离常数很小,故H2CO3中的c(CO32—)最小. 所以③<⑤<②<④<①
额尔虎市14767945661： 物质量浓度相同的下列溶液;H2CO3,NA2CO3,NAHCO3,NH4CO3,(NH4)2CO3,中碳酸根的浓度由大到小的顺序? - ？
劳点蒲公： 碳酸根的浓度由大到小的顺序:Na2CO3>(NH4)2CO3>H2CO3>NaHCO3>NH4HCO3 Na2CO3和(NH4)2CO3是强电解质,完全电离,碳酸钠正常水解.碳酸铵是弱酸弱碱盐,碳酸根水解呈碱性,铵根离子水解呈酸性,互相促进水解,所以碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于碳酸铵溶液中碳酸根离子浓度;碳酸溶液呈酸性,电离大于水解;NaHCO3和NH4HCO3溶液中水解大于电离,所以碳酸根的浓度H2CO3>NaHCO3和NH4HCO3;NaHCO3溶液中的碳酸氢根离子正常水解,NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子和铵根离子互相促进水解,所以碳酸根的浓度NaHCO3>NH4HCO3
额尔虎市14767945661： 物质的量浓度相同的下列溶液中,pH最小的是 - ？
劳点蒲公： Ca(CLO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HCLO CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2 由强酸制弱酸的原理可知 醋酸酸性最强 C
