为什么缓冲溶液的缓冲范围越大，其缓冲能力越强？
缓冲容量越大的缓冲溶液缓冲范围也越大，是错误的。
缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
任何缓冲溶液的缓冲能力都是有一定限度的。如果加入的强酸和强碱超过某一定量时 ，缓冲溶液的p H 将发生较大的变化，从而失去缓冲能力。
对于同一缓冲系 ，当缓冲比一定时，总浓度越大，抗酸成分和抗碱成分越多，外加同量酸碱后，缓冲比变化越小，缓冲容最越大，缓冲能力就越强；反之，总浓度越小，缓冲容量越小 ，缓冲能力就越弱。
对于同一缓冲系 ，当总浓度一定时，缓冲比越接近1，外加同量酸碱后 ，缓冲比变化越小，缓冲容量越大 ，缓冲能力就越强；反之 ，缓冲比越偏离1，缓冲容量越小 ，缓冲能力就越弱。当缓冲比等于1，缓冲容量最大。
缓冲溶液能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。
缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。
什么缓冲溶液的缓冲范围在1-5
答：列举4种酸碱缓冲溶液的缓冲范围：【1】 氨基己酸 - HCl 缓冲范围： pH = 1.35 -- 3.35 【2】 一氯乙酸 - NaOH 缓冲范围： pH = 1.86 -- 3.86 【3】 甲酸 - NaOH 缓冲范围： pH = 2.77 -- 4.77 【4】 HAc - NaAc 缓冲范围： pH = 3.75 -- 5....
什么是缓冲溶液?缓冲溶液的缓冲原理是什么?
缓冲溶液的缓冲原理：它能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。2、酸和盐...
常见的缓冲溶液有哪些?
三、硼酸盐缓冲溶液：硼酸盐缓冲溶液具有较高的缓冲容量和较低的硼酸盐浓度，使其成为一种有效的缓冲溶液。它通常用于蛋白质电泳和其他需要维持pH稳定的实验。主要用于DNA的琼脂糖凝胶电泳，适合较长时间电滚游泳，分辨率较高。四、碳酸盐缓冲溶液：碳酸盐缓冲溶液是一种能够维持pH在一定范围内的缓冲溶液。
什么是缓冲溶液常用的有什么
常用作缓冲溶液的有：1、硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。2、柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。3、磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7、5以上时缓冲能力很小。4、...
为什么缓冲溶液具有缓冲的作用?
缓冲溶液具有缓冲作用的原因：因为常用的缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐组合而成，当加入酸时，弱酸盐部分转化为弱酸；当加入碱时，弱酸部分转化为弱酸盐。而弱酸在水中不完全电离，弱酸盐在水中可以水解，所以ph变化较小，保持了溶液的PH基本不变。由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上...
什么是缓冲溶液?
缓冲溶液是一种能够抵抗外部酸碱干扰的溶液。常见的缓冲溶液有碳酸氢盐缓冲溶液、磷酸盐缓冲溶液、硼酸盐缓冲溶液、柠檬酸盐缓冲溶液、醋酸盐缓冲溶液和氨基乙酸缓冲溶液。1、碳酸氢盐缓冲溶液 碳酸氢盐缓冲溶液是一种由碳酸氢钠和碳酸钠配制而成的缓冲溶液。它具有较高的缓冲容量，能够有效地抵抗外来酸碱的...
什么是缓冲溶液?
缓冲溶液一般由弱酸和其对应的盐或者弱碱和其对应的盐组成。这种溶液具有独特的缓冲性能，是因为其中含有能够抵抗外来酸碱物质影响的能力。以下是关于缓冲溶液的 1. 缓冲溶液的基本原理 缓冲溶液通过弱酸或弱碱及其盐的pH缓冲系统来实现其缓冲作用。当向这种溶液中加入少量的强酸或强碱时，缓冲溶液中的共轭...
缓冲溶液的缓冲原理
常见的缓冲体系 常见的缓冲体系有：1、弱酸和它的盐。2、弱碱和它的盐。3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐的水溶液组成缓冲溶液。生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的...
各种缓冲溶液的作用、缓冲范围和使用注意事项
为了构建强大的缓冲溶液，关键在于选择恰当的缓冲对。以生物培养液的7.0 pH为例，H2PO4-的pKa2值为7.21，这就意味着H2PO4—HPO42-组合可以提供理想的缓冲效果。弱酸的pKa值是决定缓冲性能的关键，如NH3·H2O-NH4Cl这对缓冲对（pKa(NH4+)=9.25）适合于9.0 pH的溶液。常见组合的魔力 缓冲溶液...
缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关?
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗，所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化...
撒瑗艾诺： 1、缓冲溶液的缓冲能力(用缓冲容量表示)与总浓度和组分比有关. 2、总浓度越大,缓冲容量越大;当总浓度一定时,缓冲组分的浓度比越接近1:1,缓冲容量越大. 缓冲溶液是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵...
青原区15956525180： 缓冲溶液的缓冲量取决于哪些因素? - ？
撒瑗艾诺： 缓冲溶液的缓冲能力(用缓冲容量表示)与总浓度和组分比有关. 总浓度越大,缓冲容量越大; 当总浓度一定时,缓冲组分的浓度比越接近1:1,缓冲容量越大. 由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定.这种溶液称为缓冲溶液.
青原区15956525180： 缓冲溶液中缓冲溶量的大小比较? - ？
撒瑗艾诺： 缓冲容量β=db/dpH=-da/dpH. 显然,β值越大,溶液的缓冲能力也越强.缓冲容量的大小与共轭酸碱对的浓度和其比值有关,当cHB/CB-=1,其pH=pKa时,缓冲容量最大.一般缓冲溶液的缓冲范围在pH=pKa±1之内.
青原区15956525180： 缓冲溶液中缓冲能力与缓冲容量的区别与关系? - ？
撒瑗艾诺： 缓冲容量的大小是衡量缓冲溶液缓冲能力的重要指标 在缓冲溶液中缓冲容量越大,可以抵抗酸碱保持PH基本不变的能力就越大
青原区15956525180： 为什么缓冲溶液总浓度越大缓冲容量越大 - ？
撒瑗艾诺： 总浓度大可以被中和的物质多缓冲容量就会大.
青原区15956525180： 缓冲溶液的缓冲容量主要由哪2个因素决定 - ？
撒瑗艾诺： 缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关. 任何缓冲溶液的缓冲能力都是有一定限度的.如果加入的强酸和强碱超过某一定量时 ,缓冲溶液的p H 将发生较大的变化,从而失去缓冲能力. 对于同一缓冲系 ,当缓冲比一定时,总浓度越...
青原区15956525180： 请问为什么缓冲液有效范围一般为PK±1 - ？
撒瑗艾诺： 是pH正负一之内吧 PH正负一就是氢离子氢氧根浓度浮动一百倍之内,比如碳酸氢根和碳酸根,酸性过强或者碱性过强都会破坏缓冲溶液,使一种离子浓度显著降低,这只是一般的情况. 但是缓冲溶液都有一个度. 就像生态系统只能适度调节,变化过大就会使生态系统毁坏.
青原区15956525180： 何为缓冲溶液的缓冲容量?影响缓冲容量的因素有哪些?一般弱酸及其共轭碱体系的缓冲范围为多少? - ？
撒瑗艾诺： 缓冲容量是指使1L溶液的pH增加d(pH)单位时所需强碱的物质的量db;或使pH降低d(pH)单位时所需加入强酸的物质的量db.弱酸及其共轭碱缓冲体系的有效缓冲范围约在pH为pKa±1的范围,即约有两个pH单位.
青原区15956525180： 无机分析化学【判断题】.哪个好心人帮忙解答一下啊!急!急!急!1、 缓冲溶液的缓冲容量越大,其缓冲范围也越大.………………………( )2、 两电对组... - ？
撒瑗艾诺：[答案] 1错2对3错4对5对6对7错8对9错10错
青原区15956525180： 为什么缓冲溶液浓度大时缓冲能力大 - ？
撒瑗艾诺： 缓冲溶液浓度大对小范围的PH变化影响不大、所以缓冲能力大
