将生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，如果需要你去进行除锈操作应注意什么问题
铁锈的主要成分是氧化铁．故填：氧化铁．将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是（1）铁锈溶解．故填：铁锈溶解．（2）溶液由无色变成黄色．故填：无；黄．氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．过一会儿，你还可以观察到铁钉表面产生气泡．故填：气泡．铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出．故答案为：铁锈溶解、生成黄色溶液； 有气泡冒出； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
注意操作时要保护好手和身体的各个部位，避免液体溅到身体任何部位，如不慎溅到立即用水冲洗。除完锈的产品要清洗并涂防锈油。注意铁锈除掉以后别让盐酸继续腐蚀铁
当有点气泡在铁钉表面出现时，就可以提出铁钉，铁锈除完了
把一只生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中,铁钉表面的铁锈逐渐溶解,写出铁锈...
铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；该反应符合一种单质和一种化合物...
把一只生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中观察到的现象是___,___.有关反 ...
铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．故答案为：铁锈...
将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,片刻后观察到现象是___,发生反应的化...
生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色．铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与硫酸反应，生成氢气，故有气泡产生．故答案为：铁锈逐渐溶解，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色；Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；Fe+H 2 SO 4 ═...
将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,可以观察到得现象
将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到得现象（铁锈溶解），溶液呈（黄色）；过一段时间后可以看到铁钉表面（产生气泡）。其中发生反应的两个化学方程式为（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）。
把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,刚开始看到铁锈___,溶液变成...
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡...
将生锈的铁锭放入足量的稀硫酸中,首先看到什么现象 反应方程式是什么...
将生锈的铁锭放入足量的稀硫酸中，首先看到的是铁锈逐渐消失，反应方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，一段时间后又看到铁定表面有气泡出现，反应方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体）
将带锈的铁钉放入足量的稀硫酸中首先观察的现象是
铁锈的主要成分是氧化铁，表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液变黄；反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，观察到...
实验时,小红把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,
现象：开始溶液由无色逐渐变为黄色、铁锈逐渐溶解，过一会溶液由黄色逐渐变为浅绿色，接下来有气泡产生。有关反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2（此反应初中人教版教材不需要掌握）Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 你的提问没有问题，猜测回答，如不对可追问。希望...
将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到___,该反应的化学方程式为...
因为Fe2O3会与盐酸反应，所以当把一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中时，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，反应物是氧化铁和盐酸，生成物是氯化铁和水，用观察法配平，所以方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当表面的铁锈消耗完后，露出来的铁又继续与盐酸反应生成氢气，所以观察到铁钉...
把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应,生成氢气0.2g,计算混合物中...
①设参与反应的铁的质量为x，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2x 0.2g∴56：2=x：0.2g，解之得：x=5.6g，则铁锈（Fe2O3）的质量为10g-5.6g=4.4g；混合物中铁锈的质量分数=4.4g10g×100%=44%．答：混合物中铁锈的质量分数为44%．
除陈骨刺： 先同时发生 Fe+2HCl=FeCl2+H2(g) Fe2O3+6HCl=3FeCl3+3H20 继而2FeCl3+Fe=3FeCl2 因为铁锈的量相对较少,最终的得到溶液将是纯FeCl2或其与HCl的混合物
靖江市18623602529： 把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,可能发生的反应是() - ？
除陈骨刺：[选项] A. 只有置换反应 B. 只有复分解反应 C. 置换和复分解反应 D. 置换和分解反应
靖江市18623602529： 将一颗表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,可能看到什么现象?试写出有关的化学方程式. - ？
除陈骨刺：[答案] 铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),将生锈的铁钉放入稀盐酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,反应现象为:铁锈逐渐消失,无色溶液变成黄色,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O. 当铁锈完全反...
靖江市18623602529： 将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,可以观察到得现象 - ？
除陈骨刺： 将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,可以观察到得现象(铁锈溶解),溶液呈(黄色);过一段时间后可以看到铁钉表面(产生气泡).其中发生反应的两个化学方程式为(Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑).
靖江市18623602529： 将生锈的铁钉放入足量的盐酸中,有什么现象,发生什么反应 - ？
除陈骨刺：[答案] 先铁锈溶解,后有气泡产生. Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Fe+2HCl======FeCl2+H2
靖江市18623602529： 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,你观察到的现象有______、______.其反应的化学方程式为:______、______. - ？
除陈骨刺：[答案] 铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),将生锈的铁钉放入稀盐酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,反应现象为:铁锈逐渐消失,无色溶液变成黄色,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,当铁锈完全...
靖江市18623602529： 化学题 很简单把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,观察到以下主要现象:1,铁锈逐渐消失,溶液变为黄色;2,有无色气泡产生.两种现象的原因是什么?写... - ？
除陈骨刺：[答案] 氧化铁与稀盐酸反应,生成氯化铁和水,由于氯化铁溶于水所以铁锈逐渐消失,由于铁离子呈黄色所以溶液变为黄色,又因为有铁与稀盐酸反应生成氢气,所以有无色气泡产生 反应方程式如下: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=H2|+FeCl2 注...
靖江市18623602529： 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中开始观察到的现象是.反应一段时间后可观察到铁钉表面由什么生成? - ？
除陈骨刺：[答案] 可以观察到得现象(铁锈溶解),溶液呈(黄色);过一段时间后可以看到铁钉表面有(气泡产生).
靖江市18623602529： 生锈的铁钉放入过量的稀盐酸的现象 - ？
除陈骨刺：[答案] 2Fe2O3 + 12HCl = 4FeCl3 + 6H2O 先是 铁锈Fe2O3 与盐酸反应, 生成FeCl3 ,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始 铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色. 由于盐酸过量,铁锈消耗完后, Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 此时变化为铁钉变光亮后,Fe 与盐酸继续反...
靖江市18623602529： 向生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸,一段时间后可观察的现象:①溶液由无色变为___色(发生反应的化学方程式为___);②有气泡产生(因为有___生成,... - ？
除陈骨刺：[答案] 铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),将生锈的铁钉放入稀盐酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,反应现象为:铁锈逐渐消失,无色溶液变成黄色,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,当铁锈完全...
