问一道高中化学题目
选B。因为气体的密度比氯化钠溶液的密度小，气体上升，只有下面产生氯气才能达到题目的要求，将生成的氯气全部吸收。氯离子在阳极放电产生氯气，阳极连接电源的正极。阴极产生氢气和氢氧根离子，氯气与氢氧根反应得到次氯酸钠，具有消毒作用。
化学纯： 主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。
化学纯的纯度并不高，含有杂质，所以，C是错的
溶液原来的质量是2mg，现在的质量是mg。
溶质质量是m*2a%=2ma% g
溶质的物质的量是n=m/M=2ma%/40=ma%/20 mol
溶液的物质的量浓度是c=n/V=(ma%/20)/(V/1000)=ma/2V mol/L
水的密度为克每毫升 所以失m克水=失m毫升水
所以由题可知原溶液为(V+m)毫升
所以原溶液质量为a﹪(V+m)
所以c=n/V=a﹪(V+M)/V
前后氢氧化钠质量不变
所以有（V+m)a﹪=Va﹪；得m=V
所以c=2a﹪
啊
一道高中有机化学问题
A是一种含溴的酯，则根据题目意思，A在稀H2SO4条件下水解为酸和醇，在NaOH条件下水解并且Br被羟基取代。因为B、C、D、E均含相同碳原子数，所以它们均含3个碳原子。由于B能与NaHCO3反应放出CO2，所以B是酸，D是醇。因为D在NaOH作用下生成E，再结合E是二元醇可知D中含Br，E为醇，C为酸的钠盐...
一道高中化学题目 那几个空怎么算得?
首先应该掌握常见有机物分子构型：1、苯C6H6 正六边形，12个原子共面。2、乙炔 H--C三C--H 直线形，4个原子共线当然也共面。3、甲醛 等腰三角形，4个原子共面。4、甲烷 CH4 空间正四面体。另外应该知道，碳碳单键C--C可以旋转，而碳碳双键C==C和碳碳叁键C三C不可以旋转。本题可以看做...
一道高中的化学题目,急急急急 ,跪求~!
由题意得 3x+y=0.1mol 6g-56g\/mol×(x+y)+64g\/mol×y=5.2g 解得：x=0.02mol y=0.04mol 则生成铜：0.04mol×64g\/mol=2.56g 原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol\/0.2L=0.1mol\/L 解析:在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但...
一道高中化学巨难题
A c（H+）>c(OH-)c（H+）+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。因为c(CH3COO-)>c(Na+)，所以c（H+）>c(OH-)所以A正确 B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol\/L 如果物质的量浓度均为0.1mol\/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，应用物料守恒可得，B正确，但是，如果是二者之和为0.1mol\/...
一道高中化学题,为什么确定不含有碳酸根,硝酸根有我明白,NO是怎么生成...
可能发生反应：CO32-+2H+=CO2+H2O ② 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO+H2O ③ 由于所含离子的物质的量相等，设溶液中含I-6mol，则含其他离子均为6mol。若不含SO32-，则①中NO3-只消耗2mol，因此，能使溶液中离子种类减少的只有①②中的I-和CO32-两种离子，与题目情况不符；则溶液...
一道高中化学题,请问B哪里错了,不是向着溶度积更小的转化吗?
一般认为：Ksp(AgCl)=1.77*10^(-10),Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10^(-12),根据[Ag+][Cl-]=Ksp(AgCl)可得：沉淀Cl-所需的Ag+浓度为：[Ag+]=Ksp(AgCl)\/[Cl-]=(1.77*10^-10)\/0.01=1.77*10^-8 mol\/L 根据[Ag+]^2*[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)可得：沉淀CrO42-所需的Ag+浓度为...
一道高中化学题,要详细过程和思维方法
你的题目有点问题，“然后滴加200ml的6mol\/L NAOH溶液至沉淀质量不再改变。”应该是然后滴加200ml的6mol\/L NAOH溶液以后，沉淀质量恰好达到最大值。你试写一下化学方程式，即可以看出，此时，原来的硫酸恰好全部变为硫酸钠，所以根据钠离子就可以求出硫酸根，也就是原来的硫酸：钠离子1.2mol，推出...
一道高中关于物质的量的化学题目。
解：由题意可知，一定的温度和压强下，2体积X2 （g）跟3体积Y2 （g）化合生成2体积化合物，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于化学方程式的系数之比，所以反应物X2和Y2的系数之比是2：3，则根据原子守恒可知：2 X2+3 Y2===2 X2Y3则丙的化学方程式为 X2Y3． 不好意思，看错了 ...
一道高中化学题,求解
选C 电荷守恒C(Mg2+)×2+c(Al3+)×3=c(Cl-)×1 可知c(Al3+)＝0.3mol\/L n(Mg2+)=0.04mol n(Al3+)=0.06mol 要使镁离子全部转化为沉淀分离出来，则应使Al3+转化为AlO2-，所以需n(NaOH)=2n(Mg2+)+4n(Al3+)=0.32mol。所以选C。
问一道高中化学必修二的问题
答案是A，因为等体积的液化石油气需要的氧气多，天然气小，既然把灶具改了，需要减小空气进入量，因为不需要那么多的氧气了嘛。然后你看看方程式，等物质的量的两种气体，肯定是液化石油气放出的热量多，所以要加大天然气的进入量。O(∩_∩)O哈！希望能够帮到你。
尉迟琰消炎：[答案] 该反应的实质是氯气先与水发生歧化反应,生成氯化氢和次氯酸,氯化氢和次氯酸电离出的氢离子再与水中的氢氧根离子发生中和反应,是非氧化还原反应.此反应只能在潮湿的环境下才能发生,干燥的氯气是不与氢氧化钠反应的,所以反应顺序是...
多伦县13034575634： 问一道高一化学选择题若将阿伏加德罗常数规定为0.024KG C12 所含有的碳原子数,其他规定(概念)一律不变,下列各项值不会发生变化的是A:物质的量... - ？
尉迟琰消炎：[答案] 选B.D 阿伏加德罗常数规定为0.024KG C12 所含有的碳原子数(即NA改变.牵涉到NA均变) A:n=N/NA 变 B:其他规定(概念)一律不变,所以不变 C:变.为原来的2倍 D.客观存在.当然不变
多伦县13034575634： 问一道高中化学题目？
尉迟琰消炎： 设这种有机物为A,B 分析:A、B应为CxHy或CxHOz.只要混合物物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气和生成水的物质的量也不变,则两种有机物分子中含氢原子个数相等 假如A为CH4,则B一定为CH4(CO2)n.其中分子量最小的B一定为CH4(CO2),即C2H4O2. 所以:两种有机物满足【分子中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子】
多伦县13034575634： 问一道高一化学简单计算题 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时... - ？
尉迟琰消炎：[答案] Fe+H2so4=H2+Feso4,其中反应物和生成物各物质的量之比为1:1:1:1.反应速率之比就是系数之比.所以在这道题里面无论用哪个表示反应速率都是一样的.但是该反应不是可逆反应,所以只能用反应物的反应速率来表示.又因为Fe是固体,不存在量浓...
多伦县13034575634： 问一道高中化学题 - ？
尉迟琰消炎： B① Na2O2 NaHCO3 1molNaHCO3受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 生成0.5molCO2和0.5molH2O 反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2中消耗0.5molNa2O2由于CO2优先与氧化性强的Na2O2反应 即2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2...
多伦县13034575634： 高中化学(溶液)题一道.现有硫酸铜和硫酸混合溶液200ml,其中硫酸铜为1 mol/L,硫酸为0.5 mol/L.将此溶液改配成含硫酸铜0.2 mol/L、硫酸2 mol/L的混... - ？
尉迟琰消炎：[答案] 1.84 g/cm3的98%的浓硫酸的物质的量浓度18.4mol/L 原来硫酸的物质的量=0.1mol 硫酸铜的物质的量=0.2mol 后来硫酸铜的浓度为0.2mol/L 所以最终体积变为0.2/0.2=1L 最终体积1L的话,最终H2SO4的物质的量2mol,需要加入H2SO4 1.9mol 1.9mol...
多伦县13034575634： 问一道高中化学题目 - ？
尉迟琰消炎： 这道题有一些不完整哦 缺条件如果加上一句 在相同的三个容器中气体的温度、密度都相等 即选A原因 就是因为 密度=质量/体积 题目中已经告诉你体积与密度想同了 所以质量也相同 故选A
多伦县13034575634： 问一道高一化学写方程式的大题1、写方程式:①二氧化锰与过量氢氧化钾和高氯酸钾在高温下生成锰酸钾和氯化钾 ②锰酸钾制备高锰酸钾(即上述反映完成... - ？
尉迟琰消炎：[答案] 1、① 4KOH + 2MnO2 + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O (那个高氯酸钾应该是催化剂,做的氧化剂) ②3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O 2、约等于2.42、我用计算器算了、 3、2KMnO4 + 5K2C2O4 +8H2SO4 == 2MnK6(SO4)4...
多伦县13034575634： 问一道高一化学题(关于氮氧化物计算)把40mlNO和NO2的混合气体与20ml的02先后通入倒立于水槽中并盛满水的量筒里,充分反应后 量筒里剩余5ml气... - ？
尉迟琰消炎：[答案] 如果剩余的5ml气体是由NO2生成的NO,那么就是剩余15mLNO2,这样一来,就是40-15=25mL的混合气体与20mLO2恰好反应,而这是不可能的:如果按照NO2计算,与20mLO2恰好反应需要80mLNO2;如果按照NO计算,与20mLO2恰好反应需...
多伦县13034575634： 问一道高中化学题目,求详解 - ？
尉迟琰消炎： 利用率就是实际参加反应的物质的比例.参加反应的乙酸的质量是30*85%=25.5g CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O46 60 120 可以看出,乙醇是过量的,所以生成乙酸乙酯的质量需要用乙酸的质量进行计算.设可制得乙酸乙酯的质量为x.CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O 60 120 25.5g x60/25.5=120/x x=51g 答:可制得乙酸乙酯的质量为51g.
