工业制硝酸的氨氧化法
氨氧化法制硝酸[工业制法]:
工业制法原料:NH3 ,水,空气.
设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
N2+3H2=2NH3(条件：高温高压催化剂）
4NH3+5O2=4NO+6H20(条件：Pt做催化剂.加热）
2NO+O2=2NO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
看反应的过程就知道了
网此案，谢谢
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。
各步反应的方程式如下:
4NH₃（g）+ 5O₂（g）—Cr2O3加热→ 4NO（g）+ 6H2O（g）
2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g）
3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）
NH3氧化制HNO3过程中,NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个慢反应.
最后尾气中的NOx量>0.4%.
浓硝酸的工业制法
氨氧化法制硝酸[工业制法]:工业制法原料:NH3 ,水,空气.设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量...
如何用氨氧化法制硝酸
N2+3H2==（高温高压，铁催化剂）（可逆反应）==2NH3 4NH3+5O2==（加热，铂铑合金）==4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
工业制备硝酸为啥氨气和空气氧氮比二比一
硝酸的制备通常采用奥斯特瓦尔德氧化法，其中氨气和空气的比例为2比1。这是因为硝酸的制备需要氨气和空气配合进行催化反应，同时氨气含有活性氢原子，可以与空气中的氧气发生反应生成氮氧化物（NOx），而NOx正好是硝酸合成的反应物之一。通过控制氨气和空气的比例，可以使反应物供应均匀，从而提高反应效率，同时...
工业制硝酸第一步是从氨气反应开始还是从氮气与氢气反正开始
1 氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通...
工业制硝酸的介绍
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
工业制硝酸为什么不用氮气和氧气制一氧化氮,而用氨催化氧化。
四千摄氏度不以达到且对设备要求极高 消耗远远高于合成氨 氮气是一种非常稳定的气体 工业合成硝酸 氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝 浓硝酸 酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下...
工业制硝酸为什么第一步不产生二氧化氮?
NH3有还原性，没有可能一步直接生成较强氧化性的NO2 而且客观上NO形成NO2又极度容易，完全自发，常温常压没有任何附加条件。所以可以认为氧气过量，先在催化剂位置形成NO，之后再第二步氧化为NO2，二者反应前提不一样，宜分开。
如何用氨氧化法制硝酸需要方程式,最好再多点相关的注
共三大步。1、氨氧化制一氧化氮 4NH3+5O2=（加热,催化剂）=4NO+6H2O 2、第二步最简单，一氧化氮氧化成二氧化氮 2NO+O2==2NO2 3、二氧化氮与水反应生成硝酸 3NO2+H2O==2HNO3+NO 一氧化氮可以补氧利用
工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金...
（1）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH 3 +5O 2 催化剂 . 高温高压 4NO+6H 2 O，故答案为：4NH 3 +5O 2 催化剂 . 高温高压 4NO+6H 2 O；（2）根据化学平衡移动原理：增加原料气中空气的量，即加大...
氨氧化制硝酸实验室制法 急需!!!
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等号上面是Cr2O3，起到了一个催化剂的作用，至于他在反应中的反应方程式我就不太清楚了，抱歉）。这个反应方程式非常出名，叫做氨的催化氧化。再将反应后的NO与氧气混合，由于NO极易与氧气反应成红色的NO2，再将NO2通入水中就制成硝酸了。3NO2 + H2O == 2HNO...
史肯优泌：[答案] 工业合成氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气(氧:氮≈2:1)通入灼热(760~840℃)的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO).生成的...
乐安县18742485411： 硝酸的工业制法 -- 氨的催化氧化法? - ？
史肯优泌： 其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50%. 4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20 ...
乐安县18742485411： 氨催化氧化法制硝酸原理? - ？
史肯优泌：[答案] 氨的催化氧化是氨的重要化学性质之一,也是氨氧化法制硝酸的基础.反应原理如下:4NH3+5O2===催化剂、高温4NO+6H2O+907.1KJ2NO+O2==2NO2+113.1KJ3NO2+H2O==2HNO3+NO+135KJ在硝酸的工业生产中,常用铂或铂-铑合金作催化...
乐安县18742485411： 工业制备NO2 SO2 Cl2 C2H4 H2S的方程式 - ？
史肯优泌：[答案] 【1】 NO2:制取硝酸的中间产物:常用氨氧化法: 4 NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 【2】 SO2:制取硫酸的中间产物,常用两种方法制取: S+O2=点燃=SO2 4FeS2+11O2=沸腾炉=2Fe2O3+8SO2 【3】 Cl2 :氯碱工业产品...
乐安县18742485411： 工业上采用氨的催化氧化制备硝酸,起反应如下:4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NO+3O2+2H20═4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体... - ？
史肯优泌：[答案] (1)氨气恰好完全氧化为一氧化氮,发生反应4NH3+5O2→4NO+6H2O,氨气和氧气物质的量之比为4:5,即氨气和空气物质的量之比为4:(5÷0.2)=4:25,所以氨气所占体积分数即物质的量分数为 4 29=0.14,故答案为:0.14; (2)由方程式可得反应总方...
乐安县18742485411： 氨氧化法制取硝酸的化学方程式是什么先用氮气和氢气合成氨气,再用氨氧化法制取硝酸,求上述制硝酸过程中反应的化学方程式 - ？
史肯优泌：[答案] N2+3H2=2NH3(条件:高温高压催化剂) 4NH3+5O2=4NO+6H20(条件:Pt做催化剂.加热) 2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
乐安县18742485411： HNO3的工业制法? - ？
史肯优泌：[答案] 硝酸工业制法——氨的催化氧化法 主要原料:NH3、空气、水 生产原理:4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 尾气吸收:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O HNO3的浓缩:用M...
乐安县18742485411： 用氮气和氨气反应制取硝酸的方程式 - ？
史肯优泌：[答案] 楼主可能打错了.氨气可以和氧气反应最终制得硝酸,和氮气不能得到硝酸.因为同种元素的两种低价态不可能得到高价态.氨氧化法制硝酸[工业制法]:工业制法原料:NH3 ,水,空气.设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用...
乐安县18742485411： 氨催化氧化法制硝酸的有关化学反应方程式为:4NH3+5O2-------4NO+6H2O 2NO+O2---------2NO23NO2+H2O--------2HNO3+NO在实际生产中,NO循环利用.... - ？
史肯优泌：[答案] 首先要弄清楚制NH4NO3的反应:HNO3+NH3====NH4NO3在不算损失的情况下,由题目方程式知,1molNO生成1molNO23molNO2和水反应生成2molHNO3和1molNO即3NO----3NO2----2HNO3+1NO即3NO----2HNO3+1NO即2NO----2HNO3即NO----...
乐安县18742485411： 氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3+xO2 催化剂 .△4NO+6H2O.该化学方程式中x的数值是 - -----,其中 - ？
史肯优泌： 根据氧原子守恒有:2x=4+6,解得x=5; 反应中NH3→4NO,N元素的化合价由-3价升高为+2价,NH3是还原剂; 令需要的NH3的物质的量为n,则: 4NH3+5O2 催化剂 .△ 4NO+6H2O 4 4 n 4mol 所以4:4=n:4mol,解得n=4mol; 故答案为:5;NH3;4.
