缓冲溶液的缓冲范围是多少？
缓冲溶液的缓冲范围在PKa±16531=4.75±1之间。水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共扼碱的浓度比。当加入少量强碱时，酸被中和，导致了氢氧根离子在溶液中很少累积。
从而C（A一）的浓度增加，C（HA）的浓度减少。可以看到，虽然加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少，同时，浓度较大，相对的变化小，两者比值几乎无变化，因此根据公式，水合氢离子的浓度变化很小。
扩展资料：
人体的正常生理环境的维持离不开缓冲溶液，认识学习缓冲溶液有利于我们深入认识人体复杂化学反应的机制。
缓冲溶液对维持着人体正常的血液p
H范围。其中碳酸-碳酸氢钠是血浆中最主要的缓冲对，此对缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。
参考资料来源：百度百科-缓冲溶液
(1) NH4CI-NH3.H2O ：常用弱碱性缓冲溶液
PKa = PKw-PKb =14-4.74 =9.26
缓冲溶液的缓冲范围 PH = PKa-1 --- PKa+1 = 8.26---10.26
(2) HAc---NaAc ：常用弱酸性缓成溶液
PKa = 4.74
缓冲溶液的缓冲范围 PH = PKa-1 --- PKa+1 = 3.74---.5.74
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化学问题
先求Ka 根据，Ka.Kb=Kw Ka=10^-6 缓冲溶液，pH=pKa-lg(酸\/碱)pKa=6 所以，缓冲范围在5-7 一般，酸\/碱在0.1-10之间 所以缓冲范围一般是pKa-1到pKa+1
如何衡量缓冲作用能力大小
β的定义式为：β=db\/dpH=da\/dpH。其物理意义是使1L溶液pH值增加dpH单位时所需强碱dbmol；使1L溶液pH降低dpH单位时所需强酸damol。显然，β值越大，溶液的缓冲能力也越强。缓冲容量的大小与共轭酸碱对的浓度和其比值有关。当cHB\/CB=1时，pH=pKa时，缓冲容量最大。一般缓冲溶液的缓冲范围在pH=...
如何计算缓冲溶液的有效PH范围
电离平衡常数的负对数加减1之间。即pK±1之间。例如以醋酸\/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是：PKa±1=4.75±1之间。即3.75-5.75之间。缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生...
缓冲溶液的配置
2．缓冲对中作为共轭酸的PKa，应尽量接近于配制溶液的PH值。例如，要配制PH为5.3的缓冲溶液时，可以选用HOAc-OAc＝或HC8H4O4-C8H4O2-4缓冲对，因为pH5.3恰恰在这两种缓冲对的缓冲范围内。但是，前者的共轭酸的PKa为4.75；后者共轭酸的PKa为5.4，所以选用HC8H4O-4-C8H4O2-4配制的缓冲溶液...
配置某ph的缓冲溶液选用缓冲对的题目
缓冲溶液的有效缓冲范围的PH值为PKa±1之间。前图，选择B是正确的。因为Kb=1.8×10^-5 ，PKb=4.75 PKa=14-4.75=9.25 ,PH=9.2在9.25±1之间。后图，应该选择C,Ka=1.76×10^-5 ，PKa=4.75 ,PH=5 ,在4.75±1之间。
缓冲容量越大,缓冲溶液抗酸抗碱的能力越强,其缓冲范围也越大,这句...
比如现在一个二元酸H2A和HA-形成缓冲对。如果PKa2-PKa1>2.6，那么缓冲范围为PKa1正负1和PKa2正负1，即有两个缓冲范围。如果<2.6，那么缓冲范围就是PKa1减1到PKa2加1。由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对...
不同的缓冲液缓冲范围是多少
缓冲溶液的有效缓冲范围为的PH值=PKa±1.例如以硫酸二氢盐\/硫酸氢二盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的缓冲范围为PH=PKa2±1=7.2±1，即P为6.2-8.2之间。
缓冲溶液缓冲能力的大小与什么有关?
缓冲量的大小与缓冲溶液zhi的总浓度和缓冲比有关。任何缓冲溶内液的缓冲能力都是有一定容限度的。如果加入的强酸和强碱超过某一定量时 ，缓冲溶液的pH将发生较大的变化，从而失去缓冲能力。对于同一缓冲系 ，当缓冲比一定时，总浓度越大，抗酸成分和抗碱成分越多，外加同量酸碱后，缓冲比变化越小，...
普化 关于缓冲溶液的题 求大神讲解 第六题
由于在实际应用中，常用缓冲组分比为1／10～10作为缓冲溶液pH值的缓冲范围，所以缓冲溶液的有效缓冲范围大致在pKa(或pKb)两侧各一个pH单位之间，即缓冲溶液的有效缓冲范围。HPO42-作碱时，酸应为H2PO4-，假定两者1:1混合，缓冲能力最大，溶液pH为pKa2=7.21，有效缓冲范围6.21-8.21.
碳酸钠溶液的缓冲范围
缓冲溶液：碳酸钠-碳酸氢钠 PKa=10.25 缓冲范围9.25-11.25
无服泽宁：[答案] 答:列举4种酸碱缓冲溶液的缓冲范围:【1】 氨基己酸 - HCl 缓冲范围: pH = 1.35 -- 3.35【2】 一氯乙酸 - NaOH 缓冲范围: pH = 1.86 -- 3.86 【3】 甲酸 - NaOH 缓冲范围: p...
昭觉县15829487677： 磷酸缓冲液的缓冲pH范围 - ？
无服泽宁： 磷酸缓冲液的缓冲pH值范围非常广泛,可配置各种pH值的酸性、碱性和中性缓冲液,配制酸性缓冲液可直接用NaH2PO4或KH2PO4,pH范围在1-5;碱性缓冲液可直接用Na2HPO4或K2HPO4,pH范围在9-12;中性缓冲液则用等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等浓度的KH2PO4和K2HPO4溶液混合,pH在5.5-8.5.
昭觉县15829487677： 何为缓冲溶液的缓冲容量?影响缓冲容量的因素有哪些?一般弱酸及其共轭碱体系的缓冲范围为多少? - ？
无服泽宁： 缓冲容量是指使1L溶液的pH增加d(pH)单位时所需强碱的物质的量db;或使pH降低d(pH)单位时所需加入强酸的物质的量db.弱酸及其共轭碱缓冲体系的有效缓冲范围约在pH为pKa±1的范围,即约有两个pH单位.
昭觉县15829487677： 总浓度为0.1 mol/L的NH3 - NH4Cl(pKb=4.75) 缓冲溶液的缓冲作用范围是多少? - ？
无服泽宁：[选项] A. 3.75-5.57 B. 3.75-4.75 C. 8.25-10.25 D. 8.25-11.25
昭觉县15829487677： 已知NH3的Kb=1.8*10 - 5,由NH3 - NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是---------- - ？
无服泽宁： 14-PKb=14-4.74=9.26 pH缓冲范围是9.26±1 之间.
昭觉县15829487677： 缓冲溶液中缓冲溶量的大小比较? - ？
无服泽宁：[答案] 缓冲容量β=db/dpH=-da/dpH. 显然,β值越大,溶液的缓冲能力也越强.缓冲容量的大小与共轭酸碱对的浓度和其比值有关,当cHB/CB-=1,其pH=pKa时,缓冲容量最大.一般缓冲溶液的缓冲范围在pH=pKa±1之内.
昭觉县15829487677： 六次甲基四胺的pKb=8.85,用它配制的缓冲溶液的适宜缓冲范围是? - ？
无服泽宁：[答案] 六次甲基四胺是一个较弱的碱,它的共轭酸的pKa=5.15,用六次甲基四胺+HCl来构成缓冲溶液时,PH缓冲范围在4.15-6.15之间较合理,如果你称了m克的六次甲基四胺,记为m(四胺),加入了V升浓度为C的盐酸溶液,溶解并稀释到指定体积后,...
昭觉县15829487677： 如何计算缓冲溶液的有效PH范围 - ？
无服泽宁： 电离平衡常数的负对数加减1之间.即pK±1之间.例如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是:PKa±1=4.75±1之间.即3.75-5.75之间. 缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定...
昭觉县15829487677： HAC~NaAc缓冲溶液的缓冲范围是多少 已知HAC的Pka=4.75第2个问题是已知HAC的ka=1.76*10的负5次方 求AC的kb - ？
无服泽宁：[答案] 第一题,缓冲溶液的缓冲范围是pKa-1到pKa+1,所以这题的答案是3.74-5.75. 第二题,某质子酸的pKa与其共轭碱的pKb之后等于14,前提是在水溶液里. 所以Kb=5.68*10^负十次方.
