用0.10mol/LHCl溶液滴定同浓度的氨水溶液,合适的指示剂是 A甲基橙PKhIn=3.4 B
解:
在温度压强相同的情况下,同样体积的氮气与氧气质量比为其相对分子质量之比,氮气的相对分子质量是 14.0067×2 = 28.0134 。氧气的相对分子质量是 15.9994×2 = 29.9988 。也就是说,同样体积氮气与氧气质量比为 28.0134 : 29.9988 。
在空气中,氮气与氧气的质量比为 75.47 : 23.20
设氧气体积为 V ,氮气体积是氧气体积的 x 倍。那么氮气体积是 Vx
(V·氮气密度) : (V·氧气密度) = 28.0134 : 29.9988
(Vx·氮气密度) : (V·氧气密度) = 75.47% : 23.20%
二式相除,得到
1/x = (28.0134 ÷ 29.9988) ÷ (75.47% ÷ 23.20%)
算得 x = 3.483(6)
有效数字应该是四位,多留一位以便之后计算。
如果使用整数的相对原子质量,x = 3.48538……
设其它气体体积分数 a% ,密度为 ρ 。
氧气体积分数为 (1 - a%)/(x + 1),则氮气体积分数为 x(1 - a%)/(x + 1) 。这里边 x 是已经求出来的,是系数,a 才是未知数。
所有气体的体积分数分别乘以其密度之和,等于空气的密度。根据条件,可以列出方程组
ρa% + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
ρa% / ρ空气 = 1.33%
由下边这个方程得到 ρ = 0.0133ρ空气 / a%
于是上边那个方程变成如下形式
1.33ρ空气 + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
其中ρ空气、ρ氧气、ρ氮气 还有 x 都是已知的了。带入所有已知量,得到 a% = 1.154% ;
如果使用整数的相对原子质量,a% = 0.01152984…… ≈ 1.15%
氮气体积分数 x(1 - a%)/(x + 1) = 76.80%
氧气体积分数 (1 - a%)/(x + 1) = 22.05%
如果使用整数相对原子质量,氮气体积分数为76.81%,氧气体积分数为22.04%
(1)设原溶液中硫酸质量为X.
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
X=98*20*17.1%/171=1.96
所以,原溶液中硫酸质量分数为1.96/20*100%=9.8%
(2) ph=7时,溶质为氯化钡,设为y
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+H2O
y=208*40*17.1%/171=8.32
已知:氨水的PKb=4.74
计算0.05mol/L氯化铵的PH值:
PH=7-1/2*PKb-1/2*lgC=7-1/2*4.74-lg0.05=5.28
选用甲基红指示剂比较好。
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你好,想要知道0.10mol\/L的NH3·H2O中OH根离子浓度。首先需要确定温度。如果温度不确定的话,那么是没办法计算的。通常我们把温度定为25℃。其次就是要查NH3·H2O在25℃的电离平衡常数,即Kb=1.74*10-5。待上面两个问题解决了以后,就可以开始计算了。NH3·H2O的解离公式:NH3·H2O → NH4...
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请问如何配制100mL浓度约为0.10mol\/L的 KCr:,标准溶液 ?配制所得溶 ...
要配制100mL浓度约为0.10mol\/L的 K2Cr2O7标准溶液,需要按照下面的步骤操作:1. 计算所需的 K2Cr2O7 的质量:摩尔质量(M) = 294.18 g\/mol 所需物质的摩尔数(n) = 0.10 mol\/L × 0.100 L = 0.010 mol 所需物质的质量(m) = M × n = 29.418 g 2. 将计算出的 K2Cr2O7 质量称...
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物质的量为0.10mol的镁条
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要配制0.10摩尔每升的Hcl溶液1000ml,要密度为1.19克每立方厘米,质量分 ...
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0.10mol\/LNaAc溶液的pH值
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计算0.10mol\/l的naoh和0.10mol\/lhcl的ph是多少
0.10mol\/l的naoh的PH=14-(-lg0.1)=14-1=13 0.10mol\/lhcl的pH=-lg0.1=1
虫翠可伊:[答案] 氯化铵的浓度C=0.05mol/L 已知:氨水的PKb=4.74 计算0.05mol/L氯化铵的PH值: PH=7-1/2*PKb-1/2*lgC=7-1/2*4.74-lg0.05=5.28 选用甲基红指示剂比较好.
周口市17886948253: 用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时,计算(1)等量点,(2)等量点前后±0.1%相对误差范围内溶液的PH值.选用何种指示剂? - ?
虫翠可伊:[答案] 一、化学计量点: 此时NH3全部被中和,生成的氨根发生水解,电离出部分氢离子,此时的CNH4+=00.05mol/l 故根据Kb=1.8*10^-5,有Ka=Kw/Ka=1*10^-9.26,可求得H+=√CKa=5.3*10^-5 所以,PH=5.28 化学计量点是PH为5.28 二、化学计量点前...
周口市17886948253: 用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L N - ?
虫翠可伊:[选项] A. 2CO3至酚酞终点,这里NA2CO3的基本单元数是 A、 NA2CO3 B. 2 NA2 C. O3 C、1/3 NA2CO3 D. 1/2 NA2CO3最好能说为什么
周口市17886948253: 用0.1mol╱LHCl溶液滴定20mL0.1mol - ?
虫翠可伊: 可用石蕊试液 可用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,正好用去20ml的NaoH溶液.滴定误差在0.1%以内,则用去NaoH溶液为19.98ml-20.02ml之间.假设两溶液混合后体积不减少,则 当用去NaoH溶液为19.98ml时,HCL过量,溶液...
周口市17886948253: 计算下列溶液的PH值:0.001mol/LNaOH溶液?0.00001mol/LHCl溶液计算下列溶液的PH值:0.001mol/LNaOH溶液?0.00001mol/LHCl溶液? - ?
虫翠可伊:[答案] 0.001mol/L的NaOH溶液中,OH-离子浓度为10^-3mol/L,H+离子浓度为10^-11mol/L,pH=11 0.00001mol/L的HCl溶液中,H+离子浓度为10^-5mol/L,pH=5
周口市17886948253: 用0.1000mol/lHCL溶液滴定0.10mol/lNa3PO4,计算滴定至第一化学计量点时的PH54 - ?
虫翠可伊:[答案] 滴定至第一化学计量点时的PH的产物 为Na2HPO4 ,其c(H+)= Ka2 * Ka3 开平方 PH=(pKa2 + pKa3)/2 =9.54
周口市17886948253: 欲使滴定时消耗0.10mol/lhcl溶液2025ml,问应称取基准试剂naco3多少克 - ?
虫翠可伊: 所需Na2CO3的摩尔质量:500 ml * 0.1000 mol/l = 0.0500mol Na2CO3的摩尔质量:23 * 2 + 12 + 16 *3=106 g/mol 所以取0.0500 mol *...
周口市17886948253: 用0.02mol/LKOH滴定0.02mol/LHCl溶液20ml,计算化学计量点前后的0.1%以及化学计量 - ?
虫翠可伊:[答案] 【1】化学计量点前的0.1%的PH值计算:[H+] = 0.02X5X10^-4 = I.0X10^-5 PH = 5.00【2】化学计量点后的0.1%的PH值计算:[OH-] = 0.02X5X10^-4 = I.0X10^-5 PH = 9.00【3】化学计量点的PH值计算:[H+] = I.0X10^-57 PH...
周口市17886948253: 用0.1000mol/lHCL溶液滴定0.10mol/lNa3PO4,计算滴定至第一化学计量点时的PH - ?
虫翠可伊: 滴定至第一化学计量点时的PH的产物 为Na2HPO4 ,其c(H+)= Ka2 * Ka3 开平方 PH=(pKa2 + pKa3)/2 =9.54
周口市17886948253: 用0.10mol.L - 1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L - 1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后溶液的PH范围为( C )C、4.9.7 .请问:若两个试剂中... - ?
虫翠可伊:[答案] 因为理论上需要100mL 0.10mol/L 1NaOH 溶液,误差范围在0.1%内,即±0.1mL 1)少加0.1mLNaOH时,盐酸过量0.1mL c(H+)=(0.10mol/L*0.1mL )/(100+99.9)mL=5*10^-5mol/L pH=-lg5*10^-5=4.3 2)多加0.1mLNaOH时,氢氧化钠过量0.1mL c(...