向等质量的镁锌中加入稀硫酸,哪个先反应完? 朕在线等,如果爱卿们让朕满意,诸位可在朕
1、Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
3、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2
5、不反应
氢气都有上升符号
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
金属活动性顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
同时反应、镁反应速度快
镁
Mg
等质量的镁和锌中分别加入稀硫酸哪个产生的氢气多,为什么
金属有剩余则说明酸已完全反应,由于氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气应该是相等的.故选C.
等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中,向其中分别逐滴加入质量分数相等的...
题目给出的图是向等质量的金属中加入酸,由于酸的溶质质量分数相同,由于生成氢气的速度取决于滴加硫酸的速度,所以生成氢气的速度是相同的.而产生的氢气的质量与其相对原子质量有关:假设镁与锌的质量都为1克,根据化学方程式计算可知,则生成氢气的质量分别为224g、265g,显然镁与稀硫酸生成的氢气的质...
等质量Mg,Zn。加入质量分数相等的HCl,他们所产生的H2质量谁多?
第一,如果HCl的量均不能完全溶解Mg和Zn,即HCl中的H离子全部释放,此时,产生的氢气一样多;第二,等质量的Mg和Zn,由于Mg的摩尔质量比Zn小,所以Mg的物质的量比Zn大,此时有以下情况:1.加入的HCl质量分数与Zn相同,即HCl能够完全溶解Zn而不能完全溶解Mg,换言之,即HCl中的H离子全部反应,此时...
有等质量的镁和锌,前者放入质量分数为10%的稀盐酸中,后者放入质量分数为...
A、等质量的不同金属得到的氢气一样多,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,因此至少有一种金属剩余,由M~H2可知,相对原子质量小的金属有剩余,则镁有剩余,锌可能有剩余,也可能没有剩余,故A错误;B、由于得到的氢气一样多,根据元素的质量守恒可知,参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素...
有等质量的镁和锌,前者放入质量分数为10%的稀盐酸中,后者放入质量分数为...
因为两者最终产生的氢气质量相等,所以不难算出消耗的HCl和H 2 SO 4 质量之比为73:98,而两者的质量分数都为10%,故消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73:98,所以D也正确,而根据镁的质量与氢气的质量关系24:2,锌的质量与氢气的质量关系65:2,要产生相同质量的氢气,消耗镁的质量与消耗锌的...
等质量镁和锌,分加入等量同浓度的稀盐酸中产生的氢气的质量相同吗?
不一样。不妨写出化学方程式 可以看出,生成2份质量的氢气,消耗23份质量的镁,却消耗65份质量的锌元素。换言之,相同质量的镁和锌,镁能置换出更多的氢气。求采纳。
等质量的镁铝锌中加入等质量的等浓度的浓硫酸它们产生的氢气
因为铝的化合价是正三价,而锌、镁、铁是正二价,要把化合价变为一致,此时铝的原子量最小,所以产生氢气最多
向等质量的锌和镁中分别逐滴加入等浓度的的稀硫酸,化学题?
你给的图与题意不符啊,到底是硫酸还是盐酸?M+H2SO4=MSO4+H2 24 98 63 98 如果是等质量的金属单质与硫酸的反应,镁的摩尔数大,锌的摩尔数小,反过来说就是镁需要的硫酸体积小,锌需要的酸体积大。你的问题是否要求酸体积一定没有说明?
为什么向等质量的镁和锌加入稀盐酸至过量,生成镁盐的质量会比锌盐的大...
加入过量的盐酸反应后,设金属质量为65克,则得到氯化锌质量为136克 而氯化镁质量为65克\/(24\/95)=257.3克 0
等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中,向其中分别逐滴加入质量分数相等的...
A、由于镁的金属活动性比锌强,所以与质量分数相等的稀硫酸反应是速度要快,所以镁的图象会陡一些,至结束时由于同质量的镁与锌是镁生成氢气较多(氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量),所以最终镁的图象在锌的上方,图示图象符合以上结论,故正确;B、由A的分析可知镁的反应速度更...
涂进宁心: 金属有剩余则说明酸已完全反应,由于氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气应该是相等的.故选C.
莱城区15722815380: 等质量的三种金属铁.锌.镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气最多的是? - ?
涂进宁心: 三者与稀硫酸的反应都可表示为 X + 2H+=X2++H2↑ 所以等质量的三种金属,物质的量大的反应生成的氢气多;等质量三种金属中 镁的摩尔质量最小,所以物质的量最大,生成氢气最多.
莱城区15722815380: 相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是? - ?
涂进宁心: Fe+H2So4=FeSO4+H2 55 2 100 x 55/100=2/x X=3.6 Zn+H2So4=ZnSO4+H2 65 2 100 x 65/100=2/x x=3.1 Mg+H2So4=MgSO4+H2 24 2 100 x 24/100=2/x x=8.3 因为8.3大于3.6大于3.1 所以镁最多.. 也就是说,相同化合价的时候,金属的相对原子质量越大产生的氢气越少.看不懂可以到线上早我..
莱城区15722815380: 等量的镁,锌,铁与等量,等质量分数的稀硫酸反应,哪个生成的氢气多,还是一样多?为什么? - ?
涂进宁心: 1、如果铁镁铝都过量的话,生成的氢气是一样多的. 2、如果酸过量,产生氢气量,铝>镁>铁. 解析: 1、如果金属过量的话,酸中氢离子的含量是一定的,均反应,产生氢气的两也是一样的 2、如果酸过量的话,金属能置换出多少氢离子,就能产生多少氢气. 通过化学方程式我们可知,每产生1单位的氢气H2 Al:Mg:Fe质量比为18:24:56 化学方程式在这里就不写了,Al的比较特殊一点,说明一下,一单位铝27g生成3/2单位氢气,所以需要转换一下,生成一单位氢气就需要18gAl唉,这破题都出多少年了,还毒害一代又一代的... 希望回答能叫你满意~
莱城区15722815380: 等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中,向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量,下图正确的是( - ?
涂进宁心: 题目给出的图是向等质量的金属中加入酸,所以在酸过量之前,加入相同质量的酸得到的氢气的质量就相等,所以开始两条曲线重合.而产生的氢气的质量与其相对原子质量有关:假设镁与锌的质量都为1克,根据化学方程式计算可知,则生成氢气的质量分别为224 g、265 g,显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多. 故选C.
莱城区15722815380: 在天平两盘的烧杯中各放入质量相等的稀硫酸,调节天平平衡,再分别向两边的烧杯中加入5g锌和5g镁, - ?
涂进宁心: 应该是放锌的重,因为镁的分子量为24,锌的分子量为81~~也就是说,完全反应后,加镁的那边可生成超过0.2mol(即0.4克)的氢气,而加锌的只有0.0625mol(0.125克)的氢气,如果此天平是非常准确的话,指针将偏向加锌的那边.
莱城区15722815380: 相同质量的镁铝锌铁,分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量由少到多的顺序是什么? - ?
涂进宁心: 有比例关系 Mg(24g) ~ H2(2g)2Al(54g) ~ 3H2(6g) Fe(56g) ~ H2(2g) 可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以等质量的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应产生的氢气的质量由少到多的顺序为:Fe
莱城区15722815380: 相同质量的铁 锌 铝 镁分别跟足量的稀硫酸反应,结果H2质量相等,那么参加反应的铁 锌 铝 镁的质量大小顺序是 - ?
涂进宁心:[答案] 3Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2 3Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H2 3Zn+3H2SO4=3ZnSO4+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 所以所需质量 Al
莱城区15722815380: 下列实验对应的图象正确的是 A.分别向等质量的镁和锌中滴加足量的盐酸 B.向PH=2 - ?
涂进宁心: C试题分析:解答图像题,抓住“三点一走势”,即反应开始的一点,反应结束的一点,以及过量,A、向等质量的镁和锌中滴加足量的盐酸,根据反应:Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 2 ↑和Mg+ 2HCl =MgCl 2 + H 2 ↑,可知等质量的镁和锌产生的氢气...
莱城区15722815380: 等质量的铝,锌,铁,镁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量,由多到少的顺序为? - ?
涂进宁心: 先列出各种金属与稀硫酸反应金属与氢气的比值如下: 铝,(2/3)Al~H2,铝相对原子质量27,即每18单位质量的铝生成1单位质量的氢气 锌,Zn~H2,锌相对原子质量65,即每65单位质量的锌生成1单位质量的氢气 铁,Fe~H2,铁相对原子质量56,即每56单位质量的铁生成1单位质量的氢气 镁,Mg~H2,镁相对原子质量24,即每24单位质量的镁生成1单位质量的氢气 所以在稀硫酸足量的情况下,等质量的以上金属生成的氢气量顺序如下:铝>镁>铁>锌 以上应该足够详细了吧.