（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生
（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，该液体为胶体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量，胶体先产生红褐色氢氧化铁沉淀，Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，所以产生的现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液；氯化铁为强酸弱碱盐，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，为防止铁离子水解，在配制FeCl3溶液时，正确的操作应为将氯化铁固体溶于稀盐酸中，然后加水稀释；把FeCl3溶液蒸干灼烧过程中，先生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铁，2Fe（OH）3 △ . Fe2O3+3H2O，所以最后的产物是 Fe2O3，故答案为：生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液；将氯化铁固体溶于稀盐酸中，然后加水稀释；Fe2O3；（2）A．加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；B．加BaCl2溶液，氢离子总量不变，应溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故B正确；C．加NH4Cl溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故C错误；D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故D错误．故答案为：AB；（3）稀盐酸和稀氨水反应生成氯化铵和水，离子方程式为H++NH3．H2O=NH4++H2O，当b=a时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl-）；要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以a＞b，根据电荷守恒知，此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），故答案为：H++NH3．H2O=NH4++H2O；酸；＜；＞；=；（4）Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=C（Ag+）?C（Cl-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，c（Cl-）=9×10-10mol/L；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10-10 mol/L；故答案为：②①④③；9×10-10．
温度高时分子运动更快，利于分散，才能形成胶体。
否则，氢氧化铁聚集在一起只会形成沉淀
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故答案为：生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液；将氯化铁固体溶于稀盐酸中，然后加水稀释；Fe2O3；
（2）A．加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；
B．加BaCl2溶液，氢离子总量不变，应溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故B正确；
C．加NH4Cl溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故C错误；
D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故D错误．
故答案为：AB；
（3）稀盐酸和稀氨水反应生成氯化铵和水，离子方程式为H++NH3．H2O=NH4++H2O，
当b=a时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl-）；
要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以a＞b，根据电荷守恒知，此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），
故答案为：H++NH3．H2O=NH4++H2O；酸；＜；＞；=；
（4）Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=C（Ag+）?C（Cl-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，c（Cl-）=9×10-10mol/L；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10-10 mol/L；
故答案为：②①④③；9×10-10．
(10分)(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同 ...
平衡向右移动，溶液颜色加深，产生红褐色沉淀，同时生成CO 2 。(2)Mg能与H + 反应(3)①x=0.4，则n(AlCl 3 )="0.04" mol，n(FeCl 3 )="0.06" mol，n(NaOH)="4" mol·L -1 ×0.09 L="0.36" moln［Fe(OH) 3 ］="0.06" mol，Fe 3+ 消耗NaOH：0.06 mol×3="0.18"...
A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于...
Al 3+ 有两个电子层，而Cl － 有三个电子层，故r（Al 3+ ）< r（Cl ? ）（2）红色石蕊试纸变蓝的气体即为氨气，C为Cl 2 ，根据原子数守恒配平反应方程式：NCl 3 + 3H 2 O = NH 3 ↑ + 3HclO（3）E为FeCl 3 ，实验室可用将饱和FeCl 3 溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，...
在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH为什么产
A．向FeCl 3 溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl 3 +3NaOH=Fe（OH） 3 ↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，故A选； B．光线透过红褐色的氢氧化铁胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，溴水是溶液，没有此性质，利用丁达尔效应是利用胶体的特性，和胶体性质有关...
下列反应的离子方程式正确的是 A.饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中:Fe 3+...
D 正确答案：DA．不正确，饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中：Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体）+ 3H + B．不正确，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2H ＋ ＋2OH ― ＋Ba 2+ + SO 4 2 － = BaSO 4 ↓＋2H 2 OC．不正确，氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al ...
...A.向饱和FeCl 3 溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)
C 试题分析：A．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液加热，至出现红褐色的胶状物，向饱和FeCl 3 溶液中滴加过量氨水，会出现红褐色沉淀，故A错误；B．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适...
为什么Fe3+的水解,能使溶液显酸性?
将12 mL饱和FeCl 3 溶液滴入20 mL沸水中，继续加热至红褐色为止。化学方程式： 4、如何除去MgCl 2 溶液中少量的FeCl 3 ？ 可以利用FeCl 3 的水解反应，向溶液中加入氧化镁、碳酸镁等，消耗FeCl 3 水解产生的HCl，促进FeCl 3 水解，生成MgCl 2 ，这样既不引入新的杂质，又能将FeCl 3 转化...
...3 胶体制备,是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl 3 溶液并继续加热...
（1）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl 3 +3H 2 O═Fe（OH） 3 （胶体）+3HCl；Fe（OH） 3 胶体中常混有FeCl 3 和HCl，分离应采用渗析的方法；Fe（OH） 3 胶粒吸附了正电荷，通直流电一段时间，向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，故答案为：FeCl...
向氢氧化铁胶体里逐滴加入过量的稀硫酸溶液,可看到什么现象?是什么原 ...
现象是：先生成沉淀，沉淀再溶解。滴加开始后带有正电荷的氢氧化铁胶粒，在硫酸根的作用下失去电荷，从而发生氢氧化聚集，产生氢氧化铁沉淀。当氢氧化铁全部沉淀完毕，如果继续滴加稀硫酸，那沉淀将与硫酸发生反应，生成溶液水的硫酸铁 。即沉淀逐渐溶解。
请按如下实验操作步骤制备Fe(OH) 3 胶体:(1)用烧杯取少量___,放在酒精...
会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH） 3 胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体．故答案为：（1）蒸馏水；（2）饱和FeCl 3 溶液；（3）红褐；①FeCl 3 +3H 2 O=Fe（OH） 3 （胶体）+3HCl；②丁达尔效应．
...遇潮湿空气极易吸水生成FeCl 3 ·nH 2 O。(1)实验室用如下装置_百度...
3+ +2Cl - （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）②将FeCl 3 ·6H 2 O晶体置于HCl气流中加热(2分，合理答案即可) ③淀粉溶液或淀粉 (1分) %或 或 ×100% (2分，合理答案即可)（3）Fe 3+ (aq)+3H 2 O(l) Fe(OH) 3 (aq) + 3H + (aq)...
邱程娃娃：[答案] (1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,当溶液变为红褐色时立即停止加热,所得的分散系称为Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式FeCl3+3 H2O △ . Fe(OH)3(胶体)+3 HCl, 故答案为:Fe(OH)3胶体;FeCl3+3 H2O △ . ...
滨湖区17836816134： 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸,液体变为---色,得到的分散系是----用此分散系进行下列实验:(1)让光束通过该分散系,----------,原因是---------.... - ？
邱程娃娃：[答案] 红褐色 胶体 光线垂直方向能看到一束光通过溶液(或丁达尔现象) FeCl3水解形成了Fe(OH)3胶体 开始加入的HCl相当于电解质,引起胶体聚沉. Fe(OH)3 +3HCl==FeCl3 +3H2O
滨湖区17836816134： 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,液体将变为___色,得到的是____,反应的化学方程式为___ -- ？
邱程娃娃：[答案] 红棕色,Fe(OH)3 FeCl3+ 3H2O====Fe(OH)3+3HCl.因为是沸水,所以,盐酸挥发掉
滨湖区17836816134： 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段时间后,当溶液变为红褐色时,停止加热,所得分散系.(1)所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系,其本质原因... - ？
邱程娃娃：[答案] (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,Fe3+会水解为红褐色的氢氧化铁胶体;胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小;胶体的特征反应为丁达尔效应,而溶液没有,故两者可以用丁达尔效应来区分, 故答案为:分散质粒子直径的大小;丁达尔...
滨湖区17836816134： 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,此液体不具有的性质是() - ？
邱程娃娃： 在高温下,水的自耦反应会加强,也就是水与水自己发生反应生成水合氢离子,还有氢氧根.所以滴加饱和氯化铁进去会生成氢氧化铁胶体,应该呈红褐色,加浓氢氧化钠溶液,氢氧化钠作为强电解质可以破坏胶体的平衡,使之沉淀
滨湖区17836816134： (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生 - ？
邱程娃娃： (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体,该液体为胶体,向这种液体中滴加稀H2SO4至过量,胶体先产生红褐色氢氧化铁沉淀,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,所以产生的现象为:先生成红褐色沉淀,后沉淀溶解生...
滨湖区17836816134： 将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,写出该过程的方程式————,在上述溶液中逐滴加入稀硫... - ？
邱程娃娃：[答案] 写出该过程的方程式: FeCl3+H2O=△=Fe(OH)3+HCl↑ ,在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,发生的现象是:先是产生红褐色沉淀,然后红褐色沉淀溶解,溶液变为黄色,发生反应的化学方程式: 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 解析: 加...
滨湖区17836816134： 饱和FeCl3溶液滴入沸水的现象饱和FeCl3溶液滴入沸水、FeCl3溶液滴入KSCN溶液、FeCl3溶液滴入苯酚溶液、FeCl3溶液滴入NaOH溶液、铁放入浓硫酸、... - ？
邱程娃娃：[答案] 1.有少量红褐色沉淀 2.溶液变为血红色 3.溶液变紫 4.产生红褐色沉淀 5.无现象 6.先白色沉淀---灰绿色沉淀---红褐色沉淀
滨湖区17836816134： 将1mol/L FeCl3饱和溶液滴入沸水中,液体变为 - -----色,得到的是------,反应的化学方程式是------ - ？
邱程娃娃： 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可得氢氧化铁胶体,反应的化学方程式:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3HCl,故答案为:红褐;Fe(OH)3胶体;FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3HCl.
滨湖区17836816134： 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,液体变为______色,得到的是______,用此分散系进行下列实验:(1)将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电... - ？
邱程娃娃：[答案] 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,当溶液变为红褐色时立即停止加热, 故答案为:红褐;胶体; (1)由于胶体粒子带有电荷,在电场的作用下,胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动,阴极附近的颜色渐变深,这...
