跪求高一必修一的化学计算题 有解答过程 多多益善

跪求高一必修一的化学计算题 有解答过程 多多益善~

实验室有一块钠10.8G，发现表面已被氧化，将其投入100ML水中，放出氢气0.2G，求反应后溶液的质量分数 解析；由题意可知；钠被氧气氧化成氧化钠，与水反应放出氢气的是单质钠，所以，应先求出与水反应的钠的质量，那么就可以知道原来被氧化的钠的质量，然后再求出两次反应所的氢氧化钠的总质量，就可以求溶液的质量分数了。 2NA+2H2O=2NAOH+H2，根据化学方程式可以算出单质钠为4.6G，生成的氢氧化钠为8G，原来的氧化钠为6.2G，它与水反应生成氢氧化钠8G，所以总的氢氧化钠是16G，那么溶液的质量分数16%.

1. 选C 平均M=11.25*2=22.5 （相对密度就是用来算相对分子质量或者平均相对分子质量的 n=9/22.5=0.4mol 最小的烯烃， 相对分子质量是28，因此，必定有甲烷 ，相对分子质量16 ， 小于22.5 的 溴水增加的质量就是烯烃的质量，那么 甲烷是 9-4.2=4.8g n(CH4)=4.8g/16g/mol=0.3mol n(烯烃）=0.1mol M（烯烃）= 4.2g/0.1mol=42g/mol 是 丙烯

1、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol
D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝ ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。
2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )
A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L
D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液： ＝4.6 mol /L。
3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )
A．29 B．29
C．29 D．29
C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。
4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。
5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2
B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。

6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L
A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为 ＝6.25 mol /L。

7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是
( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。
8、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
(1) (2) (3) (4) (5)
解析：依据公式计算即可。
9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积。
(1)108.7 mL (2)1 000 mL
解：n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol
m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g
m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g
V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL
m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g
m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g
V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL
10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？
0.09 mol 0.01 mol
解：2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
1 mol 22.4 L
n(Na2CO3) 2.016 L
n(Na2CO3)＝0.09 mol
Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2 NaOH
1 mol 233 g
n(Na2SO4) 2.33 g
n(Na2SO4)＝0.01 mol
11、现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
解：m(Cu)＝0.2 g
Mg ～ H2 2Al ～ 3 H2
1 mol 1 mol 2 mol 3 mol
n1 n1 n2 3/2 n2
24 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g
n1＋ n2＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 mol
n1＝0.017 mol n2＝0.022 mol

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2
2 mol 67.2 L
0.022 mol V
V＝0.74 L
12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
铜质量为2.56 g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L
解：Fe ＋ Fe2(SO4)3 ＝ 3FeSO4 Δm
1 mol 1 mol 3 mol 56 g
n1 n1 3 n1
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Δm
1 mol 1 mol 1 mol 64 g－56 g＝8 g
n2 n 2 n 2
3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol
56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g
n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol
m(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 g
Fe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L
13、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
(1)NO的体积为多少？
(2)NO2的体积为多少？
方法一：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NO n1 mol，它得到的电子就是3n1 mol，设生成NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。由得失电子守恒得到：
n1＋n2＝
3n1＋n2＝
解得 n1＝0.26 mol，n2＝0.24 mol
标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L/mol＝5.8 L
标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L/mol＝5.4 L
方法二：
解：4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1 mol 2 mol
n1 mol 2n1 mol
8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 mol 2 mol
n2 mol n2 mol
2n1＋ n2＝
n1＋n2＝
解得 n1＝0.12 mol，n2＝0.39 mol；n(NO2)＝2n1＝0.24 mol，n(NO)＝ n2＝0.26 mol标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L / mol＝5.8 L
标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L / mol＝5.4 L
解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。
14、现有一种泉水样品，0.5 L这种泉水含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少？（要求写出简单过程。）
0.004 mol/L，8 mL。
解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g / mol÷0.5 L＝0.004 mol /L
n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol /L×0.5 L＝0.004 mol
V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL

好好读书，比你跪求有用多了

---

五华区13926994291： 求4题高一化学必修一计算题题 可以短一点 - ？
楚欧硫酸：[答案] (1) 24.5g硫酸的物质的量是多少?1.50mol碳酸钠的质量是多少 ? (2) 配制250mL 1.0mol/L硫酸溶液,需要10mol/L硫酸溶液的体积是多少? (3) 把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)...

五华区13926994291： 高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题把9gSiO2和20gCaCO3混合物在高温下加热到质量不再改变.试计算:(1)生成的CO2在标准状况下的体积;... - ？
楚欧硫酸：[答案] (1)生成的CO2在标准状况下的体积 20*22.4/100=4.48升 (2)反应后的固态物质的物质的量. SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ 60 100 1 9 15 0.15 生成CaSiO3为0.15mol 生成CaO为5*1/100=0.05mol

五华区13926994291： 高一必修1化学计算题 - ？
楚欧硫酸： 展开全部1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,符号n,单位摩尔(mol),即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的...

五华区13926994291： 跪求高一必修一的化学计算题 有解答过程 多多益善 - ？
楚欧硫酸： 实验室有一块钠10.8G,发现表面已被氧化,将其投入100ML水中,放出氢气0.2G,求反应后溶液的质量分数 解析;由题意可知;钠被氧气氧化成氧化钠,与水反应放出氢气的是单质钠,所以,应先求出与水反应的钠的质量,那么就可以知道原来被氧化的钠的质量,然后再求出两次反应所的氢氧化钠的总质量,就可以求溶液的质量分数了. 2NA+2H2O=2NAOH+H2,根据化学方程式可以算出单质钠为4.6G,生成的氢氧化钠为8G,原来的氧化钠为6.2G,它与水反应生成氢氧化钠8G,所以总的氢氧化钠是16G,那么溶液的质量分数16%.

五华区13926994291： 化学必修1有关量浓度的计算题要10道 不要选择和填空题 - ？
楚欧硫酸：[答案] 1.实验室用18mol•L-1浓H2SO4配制1.5mol•L-1稀H2SO4溶液250mL,需用多少ml的浓硫酸,需加入多少ml的水? 2.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g•cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为? 3....

五华区13926994291： 必修一化学简单计算题 - ？
楚欧硫酸： 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 有两种可能性.(1)O2少量,剩余的2 mL气体是过量NO2和水反应生成的NO3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 所以和水反应的NO2体积 = 2 * 3 = 6 mL 所以反应的NO2和O2体积之和 = 12 - 6 = 6 mL 所以原混合气体中O2的体积 = 6/(1 + 4) * 1 = 1.2 mL (2)O2过量,剩余的2ml气体是O2 所以反应的NO2和O2体积之和 = 12 - 2 = 10 mL 所以原混合气体中O2的体积 = 10/(1 + 4) * 1 + 2 = 4 mL 所以有两个答案:1.2 mL 或 4 mL 选择AD

五华区13926994291： 高中化学必修一物质的量计算题铜和浓硫酸反应产生SO2气体33.6L(标准状况下),试计算参与反应的Cu质量和被还原的H2SO4的物质的量,如果反应后的... - ？
楚欧硫酸：[答案] Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O1 1 1 铜的物质的量=被还原的H2SO4的物质的量=SO2的物质的量=33.6/22.4=1.5mol参与反应的Cu质量=1.5X64=96g被还原的H2SO4的物质的量=1.5mol如...

五华区13926994291： 求高一必修一化学计算题 - ？
楚欧硫酸： 有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( ) A.28.4 B.28.4 g / mol C.71 D.71 g / mol D 解析:先据体积计算出n=0.2 mol,再据M=m/n ,计算出摩尔质量M=71 g / mol.2、20 ℃时,KCl的溶解度为34...

五华区13926994291： 人教版化学必修一摩尔质量计算题本人准高一,自学中有小小的思路不清.1mol碳酸钠(Na2CO3)中含有.个钠离子(Na+)这是题目的第一问,204*10的24... - ？
楚欧硫酸：[答案] 首先明确摩尔定义,1摩尔碳酸钠就是有6.02*10的23次方个碳酸钠分子,然后把碳酸钠分子溶于水,一个碳酸钠分子等于两个钠离子和一个碳酸根离子(Na②CO3,两个Na和一个CO3结合产生一个Na2CO3分子)(水解和电离暂不进行深入考虑)...

五华区13926994291： 高一必修一化学计算题求解？
楚欧硫酸： ======Cl2+2Br-=2Cl-+Br2======1----22.24/22.4mol xmolx=0.2mol溶液中原有Br-0.2÷1/3=0.6mol,即溴化铁0.6/3=0.2mol溶液的浓度0.2mol/0.1L=2mol/L