常见酸碱盐的性质
酸碱盐的化学性质:分类记忆
①与酸碱指示剂的反应: 酸溶液使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
②与金属发生置换反应(必须符合金属活动性顺序规律)
金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2↑
金属+盐→金属+盐 Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu
③与氧化物反应
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
非金属氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
相互之间反应复分解反应(产物符合复分解条件)
④碱 + 酸 → 盐 + 水 HCl +NaOH = NaCl +H20
⑤ 酸+ 盐 → 另一种盐 + 另一种酸 2HCl +CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2↑
⑥盐1+碱1→盐2+碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ + 2NaOH
⑦盐1 +盐2 →盐3 +盐4 参加反应的盐都必须是可溶于水
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl
主要记住初中常见几个化学方程式就可以了。
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
1.杂质转化法
欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与
苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法
欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5.溶剂萃取法。
欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法
欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
9.渗析法
欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法
欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用
物质的提纯除杂质方法
提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异,采用物理方法或化学方法除去杂质。(物理方法同前面物质的分离)
(1)化学方法选择试剂的原则是:
①选择的试剂只能与杂质反应,而不能与被提纯的物质发生反应。
②所选试剂不能带人新的杂质。
③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。
④提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。
(2)常用的化学方法举例如下:(括号中物质为杂质,破折号后物质为选用的试剂)
①利用生成沉淀除杂质:NaCl(NaCO3)------ CaCl2;
②利用生成气体除杂质:NaSO4(NaCO3)-------硫酸;
③利用酸式盐与正盐的相互转化除杂质:NaHCO3(Na2CO3,)------- CO2;;
④利用氧化还原反应除杂质:FeCl3(FeCl2)-----Cl2;
⑤利用两性反应除杂质:Fe2O3(Al2O3)一一NaOH溶液;
⑥利用其他化学性质差异除杂质:Cu(Fe)------硫酸;
⑦除去气体中的杂质气体:
a.用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸气。
b.酸性杂质(括号中的气体为杂质)用碱液吸收:H2(HCl、CO2).
c.若酸性气体中含较强的酸性杂质(括号中的气体为杂质),可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收:CO2(HCl);H2S(HCl)
d.碱性杂质气体(如NH3)可用酸吸收。
e.氯气中含HCl,可用水或饱和食盐水吸收。
f.杂质气体为O2时,可用加热的铜网吸收。
g.杂质气体为CO、H2时,可用加热的CuO粉除去.
初中化学除杂题的解题方法
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法,供大家参考。
一.物理方法
1. 过滤法
原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。
练习1.下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是;( )
A.CaC03 CaO B.NaCl KN03 C.NaN03 BaS04 D.KCl KClO3
2. 结晶法
原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。
例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氧化钠的
溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
练习2.下列混合物适宜用结晶法分离的是( )
A.NaN03 Na2C03 D.NaN03 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaS04
二.化学方法
原理:(一).加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种:
1.沉淀法
使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是( )
A.KN03 [Ba(N03)2] B.NaCl [KN03] C.NaN03 [NaCl] D.Ca(N03)2 [AgCl]
2.气体法
将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。
练习4.下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:( )
A.NaN03 [Ba(N03)2] B.NaCl [Mg(OH)2] C.KN03 [K2C03] D.Na2S04 [MgS04]
3.置换法
将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加入适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸锌固体。
练习5.加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜( )
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
练习6.将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是( )
A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出
4.吸收法
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。
如:一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5.其它法
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质。
酸碱盐的性质
酸电解:
HaXaH(+)+X(a-)
碱电解:
Y(OH)bY(b+)+bOH(-)
酸碱中和/弱酸弱碱盐双水解:
bHaX+aY(OH)bYaXb+abH2O
强酸弱碱盐水解:
YaXb+abH2OaY(OH)b+abH(+)+bX(a-)
强酸弱碱盐水解:
YaXb+abH2ObHaX+abOH(-)+aY(b+)
酸:在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸
碱:在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱
盐:由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物,叫盐
盐酸的性质:
物理性质:
(1)组成:是氯化氢的水溶液(混合物)
(2)纯盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色
(3)浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即白雾),挥发后质量变小。
化学性质:
(1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化)。
石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色,酚酞试液遇酸(如盐酸)不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色,酚酞试液遇碱溶液变红色。
(2)跟活泼或较活泼金属(镁、铝、锌、铁等)发生置换反应产生氢气。
Zn+2HCl=ZnC12+H2↑(实验室制氢气)
(3)跟金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(清洗铁制品表面的铁锈)
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O(制取盐的方法之一)
(4)跟碱反应生成盐和水:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(用Al(OH)3治疗胃酸过多)
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(蓝色沉淀溶解,溶液变蓝)
(5)跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(检验Cl-的方法)
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(用NaHCO3治疗胃酸过多)
浓硫酸的性质
(一)物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。”
(二)特性
1.吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量
的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性
质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。
2.脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物,被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。
浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这
类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。
△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
1. 硝酸的性质:
1. 物理性质:
1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.
2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.
化学性质:
1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2. 不稳定性: 光或热
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.
还有一些都是通性.
碱的定义
NAOH :http://zhidao.baidu.com/question/32731666.html
Ca(OH)2:http://zhidao.baidu.com/question/7859396.html
KOH
二:常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等,它们的通性有:1.都能使指示剂变色。2.可以和某些非金属氧化物发生反应,生成盐和水。3.可以和酸发生中和反应生成盐和水。4.可以和某些盐发生复分解反应生成新碱和新盐。
三:常见盐有碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、硫酸铜等,它们的通性有:1.可以和某些金属发生置换反应。2.可以和某些酸反应。3.可以和某些碱反应。4.也可以和某些盐发生反应。
你问的比较抽象,没明白你想问的是什么
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