工业制硝酸的氨氧化法
氨氧化法制硝酸[工业制法]:
工业制法原料:NH3 ,水,空气.
设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50%。制浓硝酸则把50%HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为:4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中];2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中];
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔];
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
N2+3H2=2NH3(条件:高温高压催化剂)
4NH3+5O2=4NO+6H20(条件:Pt做催化剂.加热)
2NO+O2=2NO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
看反应的过程就知道了
网此案,谢谢
硝酸工业与合成氨工业密接相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气(氧:氮≈2:1)通入灼热(760~840℃)的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。
各步反应的方程式如下:
4NH₃(g)+ 5O₂(g)—Cr2O3加热→ 4NO(g)+ 6H2O(g)
2NO(g)+ O₂(g)——→ 2NO₂ (g)
3NO₂(g)+ H2O(l)——→ 2HNO₃(aq)+ NO(g)
NH3氧化制HNO3过程中,NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个慢反应.
最后尾气中的NOx量>0.4%.
浓硝酸的工业制法
氨氧化法制硝酸[工业制法]:工业制法原料:NH3 ,水,空气.设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量...
如何用氨氧化法制硝酸
N2+3H2==(高温高压,铁催化剂)(可逆反应)==2NH3 4NH3+5O2==(加热,铂铑合金)==4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
工业制备硝酸为啥氨气和空气氧氮比二比一
硝酸的制备通常采用奥斯特瓦尔德氧化法,其中氨气和空气的比例为2比1。这是因为硝酸的制备需要氨气和空气配合进行催化反应,同时氨气含有活性氢原子,可以与空气中的氧气发生反应生成氮氧化物(NOx),而NOx正好是硝酸合成的反应物之一。通过控制氨气和空气的比例,可以使反应物供应均匀,从而提高反应效率,同时...
工业制硝酸第一步是从氨气反应开始还是从氮气与氢气反正开始
1 氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气(氧:氮≈2:1)通入灼热(760~840℃)的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通...
工业制硝酸的介绍
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气(氧:氮≈2:1)通入灼热(760~840℃)的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
工业制硝酸为什么不用氮气和氧气制一氧化氮,而用氨催化氧化。
四千摄氏度不以达到且对设备要求极高 消耗远远高于合成氨 氮气是一种非常稳定的气体 工业合成硝酸 氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关,氨氧化法是工业生产中制取硝 浓硝酸 酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气(氧:氮≈2:1)通入灼热(760~840℃)的铂铑合金网,在合金网的催化下...
工业制硝酸为什么第一步不产生二氧化氮?
NH3有还原性,没有可能一步直接生成较强氧化性的NO2 而且客观上NO形成NO2又极度容易,完全自发,常温常压没有任何附加条件。所以可以认为氧气过量,先在催化剂位置形成NO,之后再第二步氧化为NO2,二者反应前提不一样,宜分开。
如何用氨氧化法制硝酸需要方程式,最好再多点相关的注
共三大步。1、氨氧化制一氧化氮 4NH3+5O2=(加热,催化剂)=4NO+6H2O 2、第二步最简单,一氧化氮氧化成二氧化氮 2NO+O2==2NO2 3、二氧化氮与水反应生成硝酸 3NO2+H2O==2HNO3+NO 一氧化氮可以补氧利用
工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金...
(1)氨催化氧化的产物是一氧化氮和水,是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应,化学方程式为4NH 3 +5O 2 催化剂 . 高温高压 4NO+6H 2 O,故答案为:4NH 3 +5O 2 催化剂 . 高温高压 4NO+6H 2 O;(2)根据化学平衡移动原理:增加原料气中空气的量,即加大...
氨氧化制硝酸实验室制法 急需!!!
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等号上面是Cr2O3,起到了一个催化剂的作用,至于他在反应中的反应方程式我就不太清楚了,抱歉)。这个反应方程式非常出名,叫做氨的催化氧化。再将反应后的NO与氧气混合,由于NO极易与氧气反应成红色的NO2,再将NO2通入水中就制成硝酸了。3NO2 + H2O == 2HNO...
史肯优泌:[答案] 工业合成氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气(氧:氮≈2:1)通入灼热(760~840℃)的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO).生成的...
乐安县18742485411: 硝酸的工业制法 -- 氨的催化氧化法? - ?
史肯优泌: 其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50%. 4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20 ...
乐安县18742485411: 氨催化氧化法制硝酸原理? - ?
史肯优泌:[答案] 氨的催化氧化是氨的重要化学性质之一,也是氨氧化法制硝酸的基础.反应原理如下:4NH3+5O2===催化剂、高温4NO+6H2O+907.1KJ2NO+O2==2NO2+113.1KJ3NO2+H2O==2HNO3+NO+135KJ在硝酸的工业生产中,常用铂或铂-铑合金作催化...
乐安县18742485411: 工业制备NO2 SO2 Cl2 C2H4 H2S的方程式 - ?
史肯优泌:[答案] 【1】 NO2:制取硝酸的中间产物:常用氨氧化法: 4 NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 【2】 SO2:制取硫酸的中间产物,常用两种方法制取: S+O2=点燃=SO2 4FeS2+11O2=沸腾炉=2Fe2O3+8SO2 【3】 Cl2 :氯碱工业产品...
乐安县18742485411: 工业上采用氨的催化氧化制备硝酸,起反应如下:4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NO+3O2+2H20═4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体... - ?
史肯优泌:[答案] (1)氨气恰好完全氧化为一氧化氮,发生反应4NH3+5O2→4NO+6H2O,氨气和氧气物质的量之比为4:5,即氨气和空气物质的量之比为4:(5÷0.2)=4:25,所以氨气所占体积分数即物质的量分数为 4 29=0.14,故答案为:0.14; (2)由方程式可得反应总方...
乐安县18742485411: 氨氧化法制取硝酸的化学方程式是什么先用氮气和氢气合成氨气,再用氨氧化法制取硝酸,求上述制硝酸过程中反应的化学方程式 - ?
史肯优泌:[答案] N2+3H2=2NH3(条件:高温高压催化剂) 4NH3+5O2=4NO+6H20(条件:Pt做催化剂.加热) 2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
乐安县18742485411: HNO3的工业制法? - ?
史肯优泌:[答案] 硝酸工业制法——氨的催化氧化法 主要原料:NH3、空气、水 生产原理:4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 尾气吸收:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O HNO3的浓缩:用M...
乐安县18742485411: 用氮气和氨气反应制取硝酸的方程式 - ?
史肯优泌:[答案] 楼主可能打错了.氨气可以和氧气反应最终制得硝酸,和氮气不能得到硝酸.因为同种元素的两种低价态不可能得到高价态.氨氧化法制硝酸[工业制法]:工业制法原料:NH3 ,水,空气.设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用...
乐安县18742485411: 氨催化氧化法制硝酸的有关化学反应方程式为:4NH3+5O2-------4NO+6H2O 2NO+O2---------2NO23NO2+H2O--------2HNO3+NO在实际生产中,NO循环利用.... - ?
史肯优泌:[答案] 首先要弄清楚制NH4NO3的反应:HNO3+NH3====NH4NO3在不算损失的情况下,由题目方程式知,1molNO生成1molNO23molNO2和水反应生成2molHNO3和1molNO即3NO----3NO2----2HNO3+1NO即3NO----2HNO3+1NO即2NO----2HNO3即NO----...
乐安县18742485411: 氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3+xO2 催化剂 .△4NO+6H2O.该化学方程式中x的数值是 - -----,其中 - ?
史肯优泌: 根据氧原子守恒有:2x=4+6,解得x=5; 反应中NH3→4NO,N元素的化合价由-3价升高为+2价,NH3是还原剂; 令需要的NH3的物质的量为n,则: 4NH3+5O2 催化剂 .△ 4NO+6H2O 4 4 n 4mol 所以4:4=n:4mol,解得n=4mol; 故答案为:5;NH3;4.