一道高中化学题，第三题，在线等，求讲解，急……谢谢
铝离子需要三倍的氢氧根才能产生氢氧化铝沉淀，那个图像就是沉淀之前还没有完全时会有一个刚好符合题目要求质量，当氢氧根过量就会产生偏铝酸根，这时候有会有一个刚好符合题目要求沉淀的质量
极值法解题。如果是全部是镁或者锌的话，那就是最大值0.125MOL，如果全部是铝的话，那就是最小值0.083MOL
所以取值范围应该是 大于0.083MOL小于0.125MOL （不能取等号）
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
可以知道24克Mg产生2克H2.所以4.8克Mg产生了0.4克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。
所以选B。
MG+ 2HCL = MGCL2 + H2
24g 73g 2g
4.8g14.6g 0.4g
生成溶液质量b=4.8g+盐酸质量m-0.4g=4.4g+m
2NA+2H2O =2NAOH + H2
46g 36g 80g 2g
4.6g 3.6g 0.2g
水质量m=盐酸质量m
因为两个都足量 所以MG和钠完全反应.
生成溶液质量a=4.6g+水质量m-0.2g=4.4g+m
所以a=b
选B
关键在于盐酸质量与水质量相等,且都足量,所以钠与镁都完全消耗了.
生成溶液为氢氧化钠，氯化镁，用化学式写出来你就会明白
钠每46g产生2g氢气
2Na+2H2O=2NaOH+H2
4.6g钠与水反应产生氢气0.2g,所以溶液质量等于钠加水的质量减去氢气质量，即4.4g加水的质量
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑每24g的每与足量盐酸反应产生2g氢气，4.8g产生0.4g氢气，后者溶液的质量为4.8g减去0.4g加盐酸质量
先分别写出化学方程式:2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑;Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑。而4.6gNa就是0.2mol,4.8gMg也是0.2mol，又因为反应中的水、盐酸分别足量，那么钠和镁都能分别反应完;此时两个体系中生成同样多的氢气(其质量设为x)，也就是说这两个体系的溶液的减少都一样，而且原溶液的质量(设均为y)也一样,即a=b=y-x
高中化学题目,谢谢! 以下这道题目的第三问不懂,请写详细解答步骤。谢谢...
回答：(1)因为以 克 作单位时 化学计量数 与 物质的量 相同 所以结晶水有(12.574g-10.528g)\/18 mol 假设只有Fe2O3.nH2O 则 W(Fe2O3)=160\/(160+(12.574g-10.528g)\/18×18),则实际固体质量为W(Fe2O3)×120574≈12>10.528根据极值法一定不只有Fe2O3.nH2O
高中化学,这一题的第六小题,的第三小题的r和空间占有率怎么算
顶点8*1\/8=1；面心：6*1\/2=3；内部：4个 总计：8个碳原子；其中四个碳原子位于体对角线上，即8r=√3a,可求得r=√3a\/8；空间占有率：8*4\/3*π*r^3\/(a^3)=√3π\/16
高中化学 此题第二式为什么是2-硝萘,第三式请用数字标一下甲基位置,并...
有机物命名的时候，要善于把结构图各种转，就类似于：横看成岭侧成峰，那么个意思。正面看，反面看，侧面看。分子结构没有发生变化，只因你看的角度不同，官能团的序号也不一样。要善于培养这样的空间想象能力。至于III，可以叫2,5-二甲基萘，就是原图。也可以叫1.6-二甲基萘。两者的和数都是7 ...
高中化学 第三题 1为什么不行
氯化铵中铵根离子会水解，所以铵根离子会小于氯离子，再加氯离子氯离子就跟多了，还有氢离子虽然会和铵根离子水解产物反应，但还是小于氯离子。
有三个高中化学的问题
第一个：因为亚铁离子易被氧化为铁离子，而铁和铁离子反应又生成亚铁离子，所哟能起到防止亚铁离子被氧化的作用，第二个：亚铁离子水解呈酸性，加入酸增大氢离子的浓度，使水解平衡逆向移动，所以能抑制亚铁离子水解。第三个：与第二个一样答案。
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
第一题选C 是置换反应 物质双交换价不变 所以应该为二价的 第二题选C 排除法A里有硫酸根离子NaoH又是强碱肯定会反应 B反映后会有水合二氧化碳生成 D一个酸一个碱也一定会反映 第三题 钡离子预硫酸根离子一定会生成沉淀 而且沉淀是在反应物的位置（不能拆成离子）反应物有水生成水也不能拆成...
几道高中化学题。
解：① 该气体的物质的量为n=(Vx10^-3L)\/22.4L\/mol ,，那么该物质的摩尔质量M=m\/n=(22.4A\/Vx10^-3)g\/mol ，所以该物质的相对分子质量为 ： 22.4A\/Vx10^-3 ②该物质的摩尔质量为： M=m\/n=0.44g\/0.01mol=44g\/mol ③ 0.01mol该气体的体积为V=nVm=0.01molx22.4L\/mol=...
几道高中化学题
解析：第一题，这种题我有自己的判断方法，由于锌失去电子，相当于正电荷在积累，所以要保持电荷守恒，阴离子要想锌移动。所以就是A。第二题：在酸溶液中，要算水电离的氢离子，就要看氢氧根数，水电离的氢离子与氢氧根数一定相同。由于氢氧根是1*10-12，所以水电离的氢离子数也是1*10-12。第三题...
高中化学题,请说明理由谢谢老师
D正确，因为有的物质溶解度随温度降低 3、A中含有0.8mol氧原子 B中为0.25mol的CO2 有共计0.75mol原子 C中5.4mL的水是5.4gH2O，为0.3mol 共计0.9mol原子 D中10gNe 为0.5 共计0.5mol原子 因此选C（刚才选错了）补充：第三题的详细计算过程：A选项 就是用0.4mol乘以2个原子，既得...
第三题为什么3456不是配合物呢 高中化学 谢谢啊 高三在线等 详细解释啊...
配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O)或离子（如Cl-、CN-、NO2-等）通过配位键结合形成的化合物。显然含有配位键的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的...
花房因特：[答案] 1 M(H2O2)=34 一分子H2O2中有1*2+8*2=18个电子 N=n(H2O2)*18*NA=(1.7/34)*18=0.9NA 2 一分子Na2O2 有2个Na+ 和一个过氧根离子 1mol 即含3mol 离子
平塘县17699383033： 一道高中化学题,在线求解 - ？
花房因特： 依据题意可得,剩余气体体积为20ml*(1-4/5)=4ml列出化学方程式.4NO+3O2+2H2O=4HNO3 1、若剩余气体为NO,则参加反应NO为16ml, 根据化学方程式可得O2体积为16ml*3/4=12ml 2、若剩余气体为O2,则20mlNO全部反应且又通入4ml O2, 根据化学方程式可得O2体积为20ml*3/4+4ml=19ml 希望有所帮助.
平塘县17699383033： 一道化学题~~~求解答~~~在线等!! - ？
花房因特： 过氧化氢 —二氧化锰→ 水+氧气 高锰酸钾,(分解反应)铝+氧气—点燃—...
平塘县17699383033： 求解一高中化学题!急急急!大侠戳进来!在线等!高悬赏! - ？
花房因特： CO+H2O(g)≒CO2+H2A 起始 0.5 2 1 1 转化后 1.5 3 0 0B 起始 1 1...
平塘县17699383033： 急~~在线等,一道简单的高中化学题.... - ？
花房因特： 这道题要是用一般的方程式计算比较麻烦,我给你写一个比较简单的算法,这个办法叫电荷守恒.假设原FeCl2溶液的物质的量浓度为x.首先溶液呈中性的时候,溶质只有氯化钠,根据电荷守恒n(Na+)=n(Cl-)钠离子的来源是氢氧化钠,所以n(...
平塘县17699383033： 一道高三化学题,求解求详细过程啊啊啊 帮帮忙【a克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量氢氧化钡充分反应,过滤洗涤烘干后得b克固体问混合物中碳酸钠的... - ？
花房因特：[答案] b克固体为碳酸钡可以求出碳酸根的物质的量(因为氢氧化钡是足量的,碳酸氢根转换为了碳酸根,与钡离子反应).设Na2CO3物质的量为x,NaHCO3为y,106x+84y=a, x+y=b/197 解出来就行了
平塘县17699383033： 一道高中化学题,在线等啊!!! - ？
花房因特： (1)【公式略】 500mL*(1.2g/mL)*36.5%/(36.5g/mol)*(22.4L/mol)=134.4L (2)图略,根据后面两问可知都是直线,一条a=0.02x,一条b(=0.1-2a)=0.1-0.04x (3) 一共依次发...
平塘县17699383033： 一道高中化学反应题!!!在线等!!! - ？
花房因特： X的浓度减小1/3=>参加反应的X为3*2/3=1L混合气体的压强增加=>反应后系数之和变大(n+2>4+3)4X+3Y=2Q+nR····4 3 2 n n-51L ···...
平塘县17699383033： 高一化学题,在线等……？
花房因特： (1)n(NaOH)=0.09L * 0.5mol/L = 0.045mol m(NaOH)=n(NaOH)*M =0.045mol * 40g/mol=1.8g (2)V=n(NaOH)/c(NaOH)=0.045mol / 2mol/L=0.0225L =22.5mL
平塘县17699383033： 求一道高中化学题解法将等物质的量的氢气和碘蒸汽放入密闭容器中进行反应,反应放热,方应通过5min得碘化氢的浓度为0.6mol/L,碘蒸汽的浓度为0.25... - ？
花房因特：[答案] H2 + I2 = 2HI 开始0.85 0.85 0 最后0.25 0.25 0.6 这个上面的东西你应该会推吧 那么就知道了v(HI)=0.6/5=0.12mol/(L·min) v(H)=0.12/2=0.06mol/(L·min) 氢气的起始浓度是0.85mol/L 这个反应是等体积反应,所以无论平衡怎么移动,混合气体的总物...
