元素周期表中元素熔沸点有什么变化规律?
因为要整的概括很难,我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了。
首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定;分子晶体由分子间作用力的大小决定;离子晶体由离子键键能的大小决定;原子晶体由共价键键能的大小决定。
所以
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次升高。
用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了,因为理解才是最重要的。
同周期的话,不太好说了。
通常会比较同一类型的元素单质熔沸点,比如说比较na、mg、al的熔沸点,则由金属键键能决定,al所带电荷最多,原子半径最小,所以金属键最强,故熔沸点是:na<mg<al。
非金属元素
一般不会比较它们单质之间的熔沸点,一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意ch4、nh3、h2o、hf他们的分子间除分子间作用力外,还有氢键,所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的,其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是:h2o>h2te>h2se>h2s;卤素:hf>hi>hbr>hcl。
同周期比较的话,是从左至右熔沸点依次升高,因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。
另外有时还要注意物质的类型,比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点,只要知道金刚石是原子晶体,熔沸点最高,其次是金属钙,最后是分子晶体氯化氢。
还有原子晶体的:比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点,那就要看共价键了,原子半径越小,共价键键能越大,故熔沸点:金刚石>碳化硅>晶体硅。
应该就这些了吧,这些也是我做高考题总结出来的~
^_^
元素周期表中元素熔沸点规律:
1、同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次升高。
扩展资料:
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的,他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一列,制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中,元素是以元素的原子序数排列,最小的排行最先。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。
元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族,从左到右每个纵列算一族(VIII族除外)。例如:氢属于IA族元素,而氦属于0族元素。
参考资料来源:百度百科-元素周期表
元素周期表中元素熔沸点规律:
1、同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次升高。
位置关系:
一、元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价,氧无最高正价),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
(2)同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)
二、单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)
三、元素的金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
单质的熔点 :
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。
溶沸点在元素周期表里是有一定规律变化的,中学只介绍主族元素的溶沸点变化。比如在卤族元素的溶沸点是随着元素的金属性逐渐升高的课本上的知识较多,我这里就不一一说了你可以去百度输入元素溶沸点进行查询
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桓所奇泰:[答案] 单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
柳南区18226545235: 元素周期表中元素的熔沸点的变化规律 - ?
桓所奇泰: 金属元素的话越到左下角那个点熔沸点越低
柳南区18226545235: 元素周期表中物质熔沸点的规律 - ?
桓所奇泰:[答案] 第四主族元素的单质在同周期中最高 0族在同周期中元素最低
柳南区18226545235: 元素周期表中化合物的熔沸点有怎样的递性? - ?
桓所奇泰: 非金属:熔沸点随周期增加而升高,同周期元素随原子序数增大而升高. 金属:熔沸点随周期增加而降低,同周期元素随原子序数增大而升高. 一般考试考非金属氢化物的熔沸点.非金属氢化物的熔沸点随序数增大而升高(f和o另外看).
柳南区18226545235: 元素周期表中,熔沸点变化规律是啥?
桓所奇泰: 碱金属元素从上到下逐渐降低,卤族元素从上到下逐渐升高.一般就考这两种
柳南区18226545235: 元素周期表中单质的熔沸点和密度的变化规律是? - ?
桓所奇泰: 基本规律:同主族从上到下:金属单质沸点逐渐减小;非金属单质熔沸点逐渐增大同周期从左到右:先增大后减小有个别反常的
柳南区18226545235: 周期表中元素熔沸点变化规律 - ?
桓所奇泰: 左下和右上...记住就可以了 ...中间低 左下右上高 这和金属/非金属性 一起记
柳南区18226545235: 元素周期表中熔沸点从左至右变化规律? - ?
桓所奇泰: 同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律.因为与分子大小有关
柳南区18226545235: 【高一化学】沸点,熔点在元素周期表的规律》》 - ?
桓所奇泰: 同周期元素:熔沸点从左到右呈递减趋势;同主族:熔沸点从上到下呈递增趋势. 熔沸点:S > Cl
柳南区18226545235: 元素周期表中单质的熔沸点和密度的变化规律是? - ?
桓所奇泰:[答案] 基本规律:同主族从上到下:金属单质沸点逐渐减小;非金属单质熔沸点逐渐增大同周期从左到右:先增大后减小有个别反常的