化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定
（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；故答案为：0.2；（2）设锌的质量为mZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2m 0.2g65m=20.2g，m=6.5g故答案为：6.5；（3）设生成硫酸锌的质量为x，据题意得：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 161 2 x 0.2g161x＝20.2g，x=16.1g所得溶液中，硫酸锌的质量分数=16.1g6.5g+93.7g?0.2g×100%=16.1%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%．（合理解法均给分）
（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；（2）设锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g65x＝20.2gx=6.5g该锌样品中锌的质量分数为6.5g10g×100%=65%故答案为：（1）0.2；（2）样品中锌的质量分数为65%；
1），0.2g2），设样品中锌的质量为x，产生硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g
x=6.5g y=16.1g
由于没有给加入硫酸溶液的质量，所以反应后溶液的总质量无法求，硫酸锌的质量分数也就求不了，
你可以自己算。用硫酸锌的质量16.1g除以反应后溶液的总质量，
溶液的总质量=加入的稀硫酸的质量+6.5g-0.2g
(1)0.2克
（2）6.5克
（3）缺乏数据，硫酸锌的质量位分数的话 要有原溶液的质量
化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数
甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）．（1）实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是将装置内的空气排尽 （2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N 2 ，他的操作对吗？说明理由不...
小学兴趣小组的活动总结
通过这学期的兴趣小组的学习,同学们的学习兴趣十分浓厚,许多同学要求能有机会再进行学习,而且在这些兴趣者的指引下有不少学生在学习中参加了小组学习。下面就这学期工作作一个总结: 一、培养了学生的对美术的兴趣: 有参加兴趣小组的同学都有这么一个感受:就是以前画画只是应付老师的作业。但通过学习他们意识到他们...
某化学兴趣小组的同学设计了如下实验来验证二氧化碳气体的相关性质,实 ...
（2） 碳酸受热易分解，化学反应方程式是 H2CO3△¯H2O+CO2↑；（3）要验证二氧化碳气体具有不能燃烧、也不能支持燃烧的性质，需要补充的实验是 取一根燃着的小木条放在b导管口，发现小木条熄灭．故答案为：（1）湿润的蓝色石蕊试纸B变红色，密度比空气大，能与水反应生成碳酸（或酸性物质）（2...
人类的生存离不开氧气,某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关...
（1）【探究一】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，实验验证：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，因此猜想Ⅰ错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，检验到有氧气生成或将导管通入水中看到有气泡，证明猜想Ⅱ正确；故答案为：高锰酸钾...
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量.同学们称取了5.7g...
1、反应中产生的氢气的质量=5.7+10.0+10.0-25.5=0.2g Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 x 0.2 x=5.6g 铁含量=5.6\/5.7*100%=98.2 2、样品中碳的含量=100%-98.2%=1.8 因此这种钢属于高碳钢 3、原因是灼烧过程中铁也会被氧化，而样品中铁占主要，因此灼烧后质量增加了很多。
某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由...
（1）在硬质玻璃管内，红棕色氧化铁被一氧化碳还原为黑色的铁粉；生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；尾气中的一氧化碳点燃后发出蓝色的火焰，并放出热量；故填：澄清的石灰水变浑浊（其他合理答案也可）；（2）玻璃管内固体减少的质量即为混合物中氧元素的质量：13.6g-11.2g=2.4g；设固体样品...
初中化学计算题 找一份表格或带图的计算整合,带具体解题过程的,好的追...
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表: 加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)第1次 20 17.4第2次 20 14.8第3次 20 12.2第4次 20 12.0第5次 20 m 试...
小学兴趣小组活动总结
总之,本学期兴趣小组活动暴露出的问题,需要今后多做工作,多想方法,使此项活动的工作能顺利开展。这学期的兴趣活动虽然结束了,但留给我们的是更多的思考和感慨。开展兴趣小组活动不仅使同学的动手、动口能力得到锻炼,而且提高了学生的能力特长,进而有助于提高学生的学习兴趣。这项活动不仅营造了浓厚的校园文化氛围,而且...
某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取...
（1）4.4g（2）11.7% （3）16.3% 试题分析：（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的...
某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个...
（1）CuCl 2 +2NaOH=Cu（OH） 2 ↓+2 NaCl；（2）中；【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl 2 ；NaCl、Na 2 SO 4 ；【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【反思拓展】锌（合理均可）． 试题分析：（1）第一个反应：CuSO 4 溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸...
莫辉天晴：[答案] (1)锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点,此时所产生氢气的质量为0.2g;故答案为:0.2;(2)设锌的质量为mZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2m&n...
遵化市13062764240： 化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水.也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一 - ？
莫辉天晴： (1)锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点,此时所产生氢气的质量为0.2g;(2)设锌的物质的量x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol 1mol x 0.2g 2g/mol 1mol x =1mol 0.2g 2g/mol x=0.1mol (3)设,硫酸中溶质的质量为y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 2 Y 0.2g98 y =2 0.2g y=9.8g 所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g 100g *100%=9.8% 答案:(1)0.2 (2)0.1 (3)9.8%
遵化市13062764240： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应,实验数据如下:... - ？
莫辉天晴：[答案] 首先要知道, Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有10-6.75=3.25g 锌...
遵化市13062764240： 某学习兴趣小组同学为了测定某一铜锌合金中铜的质量分数,取10g该铜锌样品放入足量稀盐酸中,充分反应后,共得氢气2.2升,产生的氢气质量是多少,... - ？
莫辉天晴：[答案] 氢气的质量=2.2L*0.09g/L≈0.2g,氢气的物质的量= 0.2g 2g/mol=0.1mol 设合金中锌的质量为x, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65 x= 2 0.2g 解之得:x=6.5g, 合金中铜的质量分数为: 10g−6.5g 10g*100%=35%. 答:产生的氢气质量是0.2g,...
遵化市13062764240： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应.实验数据如下:... - ？
莫辉天晴：[答案] (1)锌的质量:10g-6.75g=3.25g;n=9.35g-(10g-9.35g)=8.7g;(2)第六次加入稀硫酸后,硫酸有剩余,溶液中的溶质是硫酸和生成的硫酸锌;(3)设稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 &nbs...
遵化市13062764240： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀盐酸分 - ？
莫辉天晴： (1)前五次每次消耗固体的质量为0.65g,所以第五次加入的盐酸被完全反应掉,比较第五次和第六次的数据可以知道,剩余固体的质量都为6.75g,即第六次加入的盐酸没有反应,可知在第五次实验结束后,10g黄铜样品的锌已完全反应;故填:...
遵化市13062764240： 某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜(Cu与Zn的合金)的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入 - ？
莫辉天晴： (1)根据第4次和第5次剩余固体质量相等可知,剩余的5.6g固体即为样品中铜的质量,所以样品中锌的质量为10g-5.6g=4.4g,故黄铜样品中锌的质量分数为4.4g 10g *100%=44%;(2)根据金属活动性可知,铜排在氢后,不能与稀硫酸发生反应,故...
遵化市13062764240： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中？
莫辉天晴： (1)加入稀硫酸第五次、第六次后,固体质量已经保持不变. 说明,此时剩余的 6.75g均为不和稀硫酸反应的Cu 所以,这块合金中,含有Zn的质量=10-6.75=3.25g 其质量分数为: 3.25÷10*100%=32.5% (2)从第一~第四次可知,每次加入10g 稀硫...
遵化市13062764240： 某学习兴趣小组同学为了测定某一铜锌合金中铜的质量分数,取10g该铜锌样品放入足量稀盐酸中,充分反应后 - ？
莫辉天晴： 氢气的质量=2.2L*0.09g/L≈0.2g,氢气的物质的量=0.2g 2g/mol =0.1mol 设合金中锌的质量为x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2 x 0.2g65 x =2 0.2g 解之得:x=6.5g,合金中铜的质量分数为:10g?6.5g 10g *100%=35%. 答:产生的氢气质量是0.2g,合0.1摩尔,合金中铜的质量分数为35%.
遵化市13062764240： 某兴趣小组为了测定铜锌合金中锌的质量分数.取10g合金样品放入试管中,加入足量稀硫酸充分反应后,溶液 - ？
莫辉天晴： 1)溶液中剩余固体成分是___铜(因为铜与酸不反应) (2)试管中物质总质量减少0.1g,是因为生成了___锌与酸反应生成了氢气 (3)样品中锌的质量是3.25__g (4)样品中锌的质量分数是32.5%___%
