初中化学重点是什么
(1)原子结构
(2)化合价
(3)物质分类
4)酸碱盐
(5)反应类型
(6)化学计算
(7)化学实验
初三就记化学式
我这有化学式记法
一. 物质与氧气的反应:
(1) 单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
========================================================================
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
H 氢 He氦 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖 Na钠 Mg 镁Al 铝Si 硅P磷 S硫 Cl氯 K 钾Ca钙 Mn锰 Fe 铁Cu铜Zn 锌Br溴 Ag银 I 碘Ba 钡W钨 Hg汞
2、五个原子团和化合价
OH 氢氧根 -1价 硝酸根 -1价 铵根 +1价
硫酸根 -2价 碳酸根 -2价
3、化合价口诀表
K Na Ag H +1价
Mg Ca Ba Zn +2价
F Cl Br I -1价
O S -2价
Al +3价 Fe +2 +3价
4、得氧,被氧化,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性
失氧,被还原,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性
常见的还原剂:C CO H2
5、6个原子结构示意图
Na Mg 属于金属元素
O Cl 属于非金属元素
Ne He 属于稀有气体元素
6、元素之最
地壳中含量最多的元素:氧 地壳中含量最多的金属元素:铝
人体中含量最多的元素:氧 大气中含量最多的元素:氮
7、常见的有机物:甲烷 酒精 葡萄糖 蔗糖 淀粉
8、饱和和不饱和的转换:
接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和:蒸发 加溶质 降温
饱和的硝酸钾溶液变为不饱和:升温 加溶剂
9、影响溶解度的因素
固体:温度
气体:温度——温度升高,溶解度下降;温度下降,溶解度上升
压强——压强升高,溶解度上升;压强下降,溶解度下降
10、2种结晶水合物和几种物质的俗名与化学式
胆矾 石碱 食盐:NaCl
消石灰、熟石灰 Ca(OH)2 石灰石、大理石中的主要成分:CaCO3
生石灰:CaO 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 干冰:固体二氧化碳、CO2
11、空气的成分
按体积计算:氮气——78% 氧气——21%
12、环保方面
引起温室效应的物质:CO2
引起酸雨气体的物质:SO2
工业“三废”:废液 、 废渣 、 废气
空气污染的人为污染源:工业污染源、 燃料燃烧污染源 、 农业污染源
水质的污染:工业“三废” 、 农业的农药和化肥 、 城市生活污水
13、元素存在的状态
游离态:存在于单质 例如:氧气中的氧元素以游离态存在
化合态:存在于化合物 例如:CO2 中的氧元素以化合态存在
14、酸碱性 PH值 紫色石蕊 无色酚酞 例子
酸性 <7 红色 无色 HCl、H2SO4
中性 =7 紫色 无色 NaCl、H2O
碱性 >7 蓝色 红色 NaOH、Na2CO3
15、复分解反应的条件 沉淀 气体 水
16、金属活动性次序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
17、 尿素、铵盐等是氮肥,草木灰的主要成分是碳酸钾
18、酒精灯的火焰分为外焰 内焰 焰心,外焰的温度最高,在外焰加热
19、能直接在火焰上加热的容器是试管、蒸发皿。不能直接在火焰上加热,必须垫上石棉网的容器是烧瓶、烧杯。
20、几种物质必须密封保存的原因
氢氧化钠:吸收空气中的水分;吸收空气中的二氧化碳而变质
石灰水:吸收空气中的二氧化碳而变质
氧化钙:吸收空气的水
浓硫酸:吸水性。因此浓硫酸露置一段时间后,它的质量会增大,它的浓度会减小。
浓盐酸:挥发性。把浓盐酸的瓶盖打开后,瓶口上方会出现白雾,这是从浓盐酸中挥发从来的HCl,跟空气中的水接触,形成盐酸小液滴的原因。因此浓盐酸露置一段时间后,它的质量会减轻,它的浓度会减小。
21、HCl 的鉴别
试剂: 或
现象:变浑浊的是 。
反应:
22、NaOH 的鉴别
试剂: 或
现象:变浑浊的是的是
反应:
23、碳酸盐的鉴别:滴加稀盐酸,有气泡的是碳酸盐。
酸碱盐、分子、原子、离子
初中化学的大致几个重点应该有这么几个:
1.酸碱盐
2.四大反应类型+质量守恒定律
3.氧气、二氧化碳
4.物质的组成
5.实验题
其中前四项只要好好看书多做做题应该不难
第五个就没法看书了,所以应该做一些经典题之后背答案
因为有的东西错一个字就差意思了
希望能帮到你
酸碱盐,溶液,物质组成
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