电解池与原电池的区别
1、电解池与原电池的本质区别:电解池是把电能转化为化学能;原电池是把化学能转化为电能。
2、电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源。
3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流正电荷流向,电子带负电);电解池刚好跟原电池的电子流向相反(电子经负极流出到电解池中)。
4、电解池与原电池的应用区别:原电池应用在铅蓄电池;电解池应用在电镀,精炼,冶金方面。
5、电解池与原电池级的区别:电解池叫阴阳极;原电池叫正负极。
6、电解池与原电池电的区别:原电池是对外供电,是自发的;电解池是需要通电,是被动的。
原电池原理的应用
a.原电池原理的三个应用和依据:
(1)电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是:原电池的正极上现象是:有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是:电极不断溶解,质量减少。
(2)分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是: 作电解池的阳极>作原电池的负极>非电池中的该金属>作原电池的正极>作电解池的阴极。
b.判断依据:
(1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强。
(2)根据反应的速度判断强弱。
(3)根据反应的条件判断强弱。
(4)由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。
电解池和原电池的区别:1、电解池与原电池的本质区别:电解池是把电能转化为化学能;原电池是把化学能转化为电能。2、电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源。3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流正电荷流向,电子带负电);电解池刚好跟原电池的电子流向相反(电子经负极流出到电解池中)。4、电解池与原电池的应用区别:原电池应用在铅蓄电池;电解池应用在电镀,精炼,冶金方面。5、电解池与原电池级的区别:电解池叫阴阳极;原电池叫正负极。6、电解池与原电池电的区别:原电池是对外供电,是自发的;电解池是需要通电,是被动的。
一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的。
阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极。
原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极。在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极。
二、原电池、电解池、电镀池的判断
(1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池。
(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池。
(3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池。
三、分析电解应用的主要方法和思路
1、电解质在通电前、通电后的关键点是:
通电前:电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离)。
通电后:离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极)。
2、在电解时离子的放电规律是:
阳极:
金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-
阴极:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(浓)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3、电解的结果:溶液的浓度、酸碱性的变化
溶液的离子浓度可能发生变化如:电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。
因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变。
四、燃烧电池小结
在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是:
负极:化合价升高,失去电子,发生氧化反应;
正极:化合价降低,得到电子发生还原反应;
总反应式为:两极反应的加合;
书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒。
五、电化学的应用
1、原电池原理的应用
a.原电池原理的三个应用和依据:
(1)电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性。其依据是:原电池的正极上现象是:有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是:电极不断溶解,质量减少。
(2)分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是:
作电解池的阳极>作原电池的负极>非电池中的该金属>作原电池的正极>作电解池的阴极。
b.判断依据:
(1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强。
(2)根据反应的速度判断强弱。
(3)根据反应的条件判断强弱。
(3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。
2、电解规律的应用
(1)电解规律的主要应用内容是:依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。
(2)恢复电解液的浓度:
电解液应先看pH的变化,再看电极产物。欲使电解液恢复一般是:
电解出什么物质就应该加入什么,如:电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气,所以应该加入的是氯化氢。
(3)在分析应用问题中还应该注意:
一要:不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序,还应该注意电极材料(特别是阳极)的影响;二要:熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。
只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,也就是说,反应方程式要配平。(这是最后一步要做的事情)
第二,电化学反应一般发生在电解质溶液中,所以一定存在电离、水解和离子间反应等,所以一定符合电荷守恒规律,也就是说,反应前后总带电荷数不变。(这会在写电化学反应的离子方程式是遇到,应在配平后验证)。
第三,也是最重要的,电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降,即属于氧化还原反应,因此一定符合得失电子总数守恒规律。
具体写电化学反应方程式的做法应当是:
首先,确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极,这主要根据元素的氧化还原性(金属活泼性)或离子(团)的放电顺序决定。在原电池中,两(或多)种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子;另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子(注意:不是该种金属)发生还原反应,得电子。在电解池中,两(或多)种阳离子谁放电顺序在前,谁作阴极,发生还原反应,得电子;两(或多)种阴离子谁放电顺序在前,谁作阳极,发生氧化反应,失电子。(注意:电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子)
放电顺序:阳离子:与金属活动性顺序表正好相反(并参考元素周期律):Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
阴离子:P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F-
原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用
电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应 实质:原电池化学能转化为电能;电解池电能转化为化学能;
电极:原电池正、负极;电解池阴、阳极;
反应:原电池:正极还原反应,负极氧化反应;电解池阴极还原,阳极氧化还原(记住:阳氧)
在应用上电解池有电镀,精炼铜等
电解池与原电池有什么区别?(正负极、阴阳极;氧化反应、还原反应;电荷移动规律)`(1)能量转化形式: (2)电极材料名称:(3) 电极反应:(4) 反应的异同点:氧化还原反应(自发与非自发) 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 (A)硫酸溶液 阳:阴: 减小 (B)盐酸 阳:阴: 增大 (C)氢氧化钠 阳:阴: 增大 (D)硫酸钠 阳:阴: 不变 (E)氯化钠 阳:阴: 增大 (F)硫酸铜 阳:阴: 减小 (G)氯化铜 阳:阴: ----- 从以上表可以看出,用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时,其基本规律是:1. 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时,相当与溶质本身被分解。如(B)、(F)、(G)。2. 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液,相当与电解水。如(A)、(C)、(D)。3. 电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液,生成金属、含氧酸和氧气。如:(F)。4. 电解活泼金属的无氧酸盐溶液,生成氢气、碱和金属单质。如(E)。 PH值的变化:(1) 析氢吸氧(2) 电解:(一)阴极出氢气,阳极不出氧气(二)阴极不出氢气,阳极出氧气(三)阴极出氢气,阳极出氧气,电解水。 板书 二.电解原理的应用(一) 电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极(Fe) 阳极(C)NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极:Cl- 、OH-阴极:Na+、H+放电能力:Cl->OH-;H+>Na+阳极:2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极:2H+ + 2e == H2(还原反应)现象:两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红。 解释 阴极:由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,所以滴加酚酞显红色。 板书 总反应方程式:2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)(阴极)(阳极) 简介 设备:立式隔膜电解槽 阳极:金属钛或石墨 阴极:铁丝网(附在一层石棉绒)阳极室 阴极室隔膜作用:氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离:加热蒸发,析出氯化钠晶体(重结晶)流程:溶盐、精制、电解、提纯。 板书 (二)铝的冶炼 介绍 铝是地壳含量最多的金属元素,又是用途很广的金属,但是由于他是较活泼的金属,自然界没有单质铝存在,很难制取他。用钠还原氧化铝,成本很高,不能大量生产,1886年,青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后,才大量生产铝。 板书 基本原料:铝土矿(Al2O3)纯氧化铝 熔点: 2045 难熔化助熔剂:Na3AlF6电解槽:长方形,外面是钢壳。内村耐火砖 碳作槽池(阴极)、两个碳快作阳极。阴极:4Al3+ + 12e === 4Al阳极:6O2- - 12e ==== 3O2总反应方程式:2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度,沉于槽底,定期取出。 板书 (三)电镀:应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 目的:使金属增强抗腐蚀的能力,增加美观和表面硬度。 实验 (-) (+) 阳极:Zn -2e === Zn2+ Fe Zn阴极: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果:阳极的锌不断溶解,阴极的锌不断析出,且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极:待镀物件阳极:镀层金属电解质:镀层金属盐特点:阳极本身也参加了电极反应(失电子溶解) 介绍 铜的精炼。 练习 用石墨作电极电解硫酸铜溶液(体积为1L、1mol/L)当电路通过0.5mol电子时,溶液中铜离子浓度为 ,氢离子浓度为 ;然后将电源反接,又通过1mol电子,溶液中铜离子浓度为 、硫酸根离子浓度为 、氢离子浓度为 。(电解过程溶液的体积变化不计)。
电解池是把电能转化为化学能;原电池是把化学能转化为电能。
原电池是把化学能转化为电能
而电解池则是把电能转化为化学能
而且在原电池里总说正极和负极
而在电解池里总说阴极和阳极
原电池是没有外接电源的,它是将化学能转化为电能,而电解有外接电源
)如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同...
另外两个都当做导线来处理,将直流电源接通后,F极附近呈红色,说明F极是氢离子放电,那么F极就是乙电解池的阴极,对应的B就是电池的负极,A就是原电池的正极,连接A电极的C电极就是思解池甲的阳极,由于C、D、E、F都是惰性电极,电极本身不参与电极反应,因此在C极上应该是溶液中的阴离子放电,...
负极又叫什么
正负极的含义与电池的正负极是一样的因为在原电池中 是化学能转化为电能正极得电子 负极失电子 电子从外电路的负极流向正极 阴阳极指点解池中的2个电极点解池是将电能转化成化学能的装置其两极分别与电池的两极相接与电池正极相连的为阳极 失电子与电池负极相连的为阴极 得电子 ...
点解池和原电池的正负阴阳怎么接的
正接阳,负接阴
在聂六君:[答案] 电解池,外接电源,可将电能转化为化学能; 原电池,就是一个简易电池,将化学能转化为电能.
青岛市15511561403: 电解池和原电池有什么区别? - ?
在聂六君:[答案] 电解池,外接电源,可将电能转化为化学能; 原电池,就是一个简易电池,将化学能转化为电能.
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在聂六君:[答案] 电解池的原理 和 与原电池的区别最佳答案 电解池与原电池有什么区别?(正负极、阴阳极;氧化反应、还原反应;电荷移动规律)`(1)能量转化形式:(2)电极材料名称:(3)电极反应:(4)反应的异同点:氧化还原反应(自发与非自发)...
青岛市15511561403: 原电池和电解池的知识区分 - ?
在聂六君:[答案] 原电池反应不需要电源而且产生电流 电解池反应需要电池有电荷之间的相互移动 建议你看一下高中化学课本选修5
青岛市15511561403: 电解池与原电池有什么区别? - ?
在聂六君: 1、电解池与原电池的本质区别:电解池是把电能转化为化学能;原电池是把化学能转化为电能. 2、电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源. 3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的...
青岛市15511561403: 如何区分原电池与电解池 - ?
在聂六君:[答案] 原电池能自发进行氧化还原反应,而电解池不能自发进行,需要外加电源.
青岛市15511561403: 原电池和电解池怎么区分啊?最近才学,有点糊涂! - ?
在聂六君:[答案] 原电池是自发过程,释放能量,正极得电子,发生还原反应,负极失电子,发生氧化反应,电子从负极到正极,电流从正极到负极; 电解是被动过程,汲取能量,和原电池互为逆反应,阳极失电子,发生氧化反应,阴极得电子,发生还原反应.
青岛市15511561403: 电解池与原电池有什么区别? - ?
在聂六君:[答案] 电解池是有外电源的电化学装置,电流方向可以认为选择 原电池没有外电源提供电流,而是由电极本身之间的电位差提供电流,故其电流方向不能任意选定,只能根据化学原理判定
青岛市15511561403: 电解池与原电池的区别和它们的实质? - ?
在聂六君:[答案] 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极. 原电池中...