老师们 CO按照书上说的：“某元素化合价绝对值与其原子最外层电子书之和等于8 则该元素的原子最外层
因为碳氮成三键，也就是3对共同电子，因为氮的氧化性比碳强很多，所以所以这三对电子都被氮吸引，自然碳就成三价了。
首先你要搞懂，这个公式不是适合于所有的分子的，所以他说是ABn型分子
这里需要你知道化合价的本质，这个在接下来的分析中会有介绍
那么为什么ABn型化合物才适用，这个下面也会介绍
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那么先来来看一下，对于适用于这个公式的分子，如NH3，我们分三点来看：
①在这个分子中，N是-3价的，你发现这是他的最低负化合价（你是否已经发现这些分子中的化合价的绝对值永远等于最低负化合价的绝对值？）
②原子最外层电子数则等于该元素的最高正化合价
③一个元素的最低负化合价和最高正化合价之和为8
有了以上三点，我们可以做如下解释：
我们知道在共价化合物中，化合价实际上只是表示电子的偏离而不是得失，所以这里-3价就是表示有三对电子偏向了N，而这三对电子当中有一半是N本身就有的，故实际上只有三个电子偏向了N，这里我们可以认为是N得到了三个电子，而我们知道N的核外有5个电子，得到3个电子刚好达到8电子的稳定结构。故公式成立。（公式中原子的最外层电子数表示现有了的电子数，而化合价的绝对值表示得到的电子数，故加起来等于8的，就是8电子稳定结构）
第二个例子可能是你会比较疑惑的，那就是PCl3
同样，这里P是+3价的，你可能会想P失去了3个电子，原来有5个的，现在应该只有2个了啊，怎么还是符合这个公式呢？这里还是根据共价键的成键原理，我们说，在共价化合物中，化合价只是表示电子对的偏离而不是表示得失，这里+3价，表示有三对电子偏离了P，而这三对电子，虽然偏离了P，但是还是被P共用，而这三队电子中，有一半是P原来就有的，所以有三个电子是P本来没有，而现在被P共用的，所以，虽然是+3价的，但是他周围还是多出了3个电子，加上P原来就有的5个电子，等于8个电子。故符合。
化合价的本质问题
化合价不是一些简单的数字。你是否有考虑过为什么单质中化合价为0？为什么在不同的物质中同种元素的化合价不同？在有机物中为什么C的化合价稀奇古怪？
离子化合物很简单，不再介绍，在离子化合物中，化合价就是表示得到或者失去的电子数
在共价化合物中，化合价是指电子偏离或者偏向的多少。拿F和O来举例，我们知道氧的得电子能力很强所以O一般在化合物中显-2价，在共价化合物中就表示有2个别人的电子偏向了氧，即氧的周围多了2个电子。而我们知道F的得电子能力更强，所以F和氧成键的时候O就干不过F了，电子会偏向F，这时O就显正价了。
在双原子单质中，由于两个原子时一样的，两个人得电子的能力一样，所以在抢电子时，要打成平手，也就是说，共用电子对不会偏离，所以就显0价了。
在有机化学中这个原理应用的比较的多，不过高中不需要知道。因为在有机中，一个物质中的多个C可能会有不同的化合价，这你就去看他偏离或者偏向了多少对电子，如果是两个C相连的，则没有电子的偏离，而如果某个C周围连了4个C，则这个C的化合价为0，因为他没有电子的偏离与偏向。
至于为什么ABn型化合物才能用这个公式，就是上述原因，因为你发现ABn型化合物中只有一个中心原子A，也就不存在A—A的键。因为如果有A—A键，“得失”了电子是不会再化合价中显示出来的。
简单的说，这个公式只适用于单中心的共价化合物。如C2H6中的C，他是8电子的稳定结构的，但是不适用这个公式。
实际上CO的三键跟普通的三键是不一样的，其中一对电子完全是氧借给它的，所以都满足8电子
一氧化碳与氮气属于等电子体，结构相似，碳与氧之间可以认为是三键，其中有一个是配位键，由氧单独提供一对电子共用。这样看，可以认为是都达到8电子稳定结构。参考书上总结的规律，应该是指不含配位键的物质。另外，8电子结构理论、化合价都是高中阶段基本的结构理论，只适用于常见的一些物质，不能将所有物质的结构都分析清楚。到大学这些概念都不再提了。判断8电子结构的题目是在必修阶段出现的，这时没有学习配位键、杂化等概念。选修3中一般不会再出现这个题型的。
你的图画错了，应该是：C：：O：，O上再加两个孤对电子
书上的那句话是在”元素只形成σ键“的前提下才成立，因为这句话之前，没有提及π键，而CO的成键是碳和氧之间有2个σ键，碳上的另两个单电子与另一个CO分子的碳上的两个单电子形成一个π键，像乙烯HCCH一样
电子式没错，确实是楼主画的那样，一氧化碳中的碳和氧先各贡献两个价电子形成共价双键，然后氧原子剩余两对孤对电子的其中一对与碳原子再形成配位键，这样碳和氧的最外层电子就都达到8个了。
二氧化碳应该这么画O::C::O，碳与氧公用两对电子，全部是8的稳定结构。
招狮曲克： 一氧化碳与氮气属于等电子体,结构相似,碳与氧之间可以认为是三键,其中有一个是配位键,由氧单独提供一对电子共用.这样看,可以认为是都达到8电子稳定结构.参考书上总结的规律,应该是指不含配位键的物质.另外,8电子结构理论、化合价都是高中阶段基本的结构理论,只适用于常见的一些物质,不能将所有物质的结构都分析清楚.到大学这些概念都不再提了.判断8电子结构的题目是在必修阶段出现的,这时没有学习配位键、杂化等概念.选修3中一般不会再出现这个题型的.
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