向等质量的镁锌中加入稀硫酸，哪个先反应完？ 朕在线等，如果爱卿们让朕满意，诸位可在朕

1.镁与稀硫酸反应2.铝与稀硫酸反应3.锌与稀硫酸反应4.铁与稀硫酸反应5.锌与硫酸铝反应 化学式啊，急用~

1、Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
3、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2
5、不反应
氢气都有上升符号

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Mg先反应完，金属活动性强的先反应。
金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

同时反应、镁反应速度快

镁

Mg

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莱城区15722815380： 等质量的镁和锌中分别加入稀硫酸哪个产生的氢气多,为什么 - ？
涂进宁心： 金属有剩余则说明酸已完全反应,由于氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气应该是相等的.故选C.

莱城区15722815380： 等质量的三种金属铁.锌.镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气最多的是? - ？
涂进宁心： 三者与稀硫酸的反应都可表示为 X + 2H+=X2++H2↑ 所以等质量的三种金属,物质的量大的反应生成的氢气多;等质量三种金属中 镁的摩尔质量最小,所以物质的量最大,生成氢气最多.

莱城区15722815380： 相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是? - ？
涂进宁心： Fe+H2So4=FeSO4+H2 55 2 100 x 55/100=2/x X=3.6 Zn+H2So4=ZnSO4+H2 65 2 100 x 65/100=2/x x=3.1 Mg+H2So4=MgSO4+H2 24 2 100 x 24/100=2/x x=8.3 因为8.3大于3.6大于3.1 所以镁最多.. 也就是说,相同化合价的时候,金属的相对原子质量越大产生的氢气越少.看不懂可以到线上早我..

莱城区15722815380： 等量的镁,锌,铁与等量,等质量分数的稀硫酸反应,哪个生成的氢气多,还是一样多?为什么? - ？
涂进宁心： 1、如果铁镁铝都过量的话,生成的氢气是一样多的. 2、如果酸过量,产生氢气量,铝>镁>铁. 解析: 1、如果金属过量的话,酸中氢离子的含量是一定的,均反应,产生氢气的两也是一样的 2、如果酸过量的话,金属能置换出多少氢离子,就能产生多少氢气. 通过化学方程式我们可知,每产生1单位的氢气H2 Al:Mg:Fe质量比为18:24:56 化学方程式在这里就不写了,Al的比较特殊一点,说明一下,一单位铝27g生成3/2单位氢气,所以需要转换一下,生成一单位氢气就需要18gAl唉,这破题都出多少年了,还毒害一代又一代的... 希望回答能叫你满意~

莱城区15722815380： 等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中,向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量,下图正确的是( - ？
涂进宁心： 题目给出的图是向等质量的金属中加入酸,所以在酸过量之前,加入相同质量的酸得到的氢气的质量就相等,所以开始两条曲线重合.而产生的氢气的质量与其相对原子质量有关:假设镁与锌的质量都为1克,根据化学方程式计算可知,则生成氢气的质量分别为224 g、265 g,显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多. 故选C.

莱城区15722815380： 在天平两盘的烧杯中各放入质量相等的稀硫酸,调节天平平衡,再分别向两边的烧杯中加入5g锌和5g镁, - ？
涂进宁心： 应该是放锌的重,因为镁的分子量为24,锌的分子量为81~~也就是说,完全反应后,加镁的那边可生成超过0.2mol(即0.4克)的氢气,而加锌的只有0.0625mol(0.125克)的氢气,如果此天平是非常准确的话,指针将偏向加锌的那边.

莱城区15722815380： 相同质量的镁铝锌铁,分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量由少到多的顺序是什么? - ？
涂进宁心： 有比例关系 Mg(24g) ~ H2(2g)2Al(54g) ~ 3H2(6g) Fe(56g) ~ H2(2g) 可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以等质量的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应产生的氢气的质量由少到多的顺序为:Fe

莱城区15722815380： 相同质量的铁 锌 铝 镁分别跟足量的稀硫酸反应,结果H2质量相等,那么参加反应的铁 锌 铝 镁的质量大小顺序是 - ？
涂进宁心：[答案] 3Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2 3Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H2 3Zn+3H2SO4=3ZnSO4+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 所以所需质量 Al

莱城区15722815380： 下列实验对应的图象正确的是 A.分别向等质量的镁和锌中滴加足量的盐酸 B.向PH=2 - ？
涂进宁心： C试题分析:解答图像题,抓住“三点一走势”,即反应开始的一点,反应结束的一点,以及过量,A、向等质量的镁和锌中滴加足量的盐酸,根据反应:Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 2 ↑和Mg+ 2HCl =MgCl 2 + H 2 ↑,可知等质量的镁和锌产生的氢气...

莱城区15722815380： 等质量的铝,锌,铁,镁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量,由多到少的顺序为? - ？
涂进宁心： 先列出各种金属与稀硫酸反应金属与氢气的比值如下: 铝,(2/3)Al~H2,铝相对原子质量27,即每18单位质量的铝生成1单位质量的氢气 锌,Zn~H2,锌相对原子质量65,即每65单位质量的锌生成1单位质量的氢气 铁,Fe~H2,铁相对原子质量56,即每56单位质量的铁生成1单位质量的氢气 镁,Mg~H2,镁相对原子质量24,即每24单位质量的镁生成1单位质量的氢气 所以在稀硫酸足量的情况下,等质量的以上金属生成的氢气量顺序如下:铝>镁>铁>锌 以上应该足够详细了吧.