不同PH值的溶液加入酸碱溶液指示剂后的颜色变化?
可以做酸碱指示剂的蔬菜有:
(1)红萝卜皮: 刮下红萝卜的红皮,用95%酒精浸泡一天左右,过滤后取它的滤液。按检验的需要制作pH1~14的标准溶液若干个。每个标准溶液取10mL,分别加入试管中,各试管中加入红萝卜皮浸泡液(即酸碱指示剂)10滴,用橡皮塞塞紧,作为标准样品。在测定某溶液的酸碱度时,加入上述红萝卜皮指示剂,当发生颜色变化时,跟上述制得的标准样品的颜色作比较,就能确定待测溶液的pH值大致范围。红萝卜皮浸泡液实测的结果是:
pH值在6以下时显红色,
pH值在6~8时显紫红色,
pH值在8~10时显绿色,
pH值在10以上时显黄色。
(2)紫草: 在中药店买50g紫草,取5克,用50%酒精溶液浸泡,浸泡一天就得到紫草色素的酒精溶液,呈紫色。把浸泡液一分为二,一份加入极少量稀酸(稀磷酸或稀硫酸)到溶液刚变红色,这是红色的紫草试液;另一份加极少量氢氧化钠稀溶液到溶液刚变蓝色,这是蓝色的紫草试液。把滤纸剪成条状,一半浸入红色紫草试液中,另一半浸入蓝色紫草试液中,片刻后取出晾干,就能分别替代红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸(变色范围和使用方法跟石蕊试纸相同)。
(3)紫色卷心菜: 取约250g紫色卷心菜,洗净后切碎,放在大烧杯或不锈钢锅内,加水到浸没1/2菜叶,加热煮沸10分钟,并不断搅拌菜叶。再把煮后的卷心菜汁滤入一只容器中,放置到室温后装瓶。得到的紫色卷心菜滤汁可以用作酸碱指示剂。使用时可参照上述操作(1)的方法,先制几个标准pH值样品,用于不同pH值的检验。也可以把滤纸剪成条状,浸在紫色卷心菜汁内,浸透后取出晾干,再次浸泡、晾干1~2遍,得到自制的pH试纸。该指示剂的显色情况如下。
pH值小于3时显红色,
pH值在3~5时显浅紫色,
pH值在6~7时显蓝色,
pH值在8~9时显青绿色,
pH值在10~12时显绿色,
pH值大于13时显黄色。
(4)米苋菜: 把250g红色米苋洗净切碎,放在约500g水中加热煮沸约10分钟,滤去残渣,就得到红色的酸碱指示剂。它的变色范围是
pH值小于2时显紫红色,
pH值在2~4时显玫瑰红色,
pH值在5~7时显洋红、酒红色,
pH值在7~9时显黄色,
pH值在9~13时显黄绿色,
pH值大于14时显亮黄色。
用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度。
在开始试验之前,先检查滴定管是否漏水,用蒸馏水洗涤2~3次,再用标准液润洗2~3次。然后,装入标准溶液并记录初读数。取一定待测液于锥形瓶中。到此,准备工作完成。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至0刻度以下,把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面,使其保持在0或0以下的某一刻度,并记下准确读数;把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度,并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液,注入锥形瓶,加入 2滴甲基橙试液,溶液立即呈黄色。然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液变成橙红色,半分钟后不再褪色。停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B) ,其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱。
原理
酸碱指示剂的变色
人们在实践中发现,有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是,人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同,因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里,由于其分子浓度和离子浓度的比值不同,因此显示出来的颜色也不同。例如,石蕊是一种有机弱酸,它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
pH值小于7呈酸性,石蕊变红,酚酞不变
pH值等于7呈中性,石蕊还是紫色,酚酞也不变
酸石红 碱石蓝 酸酚不变 碱酚红 PH=7是中性 一般指示剂不变色
PH<是酸性
PH>是碱性 酸碱性溶液按口诀记最好了
指示剂名称 范围 酸色 中性色 碱色
甲基橙 3.1-4.4 红 橙 黄
甲基红 4.4-6.2 红 橙 黄
溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄 绿 蓝
酚酞 8.2-10.0 无色 浅红 红
紫色石蕊 5.0-8.0 红 紫 蓝.
为什么相同ph值的盐酸和醋酸溶液加入等体积的水稀释后溶液的ph值不同...
盐酸是强电解质,可完全电离。醋酸是弱电解质,不完全电离。水解后氢离子浓度不同
ph相同的醋酸钠溶液,苯酚钠溶液,碳酸钠溶液。
醋酸中加入碳酸钠,有泡沫生成,为二氧化碳发出,说明,醋酸比碳酸强。酸性强弱顺序为:醋酸>碳酸>苯酚 则,其钠盐的水解顺序为:苯酚钠>碳酸钠>醋酸钠 pH值相同的溶液,存在浓度的大小顺序是:[醋酸钠]>[碳酸钠]>[苯酚钠]假定A-代表酸根离子,则有 A- + H2O == HA + OH- H2...
ph等于10的缓冲溶液加5滴盐酸后ph值怎样变?
1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂,不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色,根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时,可以作精确的pH标准。2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸,用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上,然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不...
ph值蒸馏水滴加
pH=6,H+浓度0.000001mol\/,L取pH=5溶液稀释10倍.pH=7,H+浓度=OH-浓度,取同体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合.pH=8,OH-浓度0.000001mol\/L,取pH=9溶液稀释10倍.pH=9,OH-浓度0.00001mol\/L,取pH=10溶液稀释10倍.pH=10,OH-浓度0.0001mol\/L,取pH=11溶液稀释10倍.pH=11,OH-浓度0.001mol...
可以加入不同PH值的溶液为什么改变溶液PH值,
比如现有一瓶pH=1的溶液,那么这肯定是呈酸性的溶液,如果此时加pH=14的溶液(碱溶液),它们会发生中和反应,最后会生成盐和水,pH值自然就改变了
ph=1的醋酸溶液加入等体积ph=1的硝酸 之后ph和1比大小
PH=1时,醋酸K1=氢离子浓度X醋酸根浓度 \/ 醋酸分子浓度(因为醋酸电离出1个H+就会电离一个醋酸根,所以氢离子浓度=醋酸根浓度),即此时,醋酸K=0.1X0.1\/醋酸分子浓度 混合后,K2=氢离子浓度X醋酸根浓度\/醋酸分子浓度=0.1X 0.5X0.1 \/ 0.5X醋酸分子浓度(之前的醋酸分子浓度,因为我先假设...
8、pH值相同的下列溶液,其物质的量浓度最大的是
C;对于相同浓度的酸,越强的酸,pH越小,;设强酸HA,弱酸HB;相同浓度,pH HA<HB;则HB想要达到HA的pH,还需要加入酸,所以达到相同pH,HB浓度大;也就是弱酸浓度大;相同pH,越弱的酸,浓度越大;这里醋酸是最弱的;有问题请追问~~
中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中,所用相同浓...
消耗氢氧化钠溶液的体积相等,即:V1=V2;而CH3COOH为弱酸,等pH时,醋酸的浓度远远大于HCl、H2SO4,滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和,中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子,则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大,所以消耗NaOH溶液的体积关系为:V3>V2=V1,故选A.
ph相同的缓冲溶液抗酸碱的能力是否相同
缓冲液的pH与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PKa值相同。酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH不变。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸...
为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性...
这是高中化学的难点,我的可能也不完全。)所以溶液呈酸性。(3)强酸和弱碱等体积混合,同时满足酸的PH值+碱的PH值=14,则混合后的溶液呈碱性。道理于(2)同,弱碱部分电离产生的OH-就与酸全部电离产生的H+完全中和了,而剩余那部分未电离的碱仍在溶液中显然呈碱性。
务秆银杏: 酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应是化学变化.能与酸或碱反应而显示不同颜色的物质,称为酸碱指示剂.酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示试剂,是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或...
三元区15882951869: 酸碱溶液和指示剂发生的反应是物理变化还是化学变化 - ?
务秆银杏:[答案] 是化学变化,酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子),并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色. 结构...
三元区15882951869: 指示剂会不会改变溶液化学性质? - ?
务秆银杏: 指示剂的变色的确是发生了化学反应,一般指示剂都是有机物,用来指示无机反应的终点时,化学性质不会发生很大变化,一般是其中的一个基团改变了,所以对原来的反应没有影响.
三元区15882951869: 酸碱指示剂一般是有机弱酸(用Hln表示)或弱碱,其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同,在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色,是因为其电... - ?
务秆银杏:[选项] A. Hln呈红色 B. ln—呈黄色 C. 遇pH值介于3.1~4.4的溶液可能呈橙色 D. Hln呈黄色
三元区15882951869: ph值多少是中性 - ?
务秆银杏: [H⁺]=[OH⁻]是中性. 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是:[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小.在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性,[H⁺]=[OH⁻]时呈中性,[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性. 人体内由三种机制来调节 PH 值: 1、血液中的蛋白质. ...
三元区15882951869: 酸碱指示剂为什么只能与制成溶液的碱和酸反应 - ?
务秆银杏: 其实,酸碱指示剂之所以能够检测酸和碱,是因为其存在着一个解离亦或说沉积平衡.在不同ph值的溶液里,会改变这一平衡,从而导致发生颜色的变化.具体的你可以翻一下大学的《无机化学》中的《化学动力学》一章,应该会有.谢谢就给分啊!!
三元区15882951869: 酸性溶液使不同的酸碱指示剂怎样变色??
务秆银杏: 酸性溶液使石蕊试剂变红 不能使无色酚酞变色
三元区15882951869: 酸碱指示剂和酸碱反应吗 - ?
务秆银杏: 按照中学学习的理论,指示剂不发生化学反应, 但是实际上,酸碱指示剂是一种易与酸碱反应的有机物. 当在酸条件中,是酸式,碱条件中,是碱式. 各种指示剂酸式碱式颜色不一样,于是能知道酸碱
三元区15882951869: 不同指示剂(甲基橙,酚酞等等.)混合与酸碱性物质作用结果 - ?
务秆银杏: 其实只要知道各种指示剂在不同pH条件下的颜色,混合起来而已,以甲基橙和酚酞混合物为例:甲基橙变色范围:红-3.1-橙-4.4-黄,酚酞变色范围:无色-8.2-浅红-10-红,因此混合结果是红-3.1-橙-4.4-黄-8.2-橙(红和黄混合色).
三元区15882951869: 求酸、碱溶液与PH指示剂的反应的化学方程式. - ?
务秆银杏: 酸碱指示剂是检验溶液酸碱性、酸碱滴定反应等操作中常用的化学试剂,我们应该对它有个全面的认识. 一、 酸碱指示剂的含义酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内,随溶液PH值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱.当溶...