20ml. 0.1mol/lHCL和20ml. 0.1mol/lNH3混合后的ph怎么求？
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等于0.1x0.02=0.002molHCl与0.2x0.02=0.004molNH3反应，生成0.002mol的NH4Cl剩余0.002mol的NH3，是NH3-NH4Cl的缓冲溶液，是碱-盐的缓冲溶液，POH=Pkb+lgc盐/c碱=pkb+lgn盐/n碱，=4.74+lg1=4.74，PH=14-4.74=9.26
（1）计量点时，HCl与NH3完全反应生成NH4Cl，浓度c(NH4Cl)=0.05000mol×L—1。查表知NH3 的＝1.8´10－5，可计算出NH4＋的离解常数＝5.6´10－10。
（2）计量点前0.1％相对误差，即已加入19.98mLHCl，NH3剩余0.02mL
计量点后0.1％，即已加入HCl20.02mL，与NH3完全反应后，HCl过量0.02mL
^等于完全反应生成0.05molL-的NH4Cl
NH3.H2O的kb=1.8x10^-5
NH4Cl中NH4+的水解常数kh=Kw/Kb=5.56x10^-10
公式cH+=（c*kh）^0.5=(0.05xkh)^0.5=5.27x10^-6molL-，PH=5.28
或：
溶液混合后的产物只有NH4Cl（C=2mmol/30ml）
按一元弱碱计算其pH值；
计算式：[OH] = (KbC)^1/2 ， (Kb = 1.8 10^-5 )
扩展资料：
（1）与酸碱指示剂反应
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
等于完全反应生成0.05molL-的NH4Cl，NH3.H2O的kb=1.8x10^-5，NH4Cl中NH4+的水解常数kh=Kw/Kb=5.56x10^-10，公式cH+=（c*kh）^0.5=(0.05xkh)^0.5=5.27x10^-6molL-，PH=5.28
混合后得到 0.05 mol/L 的氯化铵溶液，用弱酸[H+]公式计算[H+].
[H+] = 根号（c*ka）
=根号（0.05 * 10^-14 / 1.8×10^-5）
=5.27*10^-6 mol/L
其中1.8×10^-5是氨的kb，用水的离子积10^-14除以它，就得到铵根的ka。
所以pH = -lg(5.27*10^-6) = 5.28
初高阶段除非告诉你具体的电离度，否则没办法计算！这知道反应后溶液显酸性
狐欣复方：[选项] A. 可选酚酞或甲基橙作指示剂 B. 滴定前HR溶液中存在大量HR分子 C. V=20 mL时,溶液中水电离的:c(H+)*c(OH-)=1*10-14mol2/L2 D. c点时溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
盐源县13291394265： 0.01mol/L的硫代硫酸钠溶液的配置及标定我是用来测 ？
狐欣复方： 我提供0.1mol/L硫代硫酸铵标准溶液的配置和标定.1、配置.称取26g硫代硫酸铵(Na2S2O3 5H2O)(或16g无水硫代硫酸钠),加0.2g无水碳酸钠,溶于1000mL水...
盐源县13291394265： 在烧杯中盛放20ml,0.1mol氨水的水溶液,逐步加入0.1mol盐酸溶液,氨水的解离 - ？
狐欣复方：[答案] 化学方程式:NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O 氨水是弱电解质,电离方程式是:NH3·H2O=NH4+(铵离子)+OH-(氢氧根离子)
盐源县13291394265： !!必须大神才能来了,高中化学,如图表示往20ml0.1 mol/L碳酸钠溶液中逐滴滴加0.1mo - ？
狐欣复方： 我看了你的分析了,你没有搞清楚的就是到底盐酸需要加多少才叫过量.题目中是碳酸钠,所以碳酸钠+盐酸=氯化钠+碳酸氢钠 碳酸氢钠+盐酸=碳酸+氯化钠 题目的图中有两个变化很平缓的地方.其实对应的就是上述两个反应,但不是对应的反应结束的点.而对应的是反应了一半的点,形成了缓冲溶液,所以PH才变化缓慢. 第一个缓冲体系形成在碳酸钠和碳酸氢钠1:1的时候.也即是题目中PH>7的时候. 第二个缓冲体系形成在碳酸和碳酸氢钠1:1的时候,也就是你问的PH<7的时候.所以C点绝不是盐酸过量,而是溶液中碳酸和碳酸氢钠都存在的时候.
盐源县13291394265： 计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值 - ？
狐欣复方： 等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液, 因为HAC(Ka = 1.76*10^-5) 所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68*10^-10 根据[OH-]=√(5.68*10^-10*0.1)=7.5*10^-6 pOH=5.12 pH=8.88
盐源县13291394265： 室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定 - ？
狐欣复方： BD a点时,二者反应后相当于等浓度的CH 3 COOH与CH 3 COONa溶液,由于酸的电离大于盐的水解,故: c (CH 3 COO - )> c (Na + ) c (CH 3 COOH) > c (H + ) > c (OH - );b点时正好呈中性,由电荷守恒可知正确;c点时,二者反应后即是CH ...
盐源县13291394265： 现有下列溶液: ①20 mL 0.1mol/L H2 SO4 溶液;②40mL0.1mol/L CH3 COOH 溶液; ③40mL 0.1mol/L HCl 溶液; - ？
狐欣复方： ③和④ (3)②和④混合后,③和⑤,①和④(1)c(H+ )最小的是 ⑤ (2)任取 2 份溶液混合,混合后溶液的 pH 为 7(或接近 7),有4种取法,分别是①和⑤
盐源县13291394265： 常温下,向20mL 0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水至过量,在此过程中,溶液中各离子浓度关系 - ？
狐欣复方： A.不满足溶液电荷守恒的原则,如c(H+)>c(OH-),应为c(Cl-)>c(NH4+),故A错误; B.根据电荷守恒,如溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则有c (C1-)=c(NH4+),此时氨水应过量少许,故B正确; C.氨水过量较多时,溶液呈碱性,应有(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C正确; D.氨水过量,但溶液仍为酸性时,应有c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,则有c(Cl-)>c(NH4+),故D正确. 故选A.
盐源县13291394265： 室温下,向20ml0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,直至氢氧化钠溶液过量.写出离子方程式.水的电离程度变化趋势. - ？
狐欣复方：[答案] CH3COOH +OH- =CHCOO- + H2O,中间是可逆符号.醋酸是弱电解质,不能写出氢离子! 水的电离是先变大,因为溶液的PH减小,后变小,因为过量的氢氧根抑制了水的电离. 不懂欢迎追问.
盐源县13291394265： 在20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入10g10%的盐酸,振荡再滴入紫色石蕊试液,溶液呈什么颜色?(通过计算回答 - ？
狐欣复方： 20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量=0.02X0.1=0.002mol 10g10%的盐酸溶液中盐酸的物质的量=10X10%/36.5=0.027mol 盐酸过量,溶液呈酸性,显红色
