将氯酸钾,碘单质各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，碘单质恰好完全溶解，没有气体产生
氯比碘活泼应理解为氯气单质比碘单质化学性质活泼，氧化性强，并不能说氯的化合物都比碘的化合物活泼。由于氯酸钾是一种强氧化剂，所以可以将碘单质氧化为高价态的化合物，可以生成碘酸钾：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2
萃取剂选择三原则①萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶②溶质在其中的溶解度较大③萃取后溶质和萃取剂容易分离。酒精易溶于水，不能分层。
C酒精
n(K)=0.02mol; n(I)=0.04mol，由此可得KCl为0.02mol，剩余的Cl（0.14-0.02=0.12mol）
剩余I（0.04mol），因此结合生成物质A中I：Cl=1:3。
所以化学式可能是ICl3或I2Cl6
①海水 ②碘 ③氯酸钾 ④四氧化三铁 ⑤空气 ⑥碱式碳酸铜 ⑦硫酸铜...
海水、空气都是由不同种物质组成的，属于混合物；碘、氯酸钾、四氧化三铁、碱式碳酸铜、硫酸铜、镁、氯化钠、液氧等物质均是由一种物质组成的，均属于纯净物；碘、镁、液氧等物质是均由一种元素组成的纯净物，均属于单质氯酸钾、四氧化三铁、碱式碳酸铜、硫酸铜、氯化钠等物质都是由不同种元素组成...
氯酸钾和碘离子反应现象
使溶液呈玫瑰红色，反应过程中，反应溶液选择不当，往往不易得到生成的碘酸根离子
碘和氯酸钾反应生成氯气和碘酸钾,这一反应是置换反应吗?
是! 一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物就叫置换反应。只不过这跟一般的卤素置换反应有不同.我们平常将氟,氯,溴.碘,前面的非金属可以从后面的非金属元素的盐溶液中置换出后面的非金属元素.(氟气只能置换出后面非金属元素熔融状态的盐类),其原理就是前面的卤素单质的氧化性强.而此题I2置换...
碘与氯酸钾反应可制得碘酸钾 该反应化学方程式为
I2+2kclo3=2kIo3+cl2典型氧化还原呵呵
碘酸钾受热分解生成什么?另外,碘单质有毒么?
和氯酸钾分解相似，生成碘化钾（KI)和氧气（O2)加碘盐的成分有KIO3(碘酸钾)高温后会分解出少量碘单质 碘单质是有毒的
在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:2KClO3+I2═2KIO3+Cl2,由此推 ...
由2KClO3+I2═2KIO3+Cl2可知，反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，由反应可知氧化性：KClO3＞KIO3，还原性：I2＞Cl2，反应中I2为还原剂，Cl2为还原产物，难以比较氧化性，事实上氧化性Cl2＞I2，故C错误．故选C．
在一定条件下 氯化钾和碘发生反应,
很高兴为你解答问题 显而易见 这反应的氧化剂为氯酸钾，还原剂为碘 氧化产物为碘酸钾，还原产物为氯气 所以1.还原性：I2 大于 CL2 2.氧化性：KCLO3 大于 I2 该反应是置换反应的 生成了新的化合物和单质 所以选C 祝你学习进步！
氯能从含碘离子的溶液中提取碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,为什么
原因：1、反应原理：Cl2+2I-=2Cl-+I2 I2+2KClO3==Cl2+2KIO3 2、(1)第一个反应Cl2+2I-=2Cl-+I2中，氯气是氧化剂，碘离子是还原剂，置换反应，氯气氧化性强于碘单质。故能发生。(2)第二个反应 I2+2KClO3==Cl2+2KIO3中，氯酸钾是氧化氧化剂，碘单质是还原剂，氯气是还原产物，氯酸钾...
碘与氯酸钾反应转移的电子数目
一个碘分子转移10个电子，即一个碘原子转移5个电子，生成的是碘酸钾和氯气。这是方程式I2 2KClO3═2KIO3 Cl2。如果是1mol碘参加反应就是转移10NA个电子。
硫酸酸化,碘化钾和氯酸钾反应。
首先认识一下有关碘的颜色:常温下,单质 I2 为紫黑色固体,在水中的溶解度较小,由于溶剂化,碘溶解在...氯酸钾与碘化钾反应 氯酸钾碘化钾浓硫酸 氯酸钾和碘化钾方程式 碘化钾加入饱和氯酸钾 碘化钾和次氯
盛翟硫酸： 12g 36.5%的盐酸中HCl为0.12mol,H2O为7.62g.KClO3中的氧原子反应生成水为0.06mol,即:1.08g.而最后生成的水为8.7g(=7.62+1.08).因此可知,反应物种所含的氧原子全部生成了水,加上盐酸中本身含有的水,即为后边的8.7g液态水.反应中n(Cl)=0.02+0.12=0.14mol; n(K)=0.02mol; n(I)=0.04mol,由此可得KCl为0.02mol,剩余的Cl(0.14-0.02=0.12mol) 剩余I(0.04mol),因此结合生成物质A中I:Cl=1:3. 所以化学式可能是ICl3或I2Cl6
志丹县13544261557： 向碘化钾中加入氯酸钾的实验现象 再加入硫酸酸化后有什么现象 继续滴加氯酸钾会有什么现象 - ？
盛翟硫酸： 实验现象应该是先由无色变成黄色,再变成紫黑色,最后变成无色.(原溶液无色) 在低酸度的情况下氯酸钾与碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于碘化钾溶液(I2+I﹣=I3-)I3-离子显黄色,继续滴入(1:1)硫酸,讲碘化钾全部氧化成碘单质所以显紫黑色(中间由于碘逐渐增多有一系列颜色变化),最后随着酸性增强,氯酸钾氧化性增强,讲碘氧化成碘酸根离子,溶液显无色.
志丹县13544261557： 氯酸钾溶液与碘单质反应每生成0.1molcl2有多少电子发生转移? - ？
盛翟硫酸：[答案] 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑,生成1mol的Cl2转移10mol电子,所以转移了1mol电子
志丹县13544261557： 碘与氯酸钾加水的反应方程式 - ？
盛翟硫酸： 6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑
志丹县13544261557： 单质碘与氯酸钾的反应方程式 - ？
盛翟硫酸： 氯比碘活泼应理解为氯气单质比碘单质化学性质活泼,氧化性强,并不能说氯的化合物都比碘的化合物活泼.由于氯酸钾是一种强氧化剂,所以可以将碘单质氧化为高价态的化合物,可以生成碘酸钾:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2
志丹县13544261557： 武大版无机化学第十二章习题.第16题.今以一种纯净的可溶碘化物332mg溶于稀H2SO4,加入准确称量0.002mol KIO3于溶液内,煮沸除去反应生成的碘,然... - ？
盛翟硫酸：[答案] 其中涉及的反应: 5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O (#1) 2S2O32-+I2==2I-+S4O62- (#2) 整个实验的原理,是先用过量的KIO3将碘化物中的碘离子转化为单质碘并去除,再用KI与过量的KIO3反应生成I2,最后用硫代硫酸钠滴定第二次生成的单质碘.通过第二...
志丹县13544261557： 如何配制和保存碘溶液 - ？
盛翟硫酸： 下面是0.05mol/L的碘溶液的配制方法,配制其他浓度的碘溶液的方法与此相同.由于碘具有腐蚀性,故不能用分析天平称量.配制标准碘溶液一般是先配成近似浓度的溶液,然后进行标定. 用拖盘天平称碘12.7克,放入一盛有100毫升36%KI溶液的玻璃乳钵中研磨使之完全溶解,然后转移至烧杯中,加盐酸3滴,蒸馏水适量,使成1000毫升,即得. 配好的碘溶液需要用Na2S2O3标准溶液标定. 加入3滴盐酸的目的是中和Na2S2O3标准溶液中的稳定剂Na2CO3. 标准碘溶液须保存在棕色瓶内,并置于阴凉处. 市售的碘单质常含碘酸盐杂质,可通过升华来除掉.
志丹县13544261557： 用单质碘与氯酸钾发生反应可制得碘酸钾,同时生成氯气,若制取含碘63.5mg的碘盐,需要单质碘的质量是多少?答案是63.5mg..不理解,求详解.. - ？
盛翟硫酸：[答案] 因为质量守恒,反应前后碘元素的质量是不变的,所以制取含碘63.5mg的碘盐,需要质碘的质量是63.5mg.
志丹县13544261557： ki溶液中加过量的kclo3溶液 - ？
盛翟硫酸： 氯酸钾把碘离子氧化成单质碘,同时自己被还原为氯离子. KClO3在中性溶液中不能氧化KI,但酸化后,即可将I-氧化为I2: C1O3- + 6I- + 6H+ —→ 3I2 + C1- + 3H2O
志丹县13544261557： 单质碘与氯酸钾的反应方程式为什么能反应 - ？
盛翟硫酸： (1) I2 + 2KClO3 == Cl2 + 2KIO3 (2) KClO3强氧化性!
