如何比较硫化钠溶液中各离子的浓度大小
Na+>S2->HS->OH->H+
因为硫离子发生水解反应与水中电离出的少量的氢离子结合生成硫氢根离子，再与水中的氢离子又结合生成硫化氢分子。所以水中的氢离子少了，而为了维持水的离子积常数1×10^-14，氢氧根离子浓度增加了。所以OH->H+
硫化钠是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性，所以各离子浓度的大小比较中，氢离子浓度最小。
Na2S==2Na+ + S2-S2- + H2O ≒ HS- + OH-
HS- + H2O ≒ H2S + OH-
H2O ≒ H+ + OH-
Na+不水解，S2- 水解不完全，溶液中的 OH-离子浓度是S2-和 HS-水解共同生成的，溶液显碱性。各离子浓度的大小比较：
c(Na+)>c(S2-)>c( OH-)>c(HS-)>c(H+)
硫化钠会在水中溶解，一个硫化钠生成一个钠离子和一个硫离子，硫离子会在水中水解生成硫氢离子，硫氢离子也会有少量水解生成硫化氢。因此浓度
[Na+]>[S2]->[OH-]>[HS-]>[H+]
单单问离子浓度吗？
Na+>S2->OH->SH->H+
Na2S在水溶液中呈碱性吗
因为硫化钠是强碱弱酸盐，它能水解，溶液呈碱性。水解离子方程式：硫离子加水等于硫氢根离子加氢氧根离子;硫氢根离子加水等于硫化氢加氢氧根。因为硫化钠溶液的浓度不同，水解程度也不同，所以硫化钠溶液呈碱性，所以Ph大于7。
如何检验硫化钠溶液中的硫离子?
加过量盐酸 产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑.
为什么硫化钠溶液呈强碱性?
氢硫酸也就是硫化氢的解离度要比碳酸小，也就是说在水溶液中硫化钠水解成都更大，水中氢氧根更多，因此碱性更强
往硫化钠溶液中添加亚硫酸钠溶液,会不会影响硫化钠的稳定性?
会使硫化钠溶液更稳定。亚硫酸钠会水解，分两步：SO3 2- +H2O===HSO3 - + OH- HSO3 - +H2O===H2SO3 +OH- 而硫化钠也会发生类似的水解。亚硫酸钠水解产生的OH-使硫化钠的水解平衡左移。所以加入亚硫酸钠会抑制硫化钠的水解，使其更稳定。
硫化钠的溶液显什么性质?
硫化钠（Na₂S）水溶液呈碱性，pH>7。呈碱性的原因是由于S²⁻的水解，水解产生氢氧根离子，而且两步反应都是可逆的。离子方程式为：S²⁻+H₂O←→HS⁻+OH⁻；HS⁻+H₂O←→H₂S+OH⁻。纯硫化钠为无色结晶粉末，吸潮...
硫化钠的水溶液显什么性
硫化钠的水溶液显碱性。硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键结合在一起的化学物质。化合物可以由化学反应分解为更简单的化学物质。像甲烷（CH?）、葡萄糖（...
1L 0.15mol\/L的硫化钠溶液中通入1.12L硫化氢则混合溶液中各离子浓度大...
首先标准状况下1.12L物质的量为0.05mol,所以Na2S+H2S=2NaHS,所以NaHS物质的量为0.1mol,硫化钠也是0.1mol,又因为NaHS水解大于电离,又同浓度硫化钠的碱性强于NaHS,所以硫离子水解强于氢硫酸根，所以浓度关系是c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)...
在0.1mol\/L的硫化钠溶液里
质子守恒就是，水电离出的H+=OH-，水电离出的H+，用去1个H结合1个S2-形成1个HS-，用去2个H+结合S2-形成1个H2。所以OH-=H++HS-+2H2S，也可以用
碘量法测定硫化物(硫化钠溶液)浓度的实验遇到的问题
硫化物十分容易被氧气氧化，滴定的速度要快些，否则会导致结果偏高！一般都是实验结果是原结果的3~4倍！
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
故A正确；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故B正确；C、硫化钠溶液中遵循物料守恒，即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为2：1，即（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故C正确；D、溶液中物料守恒得...
兆姚龙胆： Na->S2->OH->HS->H+
正安县18321753745： 如何比较硫化钠溶液中各离子的浓度大小rt 求化学高手解释 - ？
兆姚龙胆：[答案] 硫化钠会在水中溶解,一个硫化钠生成一个钠离子和一个硫离子,硫离子会在水中水解生成硫氢离子,硫氢离子也会有少量水解生成硫化氢.因此浓度 [Na+]>[S2]->[OH-]>[HS-]>[H+]
正安县18321753745： H2S溶液中,各离子浓度大小关系为:c(H2S)>c(H+)>c(HS - )>c(OH - )>c(S2 - ).不懂...特别是最后两个的比较. - ？
兆姚龙胆：[答案] H2S溶液中,各离子浓度大小关系应该是:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-). S2-浓度要大于OH- 溶液中存在三个电离: H2S = H+ + HS- H2S是弱电解质,这个电离不完全,H2S只电离一小部分,大部分还是以分子形式存在 的,所以c(H2S)>c(H+...
正安县18321753745： 关于NaHS溶液中各离子浓度大小的比较,应怎样比 - ？
兆姚龙胆： (1)[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]>[S2-] (2)NaHS==Na+ + HS- HS- + H2O == H2S +OH-(可逆)(主要) HS- == H+ + S2- (可逆)(次要) H2O == H+ +OH- (可逆)(次要)PH 〉7
正安县18321753745： 硫化钠溶液中各离子浓度的大小比较中,氢离子凭啥在最后? - ？
兆姚龙胆： 硫化钠是弱酸强碱盐,水解后溶液呈碱性,所以各离子浓度的大小比较中,氢离子浓度最小.
正安县18321753745： 硫化钠溶液中各种微粒的量浓度大小顺序是什么? - ？
兆姚龙胆： c(Na+) 因为是强电解质,所以最大,然后,是S2- 正确的排列是 Na+>S2->OH->HS->H+>H2S 本来水中就有H+,因为S2-部分电离,所以就把那个一部分的H+占用了,加上H2S也会占用H+,所以H+浓度比HS-要小,因为那个H2S在水中是极少量的存在,所以肯定是H+大于H2S
正安县18321753745： Na2S溶液中各个离子浓度大小关系 - ？
兆姚龙胆： Na2S溶液中存在: ① Na2S====2Na+ +S2- ② S2-+H2O=可逆=HS-+OH- ③ HS-+H2O=可逆=H2S+OH- ④ H2O=可逆=H++OH- 根据反应②③,可知: C(OH-)>C(HS-) 根据水解原理,一级水解②远大于二级水解③, C(OH-)略小于C(HS-),而溶液显碱性,所以C(OH-)远大于C(H+),故C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
正安县18321753745： 关于Na2S中离子浓度的比较 - ？
兆姚龙胆： 不妨先设 1 摩尔Na2S溶于一升水中.S2- + H2OHS- + OH-(1) Ka1 = 9.6x10^-8 = [HS-][OH-]/[S2-] HS- + H2OH2S + OH-(2) Ka2 = 1.3x10^-14 = [H2S][OH-]/[HS-] H2OH+ + OH-(3) Kw = [H+][OH-] = 10^-14 又,(4)[S2-] + [HS-] + [H2S] = 1 (M) ...
正安县18321753745： 0.1mol∕L硫化钠溶液中各离子浓度大小关系 - ？
兆姚龙胆： S2-会水解 S2- + H2O <==> HS- + OH- HS- + H2O <==> H2S + OH- S2-两步水解,使得溶液显碱性,故c(OH-)>c(H+) 但由于水解是微弱的,且第一步水解程度大于第二步水解,故c(S2-)>c(HS-),且由方程式看出,两步都产生了OH-,故c(OH-)>c(HS-),Na+始终未放生变化. 故c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
正安县18321753745： Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c(Na+)>c(S2+)>c(OH - )>c(HS - )>c(H+)为什么c(OH - )>c(HS - ) - ？
兆姚龙胆：[答案] 因为HS-会二次水解成H2s,这个过程也会产生氢氧根
