在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量
（1）由图可知，温度为T1 先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：大于；放热；（2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，故答案为：大于；（3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：增大；不；（4）P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，即加压后，C体积分数降低，说明反应前气体体积小于反应后气体体积，充入稀有气体，容器体积增大，反应前气体体积小于反应后气体体积，则生成物浓度降低较快，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向右移动，故答案为：向右（或向正反应方向）．
C 试题分析：根据图像可知，温度为T2时反应首先达到平衡状态，则T2大于T1。温度高C的百分含量低，这说明升高温度平衡逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；同样分析可知，压强为P2时反应首先达到平衡状态，则P2大于P1。压强高C的百分含量低，这说明增大压强平衡逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+n<p，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
（1）由图可知，温度为T1 先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2，故答案为：大于；（2）由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；
（3）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，故答案为：大于；
（4）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：增大；不．
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N 2 (g) + 3H 2 (g...
B
可逆反应的定义
可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。1、这种反应方式是相对的，不是绝对的。在反应过程中，正反应和逆反应同时进行，只是速率不同。可逆反应的进行方向并不是绝对的，而是相对的。在一定条件下，正反应和逆反应的速率可能相等，也可能不相等。可逆反应...
对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应, C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O...
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）+Q（Q>0）(1)考虑极限状态来求式量范围。①反应物碳和水蒸气没反应，即式量就是水蒸气的大小，即18 ②反应物全部转化为CO和H2，又CO和H2物质的量相等，即式量等于其平均值 （28+2）\/2=15 即（15，18）；加入生成物，气体总质量增大，平衡向左，气体...
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列...
A、无论反应是否达到平衡状态，逆反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故A错误；B、容器内各物质的浓度不随时间变化，能说明达到平衡状态，但A、B、C的浓度不一定相等，故B错误；C、生成C的速率与C分解的速率相等，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故C正确；D、反应达到平衡时的...
一定条件下密闭容器中的可逆反应2A(g)+B(g 2C(g),△H<0达到平衡后,改变...
①再加入C，则相当于增大压强，化学平衡向着正反应方向进行，A的体积分数减小，故①错误；②缩小体积，即增大压强，化学平衡向着正反应方向进行，A的转化率增大，故②正确；③压强不变通入少量He，容器的体积变大，各气体分压减小，平衡向着逆反应方向进行，B的物质的量增大，故③错误；④升高温度，平衡...
为什么有可逆反应?或者说为什么有的反应能完全转化,有的不能
但另外两种也能发生反应生成这两种，那么这种反应就叫可逆反应，能够同时从两个方向进行。绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等）我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。
化学平衡在什么情况下将发生移动
1：在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。2：影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；...
是不是所有的化学反应都可以看做可逆反应
绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，...
关于高中化学 化学平衡
化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。本文将结合实例来分析有关“等效平衡”的问题。一. 等效平衡 在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要...
一定条件下,体积固定的密闭容器进行可逆反应:Fe(s)+CO2(g)═FeO(s...
A．由题目信息可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故CO2的平衡浓度增大，故A正确；B．增大容器的体积，压强降低，由于反应前后气体的化学计量数变，平衡不移动，故增大容器的体积，混和气体的平均相对分子质量不变，故B错误；C．由题目信息可知，温度越高平衡常数越大，说明...
佛炊复方： 你好,温度越高反应速率越大,所以反应平衡来得快.所以(1)中大于是正确的. T2后来才平衡,所以温度低,而且C的质量分数大,所以是放热反应.(温度低反应想放热方向进行)有事,不能完整解答.过会,再来.
浮梁县19415757747： 在一定条件下,可逆反应:aA+bB cC达到平衡,若:(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则a+b和c的关系是______________.... - ？
佛炊复方：[答案] (1)a+b
浮梁县19415757747： 在一定条件下可逆反应A+B=2C达到平衡后,测得c(A)=0.6mol/Lc(B)=0.1mol/Lc(C)=1.6mol/L(化学反应原理)在一定条件下可逆反应A+B=2C达到平衡后,... - ？
佛炊复方：[答案] ①A与B1:1反应,假设反应或生成的A为x,则反应或生成的B也为x,所以c(A)=a-x=0.6,c(B)=b-x=0.1,两式相减可得a-b=0.5(因为不能确定反应从什么方向开始,所以x可正可负,x>0指反应,x0,从生成物着手解题,生成物C的初始浓度c...
浮梁县19415757747： 在一定条件下,可逆反应A 2 +B 2 2C,达到化学平衡状态,经测得平衡时:c(A 2 )=＂0.5＂ mol·L - 1 ,c(B - ？
佛炊复方： a、b的关系为:a=b+0.4,a的取值范围为:0.4(1)a、b应满足的关系是:则a、b的关系为:a=b+0.4 (2)根据题中条件可以得出以下关系: A 2 + B 2 2C 平衡状态:0.5 mol·L -1 ?0.1 mol·L -1 ?1.6 mol·L -1 则当该反应向逆反应方向进行到底时,a的值为1.3 当该反应向正反应方向进行到底时,a的值为0.4 所以a的取值范围为0.4
浮梁县19415757747： 在一定条件下,可逆反应A2+B2=2C(都是气体)达到化学平衡状态,经测得平衡时,c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L,若A2,B2,C的起始浓度... - ？
佛炊复方：[答案] 1) a-b=0.4 ⑵若反应从正反应方向开始进行,当g=0时,a有最大值为1.3 若反应从逆反应方向开始进行,当b=1.8时,a有最小值为0.4 所以 a的取值范围是:0.4-1.3
浮梁县19415757747： 在一定条件下,可逆反应 A ( g ) + B ( g ) 2C (g) 达到平衡的标志是 ( )①A、B、C的分子数 - ？
佛炊复方： C 试题分析:化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度不再变化.①A、B、C反应时物质的量比为1:1:2,不能表示平衡状态,①错误;②正确;生成nmolA(逆反应)同时生成2nmolC(逆反应),正、逆反应速率相等,③正确;反应前后气体物质的量不变,所以定温定容时无论是平衡态还是非平衡态体系的压强都不变,④错误.点评:反应前后气体物质的量不变的反应,定温定容时压强自始至终均不变.
浮梁县19415757747： 说明可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是A 容器内压强不随时间的变化 - ？
佛炊复方： C 在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态.根据方程式可知,反应前后体积是不变的,所以压强始终是不变的,A不正确,反应是可逆反应,四种物质一定共存,B不正确.C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确.D中反应速率的方向相同,始终是成立的,不正确.答案选C.
浮梁县19415757747： 在一定条件下,反应2A可逆B+C达到平衡.A、B、C均为气态,在温度和容积一定的条件下增大A的浓度, - ？
佛炊复方： /> BA升高的温度下,正向和反向的反应速率增加/>乙的阳性反应是放热反应,温度上升,平衡的反向移位.如果A是不是一个气态系统听起来较小的气体质量,体积不变,密度应降低;一个气体系统在相同的气体质量,体积减小,密度增大 C的气态 D到一个容器充满稀有气体温控器的易系统的平衡不动
浮梁县19415757747： 在一定条件下可逆反应A+B=2C达到平衡时的浓度分别为0.5,0.1,1.6A,B,C全为气体,问A的初始浓度范围是多少?(书中用了讨论法与极端法,但有些步骤没... - ？
佛炊复方：[答案] 假设C全部转化成A.B那A为1.3B为0.9所以即使A除去剩余的0.5全部转化成(C原先为0)至多也只能有1.3A否则C肯定多于1.6要使A最少必定使c尽可能多转化为AB以最少量B为准假使B由C完全转化而来则同时生成A0.1则原A至少0.4
浮梁县19415757747： 在一定条件下,能够说明可逆反应3A+B=2C达到平衡状态A、的消耗速率等于B的生成速率B、A、B、C的分子数之比为3:1:2C、单位时间内消耗3molA,同... - ？
佛炊复方：[答案] 选C 从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志:一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化. A错,A的消耗速率对应正反应,B的生成速率对应逆反应,但它们的比应该是系数之比3:1才说明正逆反应速率相等; ...
