为什么充电时原电池，放电是电解池
原电池。
放电时是原电池，是将化学能转化为电能。
凡是能够自发进行的氧化还原反应，几乎都可以设计成原电池。氧化还原反应有电子得失或偏移，在外加装置的作用下，使电子发生定向移动就可以产生电流，有电流就可以做功。从而化学能转化为电能。
充电时为电解池，阳极失电子，阴极得电子。放电时为原电池，负极失电子，正极得电子。
充电是电解的过程，将电能转化为化学能。放电是原电池，把化学能转化为电能。
凡是能够自发进行的氧化还原反应，几乎都可以设计成原电池。
氧化还原反应有电子得失或偏移，在外加装置的作用下，使电子发生定向移动就可以产生电流，有电流就可以做功。从而化学能转化为电能。
化学表达式：
2H2SO4+Pb+PbO2=2PbSO4+2H2O
扩展资料：
蓄电池从外电路接受电能，转化为电池的化学能的工作过程。蓄电池在其能量经放电消耗后，通过充电恢复，又能重新放电，构成充放循环。
一般用直流电流(也有用不对称交流电流或脉冲电流)充电。不同情况下，采用不同的充电方法如恒流充电、恒电压充电、浮充电、涓流充电、急充电或这些方法的组合式充电等。
根据电量=电压*电流*时间的公式，在电量固定的情况下，只有通过增加电压或者增加电流的方式来缩短充电时间。
高压充电：高电压低电流模式，增加电压，需要在充电电路中设计多重降压电路。充电时，充电器会发热，手机也会发热，并影响电池的安全性。
低压充电：低电压高电流模式，增加电流，在充电器电路和电池电路中都引入MCU单片微型计算机来代替降压电路。在低电压高电流的前提下，通过开电压环实现分段横流的电流的输出。VOOC闪充使用了低电压高电流的解决思路，保证了安全性，解决了手机充电发热的问题。
参考资料：
百度百科-充电
这种提法说反了！放电时，是原电池。是将化学能转化为电能。凡是能够自发进行的氧化还原反应，几乎都可以设计成原电池。氧化还原反应有电子得失或偏移，在外加装置的作用下，使电子发生定向移动就可以产生电流，有电流就可以做功。从而，化学能转化为电能。充电过程刚好相反，是电能转化为化学能，使氧化性、还原性相对较弱的状态转化为氧化性、还原性较强的状态，从而储备能量。电解是最强有力的氧化还原手段！充电原理的延伸有电解池、电解精炼池、电化学原理参与的金属防腐，例如外加电源的阴极保护法等等
因为 原电池是将化学能转化为电能（所以是充电） 电解池是电能转化为化学能 （所以是放电） 就这么简单 ！！！ 千万不要问我为什么原电池是化学能转化为电能 因为这是课本里面的原话哈哈哈
反了吧。。。。。
原电池的负极是电解池的阳极,阳极与电池的正极相连,可是为什么充电时...
作为原电池使用的时候，负极发生氧化过程，正极发生还原过程；想要恢复，不难想出，负极的材料要经过反过程也就是还原过程才可以恢复；同理正极要经过氧化过程。在充电的时候，是作为电解池来反应的，电解池中，阳极发生的氧化过程，你联系上面的结论就可以得出这样的规律，放电时的正极 在充电的时候要发生...
充电与放电时,原电池的正负极改变吗?有什么是改变的?
放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）。
为甚麽充电相当于电解池,而放电相当于原电池?
记住几句话：原电池：失高氧负（失电子，化合价升高，被氧化，是负极）得低还正（得电子，化合价降低，被还原，是正极）电子从负极通过外电路到正极电解池：氧阳还阴（失电子，被氧化，做阳极；得电子，被还原，做阴极）由于外加电场的作用，电解池中阳离子做定向移动，由阳极移动到阴极产生电流 ...
蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一...
A 蓄电池是可充电电池，放电时是原电池，充电是遵循电解池原理标有“+”的接线柱是原电池的正极，得电子，发生还原反应；而充电时需失电子，发生氧化反应，为阳极，答案为A
电池充电与放电时正负极各发生什么反应(是氧化还是还原)
是这样的：给电池充电，则电池的正极是输入电流的，所以正极失去电子，发生氧化反应；负极是输出电流的，所以负极得到电子，发生还原反应。给电池放电，则电池的正极是输出电流的，所以正极得到电子，发生还原反应；负极是输入电流的，所以负极失去电子，发生氧化反应。
充电时相当于电解池还是原电池,为什么?电解池的能量转化是什么样的?
充电时相当于电解池，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应。原电池作用的时候是自身产生了电流，不需要外部电源。但是电解池工作的时候是需要外部充电的啊，所以这么想就很简单了。
高中化学电解池。充电和放电过程有什么区别?充电时阳极接正极还是负极...
充电的原理是原电池 负极材料失去电子，发生氧化反应。化合价升高，正极材料得到电子，发生还原反应放电的原理是电解池 若阳极材料为活性电极则阳极材料放电失去电子反生氧化反应，化合价升高。阴极材料无论活性还是惰性电极都不发生反应，而是电解质溶液中的阳离子放电Ag+>Hg+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+Fe2+>Zn...
充放电电池,放电是原电池,它的正极为什么是充电的阳极?
放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：正极： PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 总反应： PbO2 ...
可充电电池充电和放电原理是构成原电池还是电解池
放电时是原电池,充电时是电解池 一般的充电电池的放电的化学方程式可以反过来成为充电的方程式.比如最原始的铅电池:2 H2SO4 + Pb + PbO2 === 2 PbSO4 + 2 H2O 顺着来是放电,反着来是充电
充电时,原电池的负极与电源的什么极相连
必然是电池正极与负载正极相连，负极与负极相连，不要接反了。
卓诗正必：[答案] 放电:化学能变成电能; 充电:电能变成化学能.
宝应县15983167970： 为什么放电是原电池而充电是电解池 解释一下原理?? 高手进 在线能 - ？
卓诗正必： 放电:化学能变成电能; 充电:电能变成化学能.
宝应县15983167970： 高中化学,可以认为原电池就是放电,电解池就是充电吗 - ？
卓诗正必： 这个问题要从反应原理上去理解:原电池是自发的发生氧化还原反应,产生电流;电解池是被动(需要通直流电)发生氧化还原反应.所以原电池使用中会放电(产生电流),原电池在充电时相当于电解池,但是电解池不都是原电池.不能认为电解池就是在充电.
宝应县15983167970： 充电电池充电时,发生电解池反应;放电时,发生原电池反应.这句话对吗 为什么 - ？
卓诗正必：[答案] 楼主你好,先纠正下不是电解池反应和原电池反应,电池在充电时,相当于电解池,把电能转化为化学能存储,放电时就是原电池将化学能转化为电能.整个过成中都有电子得失发生氧化还原反应.
宝应县15983167970： 为甚麽充电相当于电解池,而放电相当于原电池?？
卓诗正必： 记住几句话:原电池:失高氧负(失电子,化合价升高,被氧化,是负极)得低还正(得电子,化合价降低,被还原,是正极)电子从负极通过外电路到正极电解池:氧阳还阴(失电子,被氧化,做阳极;得电子,被还原,做阴极)由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流
宝应县15983167970： 不应该是放电是原电池,充电是电解池吗? - ？
卓诗正必： 放电是原电池,充电是电 充电是电解的过程,将电能转化为化学能.放电是原电池,把化学能转化为电能. 凡是能够自发进行的氧化还原反应,几乎都可以设计成原电池. 氧化还原反应有电子得失或偏移,在外加装置的作用下,使电子发生定向移动就可以产生电流,有电流就可以做功.从而化学能转化为电能.
宝应县15983167970： 放电的是原电池还是电解池 - ？
卓诗正必： 原电池. 放电时是原电池,是将化学能转化为电能. 凡是能够自发进行的氧化还原反应,几乎都可以设计成原电池.氧化还原反应有电子得失或偏移,在外加装置的作用下,使电子发生定向移动就可以产生电流,有电流就可以做功.从而化学能转化为电能.
宝应县15983167970： 给原电池充电相当于电解 - ？
卓诗正必： 充电时相当于电解池,显然电解反应就是该原电池反应的逆反应.所以电解(充电)时的电极反应也必定就是该原电池电极反应的逆反应 给原电池充电相当于电解
宝应县15983167970： 充放电电池,放电是原电池,它的正极为什么是充电的阳极? - ？
卓诗正必： 放电:氧化反应的是负极;还原反应的是正极; 充电:氧化反应的是阳极(就是原电池正极);还原反应的是阴极(就是原电池的负极). 铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下: 正极: PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极: Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 总反应: PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O (铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因:铅蓄电池放电时,正极极板上有PbSO4附着,质量增加:负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加.)
宝应县15983167970： ,二次电池,放电时两极称为正负极,充电时怎么就称阴阳极? - ？
卓诗正必：[答案] 发生氧化反应的一极放电(原电池)时是负极,被充电(电解池)时是电解池,就称阳极;同理,发生还原反应的一极放电(原电池)时是正极,被充电(电解池)时是电解池,就称阴极.
