电解 硫酸锌溶液, 阳极锌片,阴极铁片问硫酸锌溶液浓度会怎么变 是不是阳极 Zn 失电子 阴极 H+ 得电子 Zn2
作者&投稿：兆昆枫 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
前面那问是锌与电源正极相接，铁与电源负极相接？电解液为硫酸锌，阴极就是铁，阳极就是锌。阳极的锌失电子变成锌离子进去溶液，阴极得电子，因为溶液中的氢离子比锌离子得电子能力强，应该是氢离子得电子生成氢气，并且溶液中会有白色的氢氧化锌沉淀生成。如果用惰性电极电解硫酸锌溶液，就相当于电解水，锌离子已经是最高价态，能失电子的只有水中的氧，，得电子的是溶液中的氢离子。当形成原电池时由于锌比铁活泼，锌做负极失电子。真心表示题目没有问题？！
水的氢离子浓度远没有强酸的氢离子浓度大，所以阴极放电的离子若是水电离的氢离子，则它的放电顺序应排在Zn2+之后，所以Zn2+先于水中的氢离子而放电，而生成锌单质。还可以想象为什么有电镀锌而没有电镀铝、镁？就是因为以上原因。ZnSO4溶液中Zn2+微弱水解产生H+，但浓度远不及强酸，这些氢离子的是水电离的。只有强酸溶液中的氢离子其放电顺序才排在Zn2+之前。阴极放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+(强酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+
….
阴极反应式:2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
阳极反应式:Zn - 2e- +2OH- = Zn(OH)2
总反应式:Zn + 2H2O =电解= Zn(OH)2↓ + H2↑
所以水的浓度减小了,而ZnSO4物质的量不变,浓度也就增大了
溶液中硫酸锌的浓度不会变化：该条件下相当于锌的精炼。
理由：由于H(+)放电有很高的超电压，因此溶液中的Zn(2+)优先于H(+)放电！
阳极反应：Zn - 2e = Zn(2+)
阴极反应：Zn(2+) + 2e = Zn
即阳极溶解的锌沉积在阴极上，溶液中锌离子的浓度不变。
若以锌片为阳极，铁片为阴极，电解硫酸锌溶液，那么首先是阳极溶解，阳极则有两种可能：低电流密度（约100A/M2）时析氢，高电流密度时（1000A/M2）以上）析出锌，中电流密度时锌、氢同析。当阳极锌片溶解完全后反应终止……再分析下去没意思了，一句话实际上没有哪个笨蛋会做这种设计。
阳极失电子，能够失电子的有：阳极本身（Zn）、H2O(OH`)。Zn还原性较强，故Zn失电子。
阴极得电子，能够得电子的有：H2O(H+)、Zn2+。H+氧化性较强，故H+得电子。
水被消耗，故硫酸锌浓度增大。（非饱和，若原硫酸锌饱和，则温度不变，浓度不变）
就是你说的那样，Zn2+ 质量没有减少，但是总的溶液质量在减少
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，所以锌的活泼性强于氢，因为阳氧阴还，所以阳极的锌被氧化，阴极的锌离子被还原，所以硫酸锌溶液浓度不变
冯璧施维：[答案] 不是很理解你的意思. 如果是单纯的电解硫酸锌溶液,那么直接插入两个极板,电解即可.不过产物是锌单质和氧气. 如果是电解硫酸锌用以精炼锌(工业上用此法精炼铜,不知道有没有精炼锌的)那么阳极用待提纯的锌,阴极用锌,电解质溶液为硫酸...
鄄城县15550224548： 锌为正极,铁为负极,电解液为硫酸锌阴极为什么是锌离子反应,电解硫酸锌为什么又是氢离子反应 - ？
冯璧施维：[答案] 前面那问是锌与电源正极相接,铁与电源负极相接?电解液为硫酸锌,阴极就是铁,阳极就是锌.阳极的锌失电子变成锌离子进去溶液,阴极得电子,因为溶液中的氢离子比锌离子得电子能力强,应该是氢离子得电子生成氢气,并且溶液中会有白色的...
鄄城县15550224548： 电解饱和硫酸锌溶液生成什么 - ？
冯璧施维：[答案] 放氧生酸 得到Zn、O2 2 ZnSO4 + 2 H2O ==通电== 2 Zn + 2 H2SO4 + O2 就是同时生成Zn、H2SO4,在通电时,Zn不会溶解
鄄城县15550224548： 电解ZnSO4 - ？
冯璧施维： A Zn(OH)2 ~ Zn2+ ~ 1/2O2 4.95g 即0.05mol相应的 0.05*22.4*0.5=0.56L注意,电解必须是湿法电解才可能还原出Zn单质,电解完全后电解液呈酸性,所以加入的本不溶于水的Zn(OH)2可以溶解.
鄄城县15550224548： 何谓硫酸锌溶液的电解沉积? ？
冯璧施维： 电解沉积的目的主要是从硫酸锌溶液中提取纯度高的金属锌.硫酸锌溶液电解沉积就是:以净化的硫酸锌溶液作电解液,以铅银合金板(含银1%)作阳极,压延铝板作阴极,在直流电的作用下,阴极上析出金属锌(称阴极锌),在阳极上放出氧气.随着过程的不断进行,电解液中的含锌量不断减少,硫酸含量不断增加.废电解液连续不断地从电解槽的出液端溢出,分别与新液混合供电解液循环或浸出用.每隔一定时间取出阴极将析出锌剥下熔化铸锭,成为锌成品.阴极铝板经过清刷处理以后,再装入电解槽中,继续进行电解沉积.
鄄城县15550224548： 以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源 - ？
冯璧施维： 2ZnSO4+2H2O=电解=2Zn+2H2SO4+O2 加入4.95g Zn(OH)2,就是加入0.05mol Zn(OH)2,这比氧化锌多0.05molH2O(如果只是电解硫酸锌,只需要加入氧化锌就行了),所以电解时不但电解了硫酸锌,还电解了溶剂水,2H2O=电解=2H2+O2 所以,电解硫酸锌时得到0.025molO2,电解水时得到0.05molH2和0.025molO2,所以一共得到0.1mol气体,在标况下就是2.24L.注意氢氧化锌在本题中的作用,与之类似的还有如碱式碳酸铜等.希望对你有所帮助!不懂请追问!纯手打,望采纳!
鄄城县15550224548： 以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液 - ？
冯璧施维： 选C 锌的活泼性位于氢之后在溶液里不能得电子,故溶液里只有氢离子可以得电子了. 因为产生的气体为氧气和氢气,故加进去的Zn(OH)2中的氢和氧就是产生气体中得氢和氧,这样只需要计算氢氧化锌中得氢氧物质的量再求出氢气与氧气的物质的量再求出体积即可
鄄城县15550224548： 铜片锌片用导线连接后插入稀硫酸锌片是 极 - ？
冯璧施维：[选项] A. 正极 B. 阴极 C. 阳极 D. 负极 C是不是
鄄城县15550224548： 电解某浓度的硫酸锌溶液,求解释 - ？
冯璧施维： 解题关键在 “电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度” 恢复电解前状态加什么,记住,电解过程溶液少什么,就加什么. 先加入4.95g Zn(OH)2 (0.05mol),所以电解中生成Zn (0.05) H2(0.05) O2(0.05) 所以所产生的气体体积为(标准状况)(答案是C
