方法e硫酸浓度怎么计算的
2、其次式中的c为硫酸的物质的量浓度；ρ为硫酸的密度，单位g/ml；ω为硫酸的质量分数，%。
3、最后公式可以看出三个未知数知道了其中的两个，即可计算出第三个。
实验室要配制2.5mol\/L的稀硫酸溶液100mL,回答下列问题:(1)用量筒量...
配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A正确；B．洗涤量取浓H 2 SO 4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；...
500ml的农药稀释800倍怎样计算对比?19公斤水里加农药多少毫升
23.75毫升。计算过程如下：首先要知道单位换算：1公斤=1升、1升=1000毫升 其次算500ml稀释所用水的毫升数：500×800=400000（毫升），400000毫升=400公斤 再次计算出1公斤水加农药的数量：500÷400=1.25（毫升）最后算出19公斤所加农药的毫升数：19×1.25=23.75（毫升）所以19公斤水里加农药23....
现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g\/cm3)配制成浓度为0.5mol\/L的稀硫酸500mL...
然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒；烧杯；玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管； （2）操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；（3）①浓硫酸的物质的量浓度C=1000ρωM=...
关于酸碱滴定法(化学强悍的进)
1.没有润洗，所以玻璃管上有残留硫酸溶液，从而导致读数，比实际倒出的硫酸体积要多，使得测量结果偏高。。2.求纯度，即为求样品NaOH质量分数。。中和滴定反应为： H2SO4＋2NaOH＝＝＝Na2SO4＋2H2O 所以n（H2SO4）:n(NaOH）=1:2，，，所以2c（硫酸)×v（硫酸）=c（烧碱）×v（烧碱）c烧碱...
...有关数据回答下列问题: (1)该浓硫酸的物质的量浓度为__
据此可选择答案。③A操作量取浓硫酸的体积大于正常值；B操作损失溶质；C操作无影响；D操作液体热胀冷缩，溶液体积小于正常值；E操作加水的体积小于正常值；F操作损失溶质。综上使溶液物质的量浓度偏高的是ADE。④n(SO 4 2 － )="0.1L×0.2" mol\/L+0.3L×0.4 mol\/L="0.12" mol.所以C...
...配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸.
（1）密度为1.84g．cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%98mol\/mol=18.4mol\/L，故答案为：18.4 mol\/L；（2）配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L-1的硫酸需要硫酸的物质的量为：0.46mol．L-1×0.25L=0.115mol，需要浓硫酸的体积为：0.115mol18.4...
现用98%的浓H 2 SO 4 ( =1.84g\/cm 3 )配制成浓度为0.5mol\/L的稀硫酸...
导致浓硫酸的浓度偏低，将使实验最终结果偏低；③浓硫酸稀释放热，将浓H 2 SO 4 沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是防止暴沸，使稀释浓硫酸产生的热量及时散发出去，若搅拌过程中有液体溅出，溶质损失，会使最终结果偏低；④浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，...
98%的浓硫酸如何配成0.5mol\/L的稀硫酸?
（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω M =1000×1.84g\/ml×98% 98g\/mol =18.4mol\/L，设需要浓硫酸的体积为Vml，由于无450ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配出500ml溶液，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知： 18.4mol\/L×Vml=0.5mol\/L×500mL，解的V=13.6ml，故答案为：13.6；...
...待测硫酸配制100 mL稀H 2 SO 4 溶液;以0.14mol\/L的NaOH
（1）①ECDBAGF ②酚酞 ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）偏大 滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大 试题分析：（1）①根据滴定原理和实验要求可知，滴定操作的正确顺序是ECDBAGF。②硫酸和氢氧化钠恰好反应时溶液是显中性，所以最好选择的指示剂是...
...3 、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol\/l 的稀硫酸...
（1）浓H 2 SO 4 的物质的量浓度c= 1000×1.84×98% 98 mol\/L=18.4mol\/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol\/L=250mL×1mol\/L，解得：x≈13.6．故答案为：13.6． （2）所需浓硫酸的体积为13.6mL...
阙颖勤可： 基本公式:c=1000ρω/98式中的c为硫酸的物质的量浓度;ρ为硫酸的密度,单位g/ml;ω为硫酸的质量分数,%.公式可以看出三个未知数知道了其中的两个,即可计算出第三个.
恒山区17035339069： 0.05mol/L的硫酸怎么配制 - ？
阙颖勤可： 假设用1mol/L的硫酸配制1000毫升0.05mol/L的硫酸. 配制方法如下: 1、计算需要1mol/L的硫酸多少毫升: 1000÷1000*0.05÷1*1000=50(ml) 2、用量筒精确量取1mol/L的硫酸50ml; 3、在烧杯里倒点水,把50ml硫酸稀释(总体积要小于1000毫...
恒山区17035339069： 浓硫酸稀释后浓度的计算公式或方法. - ？
阙颖勤可： 稀释后浓度=(稀释前体积*稀释前浓度)/稀释后体积
恒山区17035339069： 硫酸浓度98%到50%的计算公式 - ？
阙颖勤可：[答案] 98%X/(X+Y)=50%,X就是98%浓硫酸的量,Y就是需要加的水,都是我手打的,最好给分哦
恒山区17035339069： 稀硫酸怎么配制 ？
阙颖勤可： 稀硫酸的配制方法:1、计算:首先确定要配置稀硫酸的物质的量浓度或者质量百分比,确定所需硫酸的物质的量,以此计算出浓硫酸的用量.2、量取:用量程合适的量筒...
恒山区17035339069： 硫酸知道PH值为0.5求硫酸浓度?及计算公式谢谢! - ？
阙颖勤可： 因为硫酸一级解离完全,写出质子条件式,忽略氢氧根离子的浓度 c=([H+]Ka2+[H+]2)/(2Ka2+[H+]) Ka2=0.01 ph=0.5算出[H+] 带入公式得c=0.3068mol/l 大学的是吧,不懂追问
恒山区17035339069： 计算溶液中稀硫酸的物质的量浓度.怎么算 - ？
阙颖勤可： 计算溶液中稀硫酸的物质的量浓度 有公式的啊 物质的量溶度: C=n/V=0.1/0.1=1mol/L
恒山区17035339069： 怎么试硫酸浓度 - ？
阙颖勤可： 呃…这个酸和碱的浓度不是试出来的.化学上一般是使用PH试纸的,测量后可以知道该液体的酸碱度,然后经过计算就可以知道溶液的浓度了.具体操作如下:使用将液体滴在PH试纸上,会发生变色,然后使用标准比色卡对照,可以得出该溶液的酸碱度,若为强酸的话,PH=1,然后可知浓度即为0.1mol/L了.注:酸的PH<7 希望有所帮助
恒山区17035339069： 如何计算该硫酸浓度 - ？
阙颖勤可： 原浓硫酸质量m=1.84*1000=1840g 稀释后硫酸质量m'=1840+570*1=2410g 根据浓硫酸比重为1.84可得原浓硫酸的质量分数为98% 所以稀释后硫酸质量分数ω=1840*98%÷2410=74.82% 所以稀释后浓度为74.82%
恒山区17035339069： 3mol/l的硫酸等于百分之多少的浓度?如何计算,请写出详细的计算公式? - ？
阙颖勤可： 硫酸的物质的量浓度(mol/L)=1000*密度*质量分数(%)÷98 质量分数(%)=98*物质的量浓度(mol/L)/(1000*密度) 对于本题: 质量分数(%)=98*3/(1000*密度) 显然要计算3mol/l的硫酸的质量分数缺少密度这个必要条件. 假设3mol/l的硫酸的密度为1.24克/毫升(可能不准确),那么 质量分数(%)=98*3/(1000*密度)=294/1240=23.7%
