各位大哥帮我写出这些离子方程式一下MnO4-+Fe2++H=?NO3-+AL+H2O=?KI+KIO3+CH3COOH=?NH4CLO4=?Zn+HNO3=?...

高三总复习离子方程式锦集！！！！！！！！！！~

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

H2+2Li 2LiH
2、还原性
S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO

4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)


NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
八．盐
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )

CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )

3、熔融电离

NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

(+)2Cl --2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2 Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

中性电解 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

碱性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-) Ag++e-==Ag↓

纯银(+) Ag–e-==Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2- -12e-==3O2↑

4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F- -2e-==F2↑

2HF H2↑+F2↑

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)

C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)

化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)

PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(浓硫酸)充电

Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)
PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)
化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)
化学方程式 Li+MnO­2==LiMnO2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)
Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)
化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池：
H2—O2(NaOH)
Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)
Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)
化方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)
Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)
化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
十三、热化学方程式
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=－393.5kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=－283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ/mol

高二化学试卷（理科） 命题者：庄长达本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分为100分，答题时间为100分钟。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只一个选项符合题意。）1．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 （ ） A．N2是非极性分子 B．N2的相对分子质量较小 C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性比氧弱2．下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是 （ ） A．2NO+O2=2NO2 B．N2+O2=2NO C．N2+3H2=2NH3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO3．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4－ +2OH- = PO43- +2H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO－ +H2O + CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－ + 4H+ = Cu2+ + NO↑+2H2O 4．下列各组离子，可以大量共存的是 （ ） A．H+、K+、Fe2+、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+ C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Ag+、Na+、NO3-、Br-5．铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是 （ ） A．硝酸盐 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐6．在1L浓度为1mol/L的氨水中 （ ） A．含有1molNH3分子 B．含有NH3和NH4+之和为1mol C．含NH3·H2O1mol D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol7．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3:1的NH3和N2，②体积比为1:1的 NO和NO2，③体积比为1:1的NO和O2，④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是 （ ） A．h1>h2>h3>h4 B．h4> h3> h1> h2 C．h4> h1>h3> h2 D．h2 >h3> h1 >h48．铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为 （ ） A．HNO3是一种强氧化剂 B．HNO3的酸性比盐酸强 C．Cl-易被强氧化剂氧化 D．NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用9．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 （ ） A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m210．把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 （ ） A．0.35 B．0.35 D．≤0.35 11．下列说法中正确的是 （ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应12．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是 （ ） A．+1 B．+3 C．+4 D．+6 13．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 14．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．v（A）=0.5mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· s C．v（C）=0.8mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s 根据以下叙述回答①和②题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则15．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 （ ）A．1 B．2 C．3 D．416．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 （ ） A．20% B．25% C．33% D．50% 17．在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ） A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80% 18．应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ）
T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
A．T1<T2，P1<P2

B．T1P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2 19．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 （ ） A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1 20．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（ ） ①11 ②8 ③7 ④3 A．①④ B．①② C．①③ D．②③ 惠安高级中学2004－2005学年度上学期期中考试高二化学试卷（理科） 一、选择题答题处（共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20



第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空题（共50分） 21．（6分）A、B两种气体组成的混合气体（相对分子质量A大于B），只含氮氢两种元素。不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为 ，B为 （填化学式）。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合气体中A、B的物质的量之比为 。22．（7分）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。 23．（6分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答 （1）反应一段时间后，会出现什么现象 。 （2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。 （3）写出生成一氧化氮的离子方程式 。24．（2分）浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl H2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2OH2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 25．（3分）配平下列化学方程式 □KI+□KIO3+□H2SO4——□K2SO4+□I2+□□ 26．（2分）环境监测和法医学分析的砷检反应：2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag↓+12HNO3中，若2molAsH3发生反应，转移的电子数为 。

27．（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为： （3）该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时） 28．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 29．（10分）25℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=1×10－14;100℃时,纯水c(H+)·c(OH－)=1×10－12，说明温度升高，水的离子积常数变 ，这是因为水的电离H2O H++OH－是 热反应。25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H+)·c(OH－)= ，这常数称为 ，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)= 。 三、计算题(共10分)30．(10分)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。 （1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度 （2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？

MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
·
NO3- + Al + H2O = 应该不反应
·
5 I- + IO3- + 6 CH3COOH = 3 I2 + + 3 H2O + 6 CH3COO-
·
2 NH4ClO4==△== N2↑+ Cl2↑+ 4 H2O+ 2 O2↑（加热的是固体，没有离子方程式）
·
Zn + 4 H+ + 2 NO3- = Zn2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O（浓硝酸）
3 Zn + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Zn2+ + 2 NO + 4 H2O（稀硝酸）
·
2 Fe(OH)3 + 3 ClO- + 4 OH- = 2 FeO42- + 5 H2O
·
4 FeS + 7 O2 ==点燃== 2 Fe2O3 + 4 SO2（反应的是固体，没有离子方程式）
·
4 CuFeO2 + O2 ==△== 2 Fe2O3 + 4 CuO（加热的是固体，没有离子方程式）

去下化学金牌软件
可以直接帮你配

上下标看起来好麻烦，我感觉你还漏打了上下标吧

 

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长葛市18648909188： 帮忙写几个反应方程式(是离子反应的要写出离子方程式) (1)将氢氧化铁溶于氢碘酸 (2)实验室制CI2的方法 (3)碳与浓硫酸加热反应 (4)向偏铝酸... - ？
揣沈雷蒙：[答案] 1.FE(OH)3+3HI=FEI3+3H2O 2.2H+2CL-+MNO2=H2O+MNO+CL2 ↑ 3.C+4H+2SO42-=CO2↑+2SO2↑+2H2O 4.ALO2-+CO2+2H2O=AL(OH)3↓+HCO32-

长葛市18648909188： 帮我 写几个离子方程式:①过量的Fe在Cl2中燃烧;②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;④Fe和Fe2O3的混合物... - ？
揣沈雷蒙：[答案] ① 2Fe + 3Cl2 ==点燃==2FeCl3 无论过量还是少量,Fe在氯气中燃烧都只能生成三价铁,而单质铁无法和固体的三价铁反应,所以不可能得到二价铁 ② Fe + 2H+ 3Fe2+ 基本是这样了~

长葛市18648909188： 写出下列离子方程式,一步步都写来,因为我不太会写,硫化亚铁稀盐酸反应硫酸亚铁溶液中通入氯气稀盐酸溶液中通入氨气小苏打溶液和稀测算溶液混合 - ？
揣沈雷蒙：[答案] S2- +2H+==H2S↑ 2Fe2+ +Cl2==2Fe3+ +2Cl- H+ +NH3==NH4+ HCO3- +H+==H2O+CO2↑

长葛市18648909188： 帮忙写几个化学方程式,然后改写为离子方程式,十分感谢!1.碳酸钙与醋酸反应2.氧化铝溶于强酸溶液3.锌与醋酸4.氧化铁溶于盐酸5.醋酸与氢氧化钙溶液反... - ？
揣沈雷蒙：[答案] CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2CO3(2-)+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO(-)Al2O3+6HCl=3H2O+2AlCl3Al2O3+6H(+)=3H2O+2Al(3+)Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2Zn+2CH3COOH=Zn(2+)+H2+2CH3COO(-)Fe2O3+6HCl=...

长葛市18648909188： 写出下列化学方程式和离子方程式拜托了各位 写出下列化学方程式和离子方程式 1.钠在空气中变暗 2.氧化钠在空气中加热(变黄) 3.小苏打溶液逐滴加入澄... - ？
揣沈雷蒙：[答案] 剪头和反应条件都要不写了,太多了…… 1、Na+O2=Na2O 2、2Na2O+O2=2Na2O2 3、2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O 离子式:(HCO3-)+(OH-)+(Ca2+)=CaCO3↓+H2O 4、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O; ...

长葛市18648909188： 写出15个离子方程式,万一写出方程式的“拆”的过程,最后再写出离子方程式 - ？
揣沈雷蒙： 1 Zn+2H+=H2+Zn+ 2 ZnO +2H+=Zn+H20 3 (CO3)(2-)+(2H+)=CO2+H20

长葛市18648909188： 写出下列离子方程式: - ？
揣沈雷蒙： 1、漂白粉溶液中通入二氧化硫:SO2+ClO-+H2O===SO42- +Cl- +2H+2、将0.5molCl2通入含1molFeBr2的溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3+ +2Cl-3、碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H+ +SO42-===BaSO4+CO2↑+H2O4、水玻璃(硅酸钠水溶液)...

长葛市18648909188： 求5个化学离子反应方程式!是离子方程式哦(我写中文,)1.碳酸钙+醋酸2.钙离子+碳酸氢根离子=碳酸钙↓+水+?3.钙离子+碳酸氢根+氢氧根=?4.碳酸氢根... - ？
揣沈雷蒙：[答案] 1、CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑2、足量碳酸氢钠和氢氧化钙溶液反应:Ca2+2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-3、少量碳酸氢钠和氢氧化钙溶液反应:Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O4、...

长葛市18648909188： 写出下列反应的离子方程式(高一化学)1.锌跟稀硫酸反应 2.碳酸钠跟盐酸反应 3.氯化钠跟硝酸银反应 4.碳酸钙跟盐酸反应 5.小苏打跟盐酸反应 6.小苏打跟氢... - ？
揣沈雷蒙：[答案] 1、Zn + 2H+ ==Zn2+ + H2↑ 2、CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑ 3、Ag+ + Cl- ==AgCl↓ 4、CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑ 5、HCO3- + 2H+ == H20 + CO2↑ 6、HCO3- + OH- == CO32- + H20

长葛市18648909188： 帮忙写出几个离子化学方程式!!!急急 - ？
揣沈雷蒙： 6H+ +3Fe2+ +6NO3- =2Fe3+ +3NO2(箭头)+3H2O FeS+H2+=Fe2+ +H2S(箭头) Fe+CU2+ =Fe2+ +CU2KCLO3==2KCL+3O2(箭头) 化学方程的就是在H+ Fe2+ 后补个CL-