ph值计算器ph值计算
1、ph值计算方法：单一溶液pH的计算方法：强酸cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。
2、2、强碱cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。
3、混合溶液pH的计算方法如下图：其中［H＋］指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为［H3O＋］，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
4、扩展资料：在25°C下，pH＝7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在25°C下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14，且两种离子的浓度都是1×10−7mol／L。
5、2、pH小于7说明H＋的浓度大于OH−的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H＋的浓度小于OH−的浓度，故溶液碱性强。
6、所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
7、3、在非水溶液或25°C的条件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
8、如373K（100℃）的温度下，水的离子积常数为5．5×10−13，即pH约为6．13，此时为中性溶液。
PH值=4.4时对应氢离子物质量浓度是多少 准确答案 到数字 谢谢
氢离子物质的量浓度=1*10^-4.4=4.0*10^-5mol\/L
一公升的蒸馏水加多少浓硫酸ph值会变成3.5?
PH=3.5 是指氢离子浓度为1*10的-3.5次方 设硫酸的质量为X X\/98*2\/1L=1*10的-3.5次方就行 你用计算器算一下
0.1%浓度的二氧化硫水溶液PH值大概为多少
54*10^-2 解此一元二次方程得：[H+]=X=0.0098 (mol\/L)则：PH=-Lg[H+]= -Lg(0.0098)=2.01 这里要注意：1、因为离解的氢离子浓度与该酸的起始浓度很接近，在同数量级上，不可用最简公式计算。要解一元二次方程才行。2、我手边的函数型计算器不太好用，数据你在核对一下吧。
用手机计算器,已知PH值如何求H离子浓度,步骤说明详细点
PH值是负对数，自己换算就行了啊
PH=5的盐酸稀释1000倍,若计算出HCL的PH=8,怎么办?
（1）只要是酸溶液，必须确定一点，常温下pH值小于7。（2）极稀溶液不能忽视水的电离。（3）本题不妨设水电离生成的[H+] = x 则[OH-]= x 将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后，此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol\/L，所以有（x + 10^-8)*x = 10^-14 解得x=9.5×10^-8(mol\/L)溶...
要把污水的PH值从3变到6.5,需要加入多少Ca(OH)2
设定你的水量为Q，PH=-Lg(H离子的浓度)10的负3次方，减去10的负6.5次方，得出的结果乘以Q，得出的结果为H离子的浓度减少的量，每摩尔Ca(OH)2提供2摩尔的OH，H离子减少的量除以2，得出Ca(OH)2的摩尔数，再乘以Ca(OH)2的分子量得出最终结果，我没有科学计算器没办法帮你算，不好意思啊，你...
浓度为1.5%跟2.5%的NaOH的pH值各是多少?另外浓度为1%和2%的HNO3的pH值...
浓度为2.5%的NaOH的浓度为1000*1*2.5%\/40=0.625mol\/L=c(OH-)。同理pH=14+lg0.625 浓度为1%的HNO3的浓度为1000*1*1%\/63=0.159mol\/L=c(H+)，pH=-lgc(H+)2%的HNO3的浓度为1000*1*2%\/63=0.318mol\/L=c(H+)，pH=-lgc(H+)手头没有计算器啊，你自已算一算了。呵呵。
...0.20mol\/L氨水,在下列几种情况下,计算混合溶液的pH值。
这个计算器的话，你可以下载一个作业助手或者助学班啊等等，或者作业优化设计等等这些软件的话，都可以解决这个题，你在这儿提这个问题的话，我认为效果不是很好，因为有专门的解决这些问题的这个软件，这个问题的话容易解决，你自己可以试着努力去这个问题，这个关于溶液的配比问题，化学里面设计问题，你可以...
...已知醋酸的电离常数k= 1.8*10-5,求此溶液的pH值
1-x 0.1+x x K={[CH3COO-][H+]}\/[CH3COOH]=x(0.1+x)\/(1-x)=1.8*10^-5 因为x很小，1+x≈1、0.1-x≈0.1 K=0.1x\/1=1.8*10^-5 0.1x=1.8*10^-5 x=1.8*10^-4 PH=-lg1.8*10^-4=3.74 请用计算器按一下，看看对不对，lg1.8我是算出来的。
已知NH3的Kb=1.79×10-5,计算0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH值。
NH4+ + H20=(可逆)NH3.H2O + H+ Ka=Kw\/Kb (题目当中应该给出了25度这个条件)Ka=[NH3.H2O ][H+]\/[NH4+]=[H+]^2\/[NH4+]=Kw\/Kb [NH4+]=0.2 mol·L-1。然后再用计算器就可以了。解得[H+]=1.06*10^-5mol·L-1。PH=4.98 ...
危狐肝炎： pH= -lg[H+] 反过来就是[H+]=10^(-PH) 就是10的-PH次方就是氢离子浓度. 例如:PH=3 氢离子浓度就是10^-3=1/1000=0.001mol/L不是算氢离子的百分比浓度,而是氢离子的物质的量浓度. 氢离子浓度和pH值关系为:c(H+)=10^(-pH)=10^(-5.5)...
肇源县15291685072： 溶液中 pH 的计算公式? - ？
危狐肝炎： 涉及公式:ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)*c(oh-)=kw. ph概念:溶液中h+的物质的量浓度负对数. 对象:c(h+) 1. ph计算的分类 (1)酸溶液. 强酸的水溶液中,溶液中的h+是酸电离的h+,忽略水电离出h+,溶液中的oh-是水电离的oh-,此...
肇源县15291685072： 如何计算ph值 - ？
危狐肝炎： 计算PH值的平均值 如果是强电解质,根据 “pH酸+pH碱=14(等体积混合) pH=7pH酸+pH碱>14(等体积混合) pH碱-0.3pH酸+pH碱计算 不同体积不同pH值溶液混合,若二者为强酸,则求出混合溶液的[H+],求pH值;若二者为强碱,则必须求出混合后溶液的[OH-],求得pOH值再化为pH值.若一强酸与一强碱,则求出余H+离子或OH-离子后,求得[H+]化为pH值或求[OH-]得pOH再化为pH值.PH=-lg[H+],[H+]表示溶液总氢离子的浓度(mol/L)事先声明 这是我CTRL出来的 离开学校好多年了
肇源县15291685072： 酸碱中和滴定PH值计算公式 - ？
危狐肝炎： 以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例,可分为(1)滴定前(2)化学计量点前(3)化学计量点时(4)化学计量点后.(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则: PH=1.00(2)化学计...
肇源县15291685072： PH值的计算 - ？
危狐肝炎： 溶液PH计算的整体思路是:根据PH的定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小.
肇源县15291685072： PH值的计算 - 怎样算出酸和碱的PH值等于14?？
危狐肝炎： 温度t (Temperature) /℃ 25 [常温] 密度ρ(Density) 0.997044 离子积常数(Ionic product constant) Kw 1.00*10-14 pH=-lgc[H(+)] pOH=-lgc[OH(-)] pH+pOH=-lgc[H(+)]-lgc[OH(-)]=-lg{c[H(+)]*c[OH(-)]=14 可能书写不规范,望指正. 不要忘了温度的影响.
肇源县15291685072： 二元弱碱ph计算公式 ？
危狐肝炎： 都是一样的Ph=-㏒c(H+)详细的就是以下部分:一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就...
肇源县15291685072： 计算ph值 - ？
危狐肝炎： 1) 3 < PH < 5 如果是强酸,毫无疑问 PH == 5 ;某弱酸溶液稀释,平衡向右移动,也就是说又增加一些氢离子,PH < 5 ,但肯定 PH 〉32) 11> PH > 9 道理同上!3) V1 == V2 < V3 体积相同,溶液浓度相等的硫酸、盐酸、醋酸溶液;硫酸、盐酸是强酸,能提供的氢离子相同,中和消耗的氢氧化钠相同,醋酸是弱酸,还有 大量没电离的 醋酸分子中和消耗的氢氧化钠就多!4) V1 > V2 = V3 体积相同,溶液浓度相等的硫酸、盐酸、醋酸;物质的量相同,但硫酸---二元酸!
肇源县15291685072： ph值计算 - ？
危狐肝炎： pH=-lgaH pH值有时也称氢离子指数,由于氢离子活度的数值往往很小,在应用上很不方便,所以就用 pH值 pH试纸 这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标.而且,氢离子活度的负对数值能够表示出酸 性、碱性的变化幅度的数量级的大小...
肇源县15291685072： 怎样计算pH值?? - ？
危狐肝炎： 同意一楼,其实PH值就是氢离子的浓度,但它的数值较大,易于计算,就用lg来换算出PH,它跟物质的电离常数有关 PKa=-lg[H]
