检验稀盐酸的反应

检验有没有盐酸用什么？反应方程式~

1、常见气体的检验： 气体 检验方法 实验现象 O2 将带（火星的）木条伸入到集气瓶内 木条（复燃） 。 H2 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 火焰呈（淡蓝） 色，烧杯内壁有（水雾） 生成。 CO2 将气体通入到（澄清的石灰水） 中。 澄清石灰水变（混浊） 。 CO (1)点燃，将产生的气体通入（澄清的石灰水）中。(2)将该气体通入灼热的（氧化铜），再将产生的气体通入（澄清的石灰水）中。 (1)火焰呈（蓝）色，澄清石灰水变 （混浊）。(2)灼热的氧化铜变（红）色，石灰水变（混浊） 。 CH4 点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有（澄清的石灰水）的烧杯罩上。 火焰呈（明亮的蓝）色，干燥的烧杯内壁有（水雾） 生成，另一烧杯内壁 （石灰水变混浊）。 空气 将燃着木条伸入集气瓶内。 木条燃烧程度（没有明显变化）（或维持原状） 。 氮气 将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。 燃着木条（立即熄灭） ，澄清石灰水无明显变化。 《补充：这两步应该颠倒顺序。 倒入少量澄清石灰水，再燃着木条伸入瓶内。 澄清石灰水无明显变化 ，燃着木条（立即熄灭）》 2、酸、碱、盐的检验 物质 检验方法 实验现象 硫酸及 可溶性 硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 ① 紫色石蕊试液 ②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试液变（红）色。 ②有（白）色沉淀产生，且该沉淀（不溶于）稀硝酸。 盐酸及可溶性盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 ①紫色石蕊试液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试液变（红）色。 ②有（白）色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。 碳酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 ①加入几滴稀盐酸或稀硝酸 ， ②生成的气体通入到澄清的石灰水中。 有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变 。 酸性 溶液 ① 取少量于试管，滴加几滴紫色石蕊试液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。 ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①紫色石蕊试液变 （红）色。 ②蓝色石蕊试纸变（红）色。 ③pH（〈）7。 碱性 溶液 ① 取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上 ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①无色酚酞试液变（红）色 ②红色石蕊试纸变（蓝）色 ③pH （〉）7。 3、物质的鉴别和推断 （1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。 （2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。 ①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量 最轻的气体（氢气） ，相对分子质量最小的单质（氢气） 。 地球表面分布最广的非气态物质（水），常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物（水） ，人类生存须臾离不开的自然资源有（水） 和（空气） 。 空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是（氮气） ，其次是 （氧气），空气中含量(按质量计算)最多的元素是（N） ，其次是 （O）。 地壳中含量最多的元素是（O） ，其次是 （Si）。含量最多的金属元素是（Al） ，其次是（Fe） 。组成化合物数量最多的元素（C）是。 ⑤、具有特殊现象的物质 在O2中燃烧火星四射的物质（铁） ；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是 （磷）；在空气中燃烧产生耀眼强光的是（镁带） ；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 （二氧化碳）；与血红蛋白结合，使人中毒的气体（一氧化碳） ；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液 （浓盐酸）、（浓硝酸） ；易自燃、有剧毒，难溶于水，易溶于CS2的物质（白磷） 。 （是学生吧，基本功不扎实，该好好用把劲了。） 参考资料：大脑（本人是化学教师）

在澄清石灰水中加入酚酞试液，溶液变红色；加入稀盐酸，红色溶液变为无色，说明验澄清石灰水和稀盐酸发生了反应；原理是：澄清石灰水显碱性，加入酚酞试液，溶液变红色；加入稀盐酸，稀盐酸跟澄清石灰水反应生成氯化钠溶液，所以红色溶液又变为无色，化学反应方程式：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

1、检验稀盐酸，就是证明溶液中存在氢离子和氯离子
向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，加入锌粒有气体产生（说明存在氢离子）
加入硝酸银溶液，生成白色沉淀（说明存在氯离子）
再加入硝酸，沉淀不溶解（排除其他离子的干扰）
2、检验稀硫酸，即证明存在氢离子和硫酸根
向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，加入锌粒有气体产生（说明存在氢离子）
加入氯化钡溶液，生成白色沉淀（说明存在硫酸根）
再加盐酸，沉淀不溶解（排除其他离子干扰）

先确认它们是酸,可以加入活泼金属放出H2就是.再确认它们的酸根.加入硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀就是盐酸.加入盐酸酸化的氯化钡,产生白色沉淀就是硫酸.

加入锌粉有氢气释放出来、能使色石蕊变红色

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额尔虎市19468051057： 如何检验澄清石灰水和稀盐酸发生了反应 - ？
代浦卡立： 在澄清石灰水中加入酚酞试液,溶液变红色;加入稀盐酸,红色溶液变为无色,说明验澄清石灰水和稀盐酸发生了反应;原理是:澄清石灰水显碱性,加入酚酞试液,溶液变红色;加入稀盐酸,稀盐酸跟澄清石灰水反应生成氯化钠溶液,所以红色溶液又变为无色,化学反应方程式: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

额尔虎市19468051057： 稀盐酸的8种反应 - ？
代浦卡立： 与碱反应 与碳酸钙 与醋酸钠 硝酸银 与二氧化锰制氯气的是浓盐酸

额尔虎市19468051057： 请问化学方程式:实验室检验稀盐酸、实验室检验稀硫酸、炼铁的反应原理、加热氢氧化铜、加 - ？
代浦卡立： 实验室检验稀盐酸——HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 实验室检验稀硫酸——H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 炼铁的反应原理 —— Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 加热氢氧化铜 —— Cu(OH)2=加热=CuO+H2O

额尔虎市19468051057： 检验稀盐酸的反应2、检验稀硫酸的反应 - ？
代浦卡立：[答案] 1、检验稀盐酸,就是证明溶液中存在氢离子和氯离子 向溶液中滴入石蕊,溶液呈红色,加入锌粒有气体产生(说明存在氢离子) 加入硝酸银溶液,生成白色沉淀(说明存在氯离子) 再加入硝酸,沉淀不溶解(排除其他离子的干扰) 2、检验稀硫酸...

额尔虎市19468051057： 检验盐酸的方法是在盐酸中滴入( )溶液,生成不溶于水的( )色沉淀,反应方程式: - ？
代浦卡立：[答案] 速度!检验盐酸的方法是在盐酸中滴入(AgNO3 )溶液,生成不溶于水的(白 )色沉淀,反应方程式:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

额尔虎市19468051057： 稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应 - ？
代浦卡立： 验证方法:可以先在NaON里面滴入几滴 酚酞 使之变红,然后在往里边加入HCl,红色褪去 ,表示发生反应. HCl + NaOH == NaCl + H2O.这是强酸强碱的反应. 稀盐酸,即质量分数低于20%的盐酸.(浓盐酸质量分数最高才能达到37%)...

额尔虎市19468051057： 检验盐酸的方法是在盐酸中滴入 - 溶液,生成不溶于水的 - 色沉淀,反应方程式 - . - ？
代浦卡立： 检验盐酸的方法是在盐酸中滴入硝酸银溶液,生成不溶于水的白色沉淀,反应方程式为: HCl+AgNO3=AgCl+HNO3↓ 盐酸是氯化氢的水溶液,又名氢氯酸,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味...

额尔虎市19468051057： 如何用实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 - ？
代浦卡立： (1)排除因氢氧化钠溶液的加入,稀释盐酸而引起pH变大(或只有pH≥7才能说明盐酸已经完全反应了) NaOH+HCl=NaCl+ H2O氢离子和氢氧根离子结合生成水(2)①取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯中,插入温度计测量其温度;然后加入适量10%的盐酸,用 玻璃棒搅拌,再测温度 ②温度计示数变大(或温度升高)(3) 生成蓝色沉淀; 若盐酸过量,加入硫酸铜溶液后也无明显现象(或盐酸可能有剩余) 紫色石蕊试液(或锌粒.碳酸钠.氧化铜.氢氧化铜等)

额尔虎市19468051057： 用什么溶液可以检验出稀盐酸的存在.？
代浦卡立： .首先,亚铁离子与高锰酸根离子发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液退色,而用酸则是增加它的氧化性,至于用酸的原因,如下: 我们常说的酸性高锰酸钾溶液就是用的稀硫酸酸化,因为高锰酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气,故不能用盐酸反应 . 2.确实只能证明有亚铁离子的存在,不过要看出题方式,比如这溶液中判断是否可能有这一物质,你就可以确定了. 3.可行的.FeO+HCl→FeCl2 +H2O FeCl2在与NaOH发生颜色的变化 可是这个实验的话会有一些误差的因为空气也能使2价的Fe变为3价的Fe

额尔虎市19468051057： 如何检验无色溶液是稀盐酸 - ？
代浦卡立： 首先验证含H+:加入石蕊试液,变红,说明有H+;或加入活泼金属(Zn、Al等)产生可燃性气体,说明含H+(2HCl + Zn == ZnCl2 + H2↑) 再验证含Cl-:加入AgNO3产生白色沉淀,说明含Cl-.(当然,不能排除可能含硫酸根或其他杂质离子的可能性,如果严格的来说,需要排除,比如可以先加Ba(NO3)2排除硫酸根的干扰等) (HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3)