关于碱金属在空气中燃烧生成物的化合价

化合物中碱金属的化合价都是正一价吗~

正价对的，正一不对

这个问题在现在纯化学反应的情况下，永远是+1，如果用物理方法强制克服原子核与电子间的作用力，会出现其他的价态，不过这个我们这辈子是看不到了，哈哈

碱金属只有+1价，楼上说的很对，对于复杂的化合物讨论价态已没有什么意义了，但还是可以讨论的，根据化合物价态总值为0原则，而碱金属在化合物中只有+1价的初级化学（价态一般只在初级化学中讨论）原则，而O之间得电子能力相当，所以应价态均分也就是（O2)2-，(O2)-，(O3)-中O价态分别为-1价、-1/2价、-1/3价，另外氧和氧都是单键连接。

对于（O2)2-，(O2)-，(O3)-这些离子的形成及原因下面有说，你也可以看看。
Li+由于半径小所以意味着其所对的阴离子不能太大，否则晶格能太小难以稳定，所以Li只能得到Li2O（O2-半径比(O2)2-小)。

而Na+稍大，在空气中充分燃烧可以得到纯净的Na2O2，若燃烧不充分则会掺杂Na2O。另外一点也可以证明Na2O在高温没有Na2O2稳定，当Na2O在纯氧中加热至1000多度，则Na2O会与O2结合生成Na2O2，但是在纯氧中300倍的大气压下Na2O2可以与O2反应得到很不稳定的NaO2

K+更大,以致K2O在高温下极不稳定，可以分解。而K2O2较稳定可以使K与O2反应把反应恒定在127度以下进行可以制得，2K+O2=127℃=K2O2(黄色），而K在纯氧中点燃可以得到KO2,K+O2=点燃=KO2(橙黄色）

Rb、Cs的氧化物的性质都与K2O一样易分解，都因为其晶格能太小，在空气中燃烧得到相应的超氧化物,且都大体为黄色。

臭氧化物，其可以由K、Rb、Cs新制的液氨溶液中通入过量的O3然后蒸发液氨得到（以K为例反应的实质是，K在液氨中失去一个电子形成亚稳定的氨合电子（[e(NH3)n]-)，然后O3吸收氨合电子生成(O3)-和NH3)，也可以使他们的氢氧化物与O3直接反应得到,如：6KOH+2O3=4KO3+2KOH·H2O+O2，然后经液氨重结晶得到纯品。臭氧化物都是橘黄色的，可以在常温下缓慢分解为超氧化物和O2。

要指出的是臭氧化物是不可能由碱金属在O2中燃烧得到！！！！！
一由于(O3)-极不稳定 （这不光因为晶格能较小，也因为O-O键能低极易被破坏）
二由于（O3)-的结构的特殊性，而不能有简单的O2与碱金属反应得到。

另外过氧化物、臭氧化物、超氧化物都不是氧化物。

碱金属在任何化合物中的化合价都只有＋1价，只有O元素的化合价在变化。

~~建议你去把碱金属这章好好看清楚，这章很重要。~~~

碱金属燃烧后，碱金属和氧都再变，碱金属失去电子，氧得到电子。
氧不充分的情况下燃烧得到的产物是过氧化物，分子式为R202，每个碱金属失去一个电子，两个氧原子共用一对电子，每个氧原子最外周有8个电子围绕，形成稳定态。氧充分的情况下（也就是你说的在空气中燃烧），形成氧化物，分子式为R20，每个碱金属失去一个电子，氧得到两个电子，最外周也是8个电子，同样是稳定态。
超氧化物的化合价计算应该是得到的电子数除以氧原子数量，对于臭氧的提问我想你问的有些问题，你说臭氧的化合价，它是单质，化合价应为0，但我想你要问的是不是臭氧中氧原子的化合价？也是0，这是因为臭氧中3个氧原子之间形成一个大pai键（轨道是3 电子数是4） 而4个电子不可能在3个轨道中平均分配（每时每刻，分子都非完全对称） 所以有很小的偶极矩，也就有极性（很小）。每个氧原子夺得电子能力相当，所以是0。臭氧是唯一有极性的单质。

是氧在变呀 这几种金属在元素周期表中的一个族的，所以之间的联系就是按照化合价相信的理论排在一起的，所以是在形成化合物时，是氧元素的化合价在变，氧元素的化合价是不定的，金属永远是正价的．

碱金属在任何化合物中的化合价都只有＋1价，所以是O元素的化合价在变化。
过氧化物中，Na2O2，过氧根离子O2^2-整体显－2价。
超氧化合物，KO2，超氧根离子O2^-整体显－1价。
臭氧化合物，KO3，臭氧根离子O3^-整体显－1价。

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坊子区13853401050： 碱金属元素在氧气中燃烧的产物是什么?如题.最好能列全一点. - ？
裴贸牛黄：[答案] Li+由于半径小所以意味着其所对的阴离子不能太大,所以Li燃烧只能得到Li2O(O2-半径比(O2)2-小).而Na+稍大,在空气中充分燃烧可以得到纯净的Na2O2,若燃烧不充分则会掺杂Na2O.另外一点也可以证明Na2O在高温没有Na2O2稳...

坊子区13853401050： 碱金属锂钾钠在空气中点燃生成产物的规律 - ？
裴贸牛黄：[答案] 4Li+O2=2Li2O 生成氧化锂 2Na+O2=Na2O2 过氧化钠 K+O2=KO2 超氧化钾,条件均为点燃

坊子区13853401050： 碱金属元素在氧气中燃烧的产物是什么? - ？
裴贸牛黄： Li+由于半径小所以意味着其所对的阴离子不能太大,所以Li燃烧只能得到Li2O(O2-半径比(O2)2-小).而Na+稍大,在空气中充分燃烧可以得到纯净的Na2O2,若燃烧不充分则会掺杂Na2O.另外一点也可以证明Na2O在高温没有Na2O2稳定,当...

坊子区13853401050： 碱金属锂钾钠在空气中点燃生成产物的规律 - ？
裴贸牛黄： 4Li+O2=2Li2O 生成氧化锂 2Na+O2=Na2O2 过氧化钠 K+O2=KO2 超氧化钾,条件均为点燃

坊子区13853401050： 为什么碱金属在过量空气中加热燃烧时,其主要产物为 - ？
裴贸牛黄： (1)锂碱金属在空气中燃烧,主要产物为氧化锂!(2)钠碱金属在空气中燃烧,主要产物为过氧化钠

坊子区13853401050： 钠在空气中燃烧为什么生成的是过氧化钠而不是氧化钠 - ？
裴贸牛黄： 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,在空气中燃烧生成氧化钠.从化学结构式看,过氧化钠分子比氧化钠稳定.另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠,氧化钠的还原性比过氧化钠强,所以过氧化钠比氧化钠稳定.能量越高越不稳定,是指原子所带的能量,其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子,从而形成分子.

坊子区13853401050： 已知钫是碱金属中密度最大的元素,其单质在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物,对吗? - ？
裴贸牛黄：[答案] 碱金属的氧化物有两种: Fr在空气中燃烧生成Fr2O,Fr2O会继续氧化生成Fr2O2 【同学你好,如果问题已解决,记得右上角采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~谢谢哦】

坊子区13853401050： 碱金属元素在空气中燃烧后是否都能生成M2O(M为碱金属元素) - ？
裴贸牛黄：[答案] 不一定 锂在空气中燃烧生成Li2O 但钠空气中燃烧生成Na2O2 钾在空气中燃烧生成KO2 后面的更复杂 不一定都是M2O的

坊子区13853401050： 下列叙述正确的是() - ？
裴贸牛黄：[选项] A. 碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B. 少量的碱金属单质都能保存在煤油中 C. HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱 D. AgCl、AgBr、AgI的颜色由浅到深

坊子区13853401050： 下列叙述正确的是( ) A.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B.少量的碱金属单质都 - ？
裴贸牛黄： D 试题分析:A.碱金属单质中 Li在空气中燃烧的生成Li 2 O,不是过氧化物.错误.B.少量的碱金属单质Na、K能保存在煤油中,但是Li要保存在液体石蜡中.错误.C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性从左到右依次减弱;而还原性则以此增强.错误.D.F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 卤素单质的颜色是淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色,逐渐加深,熔沸点逐渐升高.正确.