元素周期表中元素熔沸点有什么变化规律？
因为要整的概括很难，我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的，所以希望不要一味追求结论，理解才是最重要的，一旦理解了判断的原理，元素周期表自然就掌握好了。
首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。
所以
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。
同周期的话，不太好说了。
通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较na、mg、al的熔沸点，则由金属键键能决定，al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：na<mg<al。
非金属元素
一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意ch4、nh3、h2o、hf他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的，其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是：h2o>h2te>h2se>h2s；卤素：hf>hi>hbr>hcl。
同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。
另外有时还要注意物质的类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其次是金属钙，最后是分子晶体氯化氢。
还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
应该就这些了吧，这些也是我做高考题总结出来的~
^_^
元素周期表中元素熔沸点规律：
1、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
扩展资料：
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。
参考资料来源：百度百科-元素周期表
元素周期表中元素熔沸点规律：
1、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
位置关系：
一、元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
二、单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
三、元素的金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
单质的熔点 ：
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
溶沸点在元素周期表里是有一定规律变化的，中学只介绍主族元素的溶沸点变化。比如在卤族元素的溶沸点是随着元素的金属性逐渐升高的课本上的知识较多，我这里就不一一说了你可以去百度输入元素溶沸点进行查询
na的物理性质和化学性质及用途
na（钠）是一种银白色立方结构的金属，软而轻，可用刀切割。密度0.97克\/立方厘米、熔点97.81度、沸点882.9度。新切面有银白色光泽，具有耐腐蚀性。钠是热和也的良导体。钠的化学性质很活泼，钠比水轻，所以必须保存在煤油里。常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时产生爆炸。纯金属钠...
化学元素周期表里1~20号元素的性质
氢是元素周期表中的第一号元素,元素名来源于希腊文,原意是“水素”。氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现,称之为可燃空气,并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。氢在地壳中的丰度很高,按原子组成占15.4%,但重量仅占1%。在宇宙中,氢是最丰富的元素。在地球上氢主要以...
高中必修一化学知识点总结
高中必修一化学有哪一些知识点是十分需要我们掌握的呢?以下是我为大家精心整理的高中必修一化学知识点总结,欢迎大家阅读。 高中必修一化学知识点总结 篇1 一、元素周期表(元素周期表的结构) 1. 原子序数: 按照元素在周期表中的 顺序 给元素编号,得到原子序数。 2. 原子序数与原子结构的关系 原子序数=核电荷数...
氢氧化钠有什么用
钠(Na)元素在元素周期表中为第11号元素,位于元素周期表第ⅠA族(第Ⅰ主族)第3周期,属于碱金属族(该族元素均呈强碱性,氢(H)元素除外)。其核外电子排布为2、8、1(1s2,2s2,2p6,3s1),最外层3s1电子为其价电子,Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子(Na+),故呈强金属性。Na元素与水反应(与水...
任务贵金属分析方法的选择
一、贵金属在地壳中的分布、赋存状态及其矿石的分类 贵金属元素是指金、银和铂族(铑、钌、钯、锇、铱、铂)共8 种元素,在元素周期表中位于第五、六周期的第Ⅷ族和第IB副族中。由于镧系收缩使得第二过渡元素(钌、铑、钯、银)与第三过渡元素(锇、铱、铂、金)的化学性质相差很小,因此贵金属元素的化学性质十...
必修二《元素周期律》说课稿
本节教材的教学安排在原子结构的教学之后,由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的,原子结构知识是研究元素周期律的理论基础,如此安排,既有利于学生从本质上认识元素周期律,又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前,由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它建立在元素周...
如何通过元素周期表来判断元素的金属性或非金属性的强弱
。。。 Na Mg Al Zn Fe 。。。单质活动性增强，元素金属性也增强 需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。2、根据元素周期表和元素周期律判断 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期...
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录...
②因氯气能将硫离子氧化为硫：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；③发生反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，...
元素周期表1到36背诵口诀
第一周期：氢 氦 --- 侵害 第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 --- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 --- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 --- 嫁改康太反革命 ...
化学元素周期表21到30号元素的化学性质
我的 化学元素周期表21到30号元素的化学性质 30 21到30号元素的化学性质、常见反映和工业冶炼方法不要百度百科的,要常见的工业冶炼方法和常见反应方程式... 21到30号元素的化学性质、常见反映和工业冶炼方法不要百度百科的,要常见的工业冶炼方法和常见反应方程式 展开 我来答 提示该问答中所提及的号码未经...
桓所奇泰：[答案] 单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
柳南区18226545235： 元素周期表中元素的熔沸点的变化规律 - ？
桓所奇泰： 金属元素的话越到左下角那个点熔沸点越低
柳南区18226545235： 元素周期表中物质熔沸点的规律 - ？
桓所奇泰：[答案] 第四主族元素的单质在同周期中最高 0族在同周期中元素最低
柳南区18226545235： 元素周期表中化合物的熔沸点有怎样的递性? - ？
桓所奇泰： 非金属:熔沸点随周期增加而升高,同周期元素随原子序数增大而升高. 金属:熔沸点随周期增加而降低,同周期元素随原子序数增大而升高. 一般考试考非金属氢化物的熔沸点.非金属氢化物的熔沸点随序数增大而升高(f和o另外看).
柳南区18226545235： 元素周期表中,熔沸点变化规律是啥？
桓所奇泰： 碱金属元素从上到下逐渐降低,卤族元素从上到下逐渐升高.一般就考这两种
柳南区18226545235： 元素周期表中单质的熔沸点和密度的变化规律是? - ？
桓所奇泰： 基本规律:同主族从上到下:金属单质沸点逐渐减小;非金属单质熔沸点逐渐增大同周期从左到右:先增大后减小有个别反常的
柳南区18226545235： 周期表中元素熔沸点变化规律 - ？
桓所奇泰： 左下和右上...记住就可以了 ...中间低 左下右上高 这和金属/非金属性 一起记
柳南区18226545235： 元素周期表中熔沸点从左至右变化规律? - ？
桓所奇泰： 同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律.因为与分子大小有关
柳南区18226545235： 【高一化学】沸点,熔点在元素周期表的规律》》 - ？
桓所奇泰： 同周期元素:熔沸点从左到右呈递减趋势;同主族:熔沸点从上到下呈递增趋势. 熔沸点:S > Cl
柳南区18226545235： 元素周期表中单质的熔沸点和密度的变化规律是? - ？
桓所奇泰：[答案] 基本规律:同主族从上到下:金属单质沸点逐渐减小;非金属单质熔沸点逐渐增大同周期从左到右:先增大后减小有个别反常的
