理想气体的压强规定是0吗？还是一个大气压？
没有这个规定。气态方程式可以表达气体的压强、温度、体积之间的关系。
PV=nRT
式中：P压强，V体积，T温度，R常数项。
理想气体又称“完全气体”。
是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度不低于0℃，压强不高于1.01×105Pa时的气体为理想气体。
从微观角度来看是指：“分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。
当实际气体的状态变化规律与理想气体比较接近时，在计算中常把它看成是理想气体。这样，可使问题大为简化而不会发生大的偏差。
一般可认为温度不低于0℃，压强不高于1.01×105Pa时的气体为理想气体。
理想气体又称“完全气体”。 是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。
就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度不低于0℃，压强不高于1.01×105Pa时的气体为理想气体。
从微观角度来看是指：“分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。
当实际气体的状态变化规律与理想气体比较接近时，在计算中常把它看成是理想气体。这样，可使问题大为简化而不会发生大的偏差。
扩展资料
在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体(ideal gas)，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。
进一步说，理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限，或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。在n、T一定时，则pV=常数，即其压强与体积成反比，这就是波意耳定律（Boyle's law)。
若n、p一定，则V/T=常数，即气体体积与其温度成正比，就是盖·吕萨克定律（J.L.Gay-Lus-sac's law)。理想气体在理论上占有重要地位，而在实际工作中可利用它的有关性质与规律作近似计算。
理想气体的压强没有规定是0或者一个大气压，一般可认为所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。
在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体(ideal gas)，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。
扩展资料：理想气体在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为，一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。
理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限，或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。
参考资料来源：百度百科-理想气体
理想的压强规定为一个大气压，而不是0。
气态方程式可以表达气体的压强、温度、体积之间的关系。
PV=nRT
式中：P压强，V体积，T温度，R常数项。
理想气体是指服从理想气体定律的气体，事实上自然界不存在理想气体，因此理想气体定律有一定的使用范围。理想气体的压强没有规定，可以是任意值。
扩展资料：
一般地，我们把满足气体实验定律（玻意耳-马略特定律、查理定律及盖吕萨克定律）[6]和阿伏伽德罗定律（同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）的气体称为理想气体。反映理想气体在平衡态下各状态参量之间的关系式称为理想气体状态方程。
任何情况下都严格遵守气体实验定律的气体可以看成理想气体。同时，气体实验定律是在压强不太大(与大气压相比)、温度不太低(与室温相比)的条件下获得的，因此只要在此条件下一般气体都可以近似视作理想气体。
参考资料来源：百度百科-理想气体状态方程
理想的压强规定为一个大气压，而不是0。
理想气体是指服从理想气体定律的气体，事实上自然界不存在理想气体，因此理想气体定律有一定的使用范围。理想气体的压强没有规定，可以是任意值。
理想气体方程PV= nRT是什么?
PV=nRT是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。理想气体状态公式是建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律基础上的。其中，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R...
请问理想气体状态方程是什么?
理想气体状态方程pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。基本概念 理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律，描述理想气体状态变化规律的方程。质量...
pV=nRT公式中各量含义及其单位
一般国际制单位中R=8.31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文(K)为单位。这些都是国际单位制。气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的。气体和液体都具有流动性，它们的压强有相似之处、大气压向各个方向都有，在同一位置各个方向的大气压强相等.但是由于大气的密度...
理想气体分压力公式
··+ni 同样， 1=n1\/n总+n2\/n总+···+ni\/n总=x1+x2+···+xi ni\/n总称为摩尔分数。由分体积定律：1=V1\/V总+V2\/V总+···+Vi\/V总 可得xi=Pi\/P总=ni\/n总=Vi\/V总，即对于同一状态气体压强分数等于摩尔分数等于体积分数。对上式变形得：Pi=P总·Vi\/V总=P总·ni\/n总 ...
对于pv=nrt中的R,应对高考需要注意的知识
。若mA=mB则MA=MB。（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
气体产生的压强大小与哪些因素有关
根据理想气体状态方程：pV = nRT 其中R为理想气体常数。对于理想状态下的气体，其产生的压强p主要跟V、n以及T有关。V为气体的体积，从方程中看明显是成反比，即在其他因素相同的情况下，体积越大气压越小；n表示气体物质的量，从方程中看明显是成正比，即在其他因素相同的情况下，其他的量越多气压...
理想气体密度无限大还是无限小
它的密度很小或比较小。对于实际气体，当密度很小时才可近似看作是理想气体。密度大的，则不能看成理想气体。理想气体是一种理想模型。这里所说的无体积，是指单个气体分子可看作质点，不占体积。但理想气体分子之间的距离较大，从整体上看，理想气体系统具有一定的体积、密度和压强。
气体状态方程
气体状态方程是pV=nRT。定义：理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律。是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳马略特定律、查理定律、盖吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的...
物理化学中标准压力pθ是多少?
物理化学中标准压力pθ是100。1、所谓标准状态（standard state），是在指定温度T和标准压强p下该物质的状态，简称标准态。一般指的是273.15K（0℃），100kPa。为了便于比较不同状态时它们的相对值，需要规定一个状态作为比较的标准。2、对具体系统而言，纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100...
理想气体分子
根据这些假设，我们可以得出一些理想气体分子的性质和行为。首先，理想气体分子的压强与温度和分子数密度成正比，即P = nRT\/V，其中P为气体的压强，n为分子数密度，R为气体常量，T为温度，V为气体的体积。这就是理想气体状态方程。理想气体分子之间的平均自由程与气体分子的直径和气体分子数密度成反比。
徒盆欣青：[答案] 理想气体是指服从理想气体定律的气体,事实上自然界不存在理想气体,因此理想气体定律有一定的使用范围.理想气体的压强没有规定,可以是任意值.
包头市19410008818： 为什么只有压强趋于零时的气体才是理想气体?有的题说当气体质量趋于零时的气体才是理想气体,应该是一个 - ？
徒盆欣青： 气体也是有质量的,而气体压强取决于气体质量
包头市19410008818： 理想气体是什么?为什么只要考虑温度....? - ？
徒盆欣青： 定义:严格遵从气态方程(PV=M/μRT)的气体,叫做理想气体(Ideal gas).从微观角度来看是指:分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.扩展:理想气体应该是这样的气体:1、分子体积与气体体积相...
包头市19410008818： 何谓理想气体?何谓气体状态参数 - ？
徒盆欣青： 一、理想气体: 1、定义: 严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量)的气体,叫做理想气体(Ideal gas.有些书上,指符合气体三大定律的气体.)从微观角度来看是指:气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以...
包头市19410008818： 理想气体公式中的压强 - ？
徒盆欣青： 用Pa. 在理想气体压强公式中,p、V、n、T的单位必须分别Pa、m^3、mol和绝对温度K,这样才能保证计算结果的正确,如果用其他的单位必须经过换算才行.
包头市19410008818： 真实气体与理想气体的标准状态是怎样规定的 - ？
徒盆欣青： 真实气体与理想气体的标准状态是一样的,都是常温下(273.15K或者0℃),压强为101.3kp.理想气体是分子没有体积,分子间没有作用力的一种理想模型.真实气体就是与理想气体相反,分子有体积,分子间有作用力.标准状态定义相同.在温度不太低,压强不太大的情况下,近似符合理想气体状态方程.
包头市19410008818： 什么是理想气体,在宏观上是怎样定义的 - ？
徒盆欣青： 严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量)的气体,叫做理想气体(Ideal gas.有些书上,指符合气体三大定律的气体.)从微观角度来看是指:气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.
包头市19410008818： 理想气体为什么要求温度高压强低 - ？
徒盆欣青： 只有在温度较高,压强不大时,偏离才不显著.所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01*10^5帕时的气体为理想气体.如果温度过低或者压强过高,就不满足“分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计. ”这个条件. 严格...
包头市19410008818： 什么是气体标准状况 - ？
徒盆欣青： 气体标准状况是指0℃,101.3kPa (S.T.P). 一、标准气体是物质的一个态. 气体与液体一样是流体:它可以流动,可变形.与液体不同的是气体可以被压缩.假如没有限制(容器或力场)的话,气体可以扩散,其体积不受限制.标准气体气态物...
包头市19410008818： 理想气体压强为零,为何其物态方程还有压强呢 - ？
徒盆欣青： 1、气体压强不可以为零2、请把原题传上来3、因为你的描述有误,请注意表达严密
