哪位大师知道四大基本反应类型的特点？求解！！

四大基本反应类型的特点分别是什么？~

化合反应的特点通俗一点就是“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物。
分解反应的特点是由一种物质分解成多种物质“一变多”。
置换反应特点。一换一（即一种单质置换出另一种单质： A-＋B-C=B-＋A-C其中A，B为单质，BC为化合物）
复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化
条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。
3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。
4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

扩展资料：
1、化合反应举例：
3Fe+2O₂=点燃Fe₃O₄
现象：铁在氧气中剧烈燃烧，产生大量火花，集气瓶底有黑色固体产生
2、分解反应举例：
水在直流电的作用下分解：2H₂O=通电2H₂↑+O₂↑
现象：电极上有气泡产生。H₂：O₂=2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
3、置换反应举例：
金属单质 + 酸 —— 盐 + 氢气 （置换反应）
（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑
（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄ === MgSO₄ + H₂↑
参考资料：百度百科-四大基本反应类型

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2 H2O

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2 Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3，
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2 2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：
1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3 CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 CuO + H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O

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通电

其它如：2H2O 2H2O+O2↑

MnO2
=====

2H2O2 O2↑+ 2H2O

MnO2
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2KClO3 2KCl＋ O2↑

2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有：
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑
2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

2金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO Cu+H2O
4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有：
1、酸＋碱性氧化物——盐＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O
（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O
（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O
2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O
3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O
3、 酸＋盐――新酸＋新盐
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ­+ HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）
4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水
如2NaOH ＋ CuSO4­ = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)
3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））
5、 盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水
如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）
注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因）
2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2）
2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2O
Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）

化合反应的特点：“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物,A+B=C
分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”,C=A+B
置换反应特点:一种单质置换出另一种单质： AB+C=BC+A
复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化,且反应有生成气体或水或沉淀；酸盐、酸碱反应对反应物无要求，盐盐、盐碱的反应物都可溶

化合反应的特点通俗一点就是“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物。
分解反应的特点是由一种物质分解成多种物质“一变多”。
置换反应特点。一换一（即一种单质置换出另一种单质： A-＋B-C=B-＋A-C其中A，B为单质，BC为化合物）
复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化
条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成

化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，忘了，模模糊糊好像是这些

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开原市19241028054： 写出有关反应的化学方程式,并说明基本反应类型.(1)锌粒与稀硫酸反应:______,属于______反应.(2)大理石与稀盐酸反应:______,属于______... - ？
歹彦伟特：[答案] (1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,属于置换反应, 故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;置换反应; (2)大理石主要成分是碳...

开原市19241028054： 化学反应的四大类型是什么? - ？
歹彦伟特： 化合,分解,置换,复分解反应

开原市19241028054： 请说出中学(初/高)内所学到的所有化学反应及其特点 - ？
歹彦伟特： 主要反应类型:1:无机反应:分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应) 化合反应(指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应) 复分解反应(由两种化合物互相交换成分,生成另...

开原市19241028054： 10.化学反应如果按照反应物和产物种类特点可以分为()、()、()、(). - ？
歹彦伟特： 化合反应A+B=C 分解反应A=B+C 置换反应A+BC=AC+B 复分解反应AB+CD=AD+BC 此为四大基本反应类型

开原市19241028054： (8分)从四大基本反应类型看,           反应都属于氧化还原反应,              反应和           反应部分属于氧化... - ？
歹彦伟特：[答案] (8分)置换、化合和分解、复分解.(各2分)

开原市19241028054： 化学是人类离不开的学科你知道他有哪四大反应吗?1.分解反应2.化合反应3.置换反应4.复分解反应？
歹彦伟特： 1.分解反应2.化合反应3.置换反应4.复分解反应

开原市19241028054： 氧化还原反应是不是基本反应类型类型 - ？
歹彦伟特： 不是四种基本反应类型

开原市19241028054： 一种物质变为另一种物质属于什么化学反应类型 - ？
歹彦伟特： 氧气生成臭氧的反应不属于四大基本类型反应的任意类型;不是所有的化学反应都能够分为四种基本反应.我们所学的四种基本反应只是为了在那一个阶段作归纳整理所提出的特别概念,氧气转化为臭氧不属于四大基本类型反应的任意类型.

开原市19241028054： 下列反应中不属于四大基本反应类型的是() - ？
歹彦伟特：[选项] A. Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2 B. 2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑ C. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ D. 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

开原市19241028054： 关于高中化学的反应类型. - ？
歹彦伟特： 百度百科首页 编辑词条 归中反应归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2此反应中,...