co2的电子式为什么是这样
（2）结构式 O=C=O
（3）电子式 : O :: C :: O : （每个氧原子尚缺2电子）
氧气的电子式怎么表示?
o2的电子式如图，也可写作O=O。解析：中间四个电子二者共用，形成共价双键，与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构。氧原子共有8个电子，最外层六个电子；为达到外层8电子稳定结构，因此需要与其他原子形成公用电子对。o2氧气的分子结构：O2分子内的化学键通常是共价键。从实验上来说，顺磁共振光谱证明...
氧气的电子式是什么?结构式呢?
电子式：O2；结构式：O：O。氧气中间四个电子二者共用，形成共价双键，与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构。氧原子共有8个电子，最外层六个电子；为达到外层8电子稳定结构，因此需要与其他原子形成公用电子对。氧气具有顺磁性，说明分子中有单电子，需要用分子轨道来描述的。两个氧原子进行sp轨道杂化...
氧气的电子结构式?
电子式如下图：O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
请问氧气的电子式怎样?
氧气的电子式是：氧气由氧分子（O2）构成，每一个氧气分子由2个氧原子构成。氧原子共有8个电子，最外层六个电子；为达到外层8电子稳定结构，因此需要与其他原子形成公用电子对。中间四个电子二者共用，形成共价双键，与自己的另外四个电子组成8电子稳定结构。氧气的性质 氧气，无色无味气体，氧元素最常...
氧气分子的电子式
氧的分子轨道电子排布式是 ，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
为什么氧气的电子式要像左图书写,为什么不能像右图书写呢?包括N为什么...
因为要达到8电子稳定结构，如果按第一种每个氧只有7电子。实验证明氧气为顺磁性，即具有未成对电子，而第二个不符合。共用电子后，每个原子周围需要满足八个电子或者两个电子，不能是7个或者其他。氧分子的电子式的描述，是形象地显示出分子间电子呈现出的共价结构的。氧的电子式，应该按照下图来描述，...
为什么氧气的电子式为o₂
氧气分子是由两个氧原子通过共价键结合而成的。每个氧原子的最外层电子为6个,而满壳层需要8个电子。为了获得稳定的满壳层电子结构,两个氧原子各自提供两个电子,形成双键共用,这样每个原子就获得了8个电子,达到了稳定状态。所以氧气分子的化学式写作O2,表示两个氧原子借助双键形成了二聚体 ...
氧气的电子式是什么样子的?
氧气的电子式如图所示：氧气是一种物质，氧气分子是构成氧气且保持其化学性质的基本微粒，而氧元素则是构成氧气分子的元素。有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低 O2分子结构。由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上，也解释了O2分子具有顺磁性问题....
谁能给出正确的氧气电子式
我知道你大概是听说O2的电子实际上不是我们通常写出来的那样!!我来告诉你:O-O这其中是一根σ键,可以用电子式表示为O:O 下面就是问题的关键,另一根键不是单纯的,实际上是有两个 3 π2,即2个中心(氧原子)三个电子构成的离域π键.因此应该是 .. .O : O . ..上下各三个电子表示那个π...
氧气的电子式是什么?
嗨！氧气的电子式是O2。它表示了氧气分子中两个氧原子的结合。每个氧原子有6个外层电子，而氧气分子中的每个氧原子都与另一个氧原子共享两个电子，形成了一个共价键。这使得氧气分子非常稳定。在电子式中，字母O代表氧元素，数字2表示有两个氧原子。这种结构形成了氧气这种常见的气体状态。氧气是我们...
浦鲁艾叶： C原子以sp杂化轨道形成δ键.分子形状为直线形.非极性分子. 在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征.决定分子形状的是sp杂化轨道,CO2为直线型分子式.
叠彩区13430656668： CO2的电子式怎么画?为什么C两边各四个? - ？
浦鲁艾叶：[答案] 根据价键理论可知,二氧化碳为直线型分子.碳上的每个电子都要与氧原子共用形成共价键,满足8电子稳定结构;分子构型:O=C=O; .... 电子式为:O::C::O:
叠彩区13430656668： 初学共价键,CO2的电子式好奇怪,为什么:C :是这个样子的,不是应该四周各一个电子吗 - ？
浦鲁艾叶： 不要被脑残的教材误导 你说的那是错误的,CO2中形成了三中心四电子大派键,简单来说不符合你们讲的那套 同时希望没有听说过派键的同志就不要过来误人子弟了
叠彩区13430656668： 二氧化碳的电子式是什么 ？
浦鲁艾叶： 二氧化碳的电子式是如下图:C原子以sp杂化轨道形成δ键.分子形状为直线形.非极性分子.在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化...
叠彩区13430656668： 比如说CO2,为什么有这个2啊?例如:GN3N2(氮化镓)的如何是这样的写成 - ？
浦鲁艾叶： 哈哈哈,一看就知道你没有学过化学吧,告诉你吧,CO2这是二氧化碳的分子式,也就是组成二氧化碳的分子有哪几种原子组成的,其中C是碳原子,O是氧原子,二氧化碳分子式表明这个分子是由两个氧原子一个碳原子组成的,数字就是这个原子在一个分子中的个数,明白不?GN3N2其中氮原子一共是五个,写开主要是化学键的问题,也可以直接写成GN5,但是你却不知道里面五个氮原子怎么排列的了,你去看看化学书吧,里面有,很简单的
叠彩区13430656668： CO2的电子式为什么只有16个电子? - ？
浦鲁艾叶： 电子式,只画出了最外层电子(价电子) 内层电子没有画出.价电子书数 = 4 + 6 * 2 = 16 个
叠彩区13430656668： 二氧化碳电子式为什么不能是这样? - ？
浦鲁艾叶： 电子尽量成对,简单地讲,氧上面有两个单电子不稳定,会变成一对电子;更深入地讲,是因为氧原子最外层只有四个轨道,现在有两个轨道用于形成双键,另两个轨道必须每个轨道上分布两个电子,你这样写的话会出现5个轨道,与规则不符.
叠彩区13430656668： 二氧化碳电子式:O::C::O: 、 碳的电子数不是6吗,为什么上面只有四个 - ？
浦鲁艾叶： C的最外层电子数只有4个,所以只画4个出来啊.N的最外层是5个所以有5个啊.你既然知道N2算的是N的外层电子数,为什麽在CO2这里你又把C的内层电子一起算进去?
叠彩区13430656668： 一氧化碳的电子式 - ？
浦鲁艾叶：[答案] 如图 碳的最外层有四个个电子 氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配建,这样氧和碳之间就形成了三个键
叠彩区13430656668： 请问二氧化碳的化学性质活泼吗?为什么?还有,化学性质活不活泼的依据是什么? - ？
浦鲁艾叶：[答案] CO2的化学性质是不活泼的. 反过来说,就是二氧化碳的化学性质很稳定. 原因要用电子式来解释: O原子最外层有6个电子,C原子最外层有4个电子,当两个O原子和一个C原子组成一个CO2分子时,他们的排列是这样O::C::O,其中O的上下还各有...
