初三化学题``求教
解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有AC．故答为：（1）C；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③AC．
你好，你要的答案是：
解：先算出各种溶液中所含溶质的量
mNaCL=60*10%=6g 50g*20%=10g （所以要加水稀释） 30g*15%=4.5g （加固体食盐）
方案一：50g20%的食盐溶液 水50g
设需要水的量为x 10%=50g*20%/50+x x=50g
方案二：30g15％的食盐溶液 固体食盐1.5g
设加入固体食盐x 60*10%=30g*15%+x x=1.5g
设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x,由题意得:
~~2NaOH + H2SO4 = Na2SO42 + 2H20
~~~2*40~~~~~98
~~40g*15%~~~~x
列比例式解得:x=7.35g
答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量是7.35g.
祝你学习进步!!!!
呈中性,则恰好完全反应
接下来就好算了
2NaOH+H2SO4=2H20=NA2SO4
80 98
6 m
m=7.35克
把分给我吧
化学题,初三的,求教!!!
分析：稀释的过程，溶质的质量不变 解：设稀释后可以得到xg 稀硫酸 稀释前溶质质量= 10mL * 1.84g\/mL * 98 稀释后溶质质量= xg * 20 得：10mL * 1.84g\/mL * 98% ＝ xg * 20 得：x = 90.2 加入的水的质量是稀释后的溶液的质量减去稀释前的溶液的质量：m(H2O) = 90.2g - ...
求教初三化学
（2）B要与乙反应生成A（铁粉）所以B只能是氧化铁了，而乙是化合物只能是一氧化碳了，方程式自己去写。（3）白色固体与液体反应，能放热的就考虑生石灰（氧化钙）和水了，方程式自己去写。（4）D是氧化物且反应后生成物溶液呈蓝色，说明溶液中有铜离子，那D就是氧化铜了。D是单质，且能燃烧那就...
初三化学求教
CUSO4+ 2NAOH=CU(OH)2+NA2SO4 160 80 10%*40g x=2g 2\/25*100%=8%氢氧化钠的浓度是8
初三化学 第三题 求教
3、选D；因为二氧化碳不能支持燃烧，所以在二氧化碳的氛围下，一氧化碳不能燃烧，即不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳气体。
化学题,各位学霸求教_(:3」∠❀)_
依次为 H2SO4（HCl）+Na2CO3 Fe（光亮铁钉）+HCl（H2SO4）NaOH+HCl（H2SO4）FeCl3+NaOH Na2CO3+HCl（H2SO4）FeCl3+NaOH（Cu（OH）2）Cu（OH）2+H2SO4（HCl）
求教初三化学题
你的答案正确。（1）之后固体有滤液和固体分开，所以是进行了过滤操作，将不溶性固体与液体分离；实验目的是为了得到金属铜还有硫酸铁晶体，有图知，固体B为铁、铜混合物，乙溶液为硫酸，滤液A为硫酸亚铁溶液，固体A是硫酸亚铁晶体，置换反应是金属与酸反应放出氢气。FE+H2SO4==FESO4+H2,注意气体...
求教初三化学题——根据所述现象写出化学反应的文字表达式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 氢氧化钙+二氧化碳—碳酸钙+水
急急急求教三道初中化学题。。很简单!
第一题选 B因为CO2 能与氢氧化钠反应 第二题选 C因为 SO2 能与氢氧化钠反应 HCL能与氢氧化钠反应 NH3是氨气显碱性所以能与浓硫酸反应 第三题选 B因为氢氧化钾与K2CO3不反应 稀硫酸与K2CO3反应有气泡生成 氯化钙与 K2CO3反应生成碳酸钙沉淀 ...
高三学生求教化学高手(要有详细的解答过程和答案),谢谢
① 答案B。考察氧化还原顺序规则： 氧化性顺序由强到弱的顺序 Ag+ Fe3+（被还原为Fe2+） Cu2+ （Fe2+ Zn2+ 二者不与Fe反应）Ag+优先与Fe反应，Ag+完全消耗完，剩下的Fe再与Fe3+反应，弱Fe还有剩余再与Cu2+反应 ② 答案B。三氯化铁溶液中由于Fe3+水解显酸性，当加入镁粉时，镁...
尉睿白眉： 先算反应前的丙:100-70-14-10=6% 反应后已:100-42-40-10=8% 反应中的丙:40-6=34% 反应中的乙:14-8=6% 反应中乙丙重量比是6:34,也就是3:17,选C 还有那个选项不懂,可以追加
星子县15264096311： 求教一道初三化学试题？
尉睿白眉： 解: A是C(碳) B是CuO C是Cu D是CO2 E是O2 F是CO G是Fe H是H2 I是FeSO4 J是CaCO3 【分析】 C是红色金属,因此可以确定其为Cu,而A,B都是黑色固体,因此想到了CuO和C,C和CuO反应会生成Cu和CO2,因此D是CO2,那么就能...
星子县15264096311： 一题初三化学..求教!!？
尉睿白眉： 由甲,乙同学知,10gHCL,溶解2gCaCO3,15HCl溶解3gCaCO3 由乙,丙同学知,剩余的1g是杂质,45gHCL溶解9gCaCO3 (1)否,W(CaCO3)=(10-1)/10=90% (2)2HCL+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 -------------------100--------------------44----------- ----------------------9-----------------------X-------- X=3.96
星子县15264096311： 求教化学高手,初三化学题 - ？
尉睿白眉： 因为有可能生成有毒的CO.
星子县15264096311： 初三一道化学题 大家来帮帮忙啊~~! - ？
尉睿白眉： nA(参加反应的A的物质的量)=mA/MA=(16-12)/16=0.25molnB=16/32=0.5molnC=11/44=0.25molnD=(48-12-27)/18=0.5mol所以nA:nB:nC:nD=1:2:1:2故选B
星子县15264096311： 谁能帮我解决一下一道初三的化学题?将8克氢氧化钠溶于32克水中配 ？
尉睿白眉： 1.NaOH%=8g/(32g+8g)=20% 2.参加反应的NaOH质量=8g/2=4g 设生成的NaCl质量为X NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 4g X X=5.85g NaCl%=5.85g/(36.5g+20g)=10.4% KOH\KHCO3在密闭容器中的反应方程式 KOH+KHCO3=K2CO3+H2O
星子县15264096311： 求教各位大侠:这个初三的化学题咋做？
尉睿白眉： 因为气体的减少量是生成水的质量,剩余的气体是氧气或者氢气, 2H2+O2=2H2O 4 32 36 m(H2)m(O2)9g 则,反应的氧气和氢气的质量分别为m(H2)=9/36*4g=1g,m(O2)9/36*32g=8g 即,组合的成分为:氧气9g氢气1g或者氧气8g氢气2g,.
星子县15264096311： 求教一个初三的化学题,谢谢!？
尉睿白眉： 这个跟溶液中溶解质的溶解度有关 溶质的溶解度会随着温度的改变而改变 比如说30℃的硝酸钾的溶解度为37 而50℃时硝酸钾的溶解度就可以达到70或者更高 而当30℃时37克硝酸钾溶于100克水石饱和溶液,但在50℃就需要70克才算饱和溶液,这时候30℃的那份37克硝酸钾溶液就不是饱和的了 理解?
星子县15264096311： 初三化学题目？
尉睿白眉： 48.④Ⅲ 51.① 98g/mol ② Ⅰ 假设生成O2的物质的量为X 根据方程式 2H2O =通电= 2H2↑ + O2↑36 13.6g X 结合比例式求出:生成O2的物质的量为0.1mol Ⅱ溶液中溶质H2SO4的质量为:4.82%*100=4.82g 则此时溶液中溶质H2SO4的质量分数...
星子县15264096311： 紧急请教二道中考化学题,先谢谢啦1.下列叙述正确的是(前三个都会 ？
尉睿白眉： 1.下列叙述正确的是(前三个都会判断了,就这个有点迷惑): 50g氯化钠溶液长期露置在空气中,溶液质量仍是50g (除了考虑水蒸发以外,是否有其它考虑的地方?) 2.在CuSO4和AgNO3的混合溶液中,加入Zn粒,充分反应后滤液中含有的溶质是: A.ZnSO4 B.Zn(NO3)2 C.Zn(NO3)2和ZnSO4 D.ZuSO4 1.对.氯化钠不会潮解. 2.C 当然这题有点问题,首先在CuSO4和AgNO3的混合溶液是不能大量共存的.先就会生成硫酸银沉淀.硫酸银沉淀微溶与水,所以会剩余一点点硫酸根.
