已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比可以是？

己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的~

解法一：因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3?FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．所以FeO和Fe2O3的质量比为 9：20 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8；解法二：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为3×56：4×16=21：8，则Fe3O4任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；设FeO和Fe2O3的质量分别为x、y，（x×5672+y×112160）：（x×1672+y×48160）=21：8解得x：y=9：20或18：40故选A、B．

由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：A、FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为11：20：5，故选项错误．B、FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为5：6：53，故选项错误．C、FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为18：40：33，故选项正确．D、FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为2：5：3，故选项错误．故选：C．

例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，
则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算
分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。
二、整体法
例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质
量分数为 。
分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
三、转化法
例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，
则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 （ ）
A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3
分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物
中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。
四、变式法
例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则
碳的质量分数为多少？
分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2•H2O、（CH2）2•H2O、（CH2）4•H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。
五、化合价法则法
例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？
分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价
利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为100，Br的相对质量为x，则混合物中Na的相对质量为37，硫的相对质量为（100 –x-37），从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br的质量分数为46.6%。

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皮山县13981365951： 铁有三种常见的氧化物:FeO、Fe2O3、Fe3O4.现有某铁的氧化物样品,已知其中铁元素铁有三种常见的氧化物:FeO、Fe2O3、Fe3O4.现有某铁的氧化... - ？
泣秦卤米：[答案] D选项包含了你说的FeO与Fe2O3分子数之比为1:1的情况,所以D是对的

皮山县13981365951： 己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是() - ？
泣秦卤米：[选项] A. 9:20:5 B. 18:40:33 C. 2:5:3 D. 5:6:3

皮山县13981365951： 氧原子数相同的FeO、Fe2O3、Fe3O4,其物质量之比为多少? - ？
泣秦卤米：[答案] 氧原子数相同均设为12个,则需要12molFeO 4molFe2O3 3molFe3O4 所以其物质量之比为12:4:3

皮山县13981365951： FeO Fe2O3 Fe3O4 有什么不同啊,俗称是什么啊? - ？
泣秦卤米：[答案] FeO,是氧化亚铁,铁离子是+2价,颜色是红色的 Fe304=FeO*Fe2O3,是四氧化三铁 铁离子有变价,分别是+2价和+3价,颜色是黑色的,是磁铁矿 Fe2O3 就是氧化铁,其中铁离子是+3价,颜色是红色的,是赤铁矿

皮山县13981365951： 相等质量的FeO、Fe2O3、Fe3O4,三种化合物中所含铁元素的质量比是多少 - ？
泣秦卤米： 因为:铁的相对原子质量是“55.8”,氧的相对原子质量是“16.0”,所以三种化合物含铁的质量分数是: FeO :55.8/(55.8+16.0)=55.8/71.8=77.7% Fe2O3 :55.8*2/(55.8*2+16.0*3)=112/160=70.0% Fe3O4 :55.8*3/(55.8*3+16.0*4) =167/231=72.3% 在三者质量相同的情况下铁含量的质量比是: X*77.7% : X*70.0% : X*72.3%=77.7 : 70.0 : 72.3 =1.11 : 1.00: 1.03

皮山县13981365951： 已知铁有三种氧化物:FeO,Fe2O3,Fe3O4.某铁的氧化物的混合物中:n(Fe):n(O)=4:5,则其中n(FeO):n(Fe2O3):n(Fe3O4)=_______:a:1 - ？
泣秦卤米：[答案] 空格为2a+1

皮山县13981365951： 已知FeO, Fe,Fe2O3、Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物 - ？
泣秦卤米： 铁元素与氧元素的原子个数比 FeO,为1:1 Fe,没有O,即远远大于1:1 Fe2O3,为2:3,小于1:1 Fe3O4,为3:4,小于1:1 现在铁元素与氧元素的原子个数比为1:1,即FeO无所谓,可有可无,且无论多少,但必有Fe,Fe2O3和Fe3O4中必须有至少1个 所以,选D 注意这3个物质的化学式特点,都是2个Na对1个S,只是O不同,所以,Na与S的质量之比一定是46:32,即23:16 现在,O元素含量22%,即78%是Na和S,其中,S%=78%*16/(23+16)=32%

皮山县13981365951： 已知FeO,Fe,Fe2O3、Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物已知铁元素与氧元素的原子个数比为1:1,则该混合物中A一定同时含有Fe2O3、Fe3O4 ... - ？
泣秦卤米：[答案] 铁元素与氧元素的原子个数比FeO,为1:1Fe,没有O,即远远大于1:1Fe2O3,为2:3,小于1:1Fe3O4,为3:4,小于1:1现在铁元素与氧元素的原子个数比为1:1,即FeO无所谓,可有可无,且无论多少,但必有Fe,Fe2O3和Fe3O4中必须有...

皮山县13981365951： FeO,Fe2O3,Fe3O4分别和稀硝酸反应的化学方程式 - ？
泣秦卤米： 要看稀硝酸的量.硝酸都有氧化性,如果硝酸多,二价铁会转化成三价铁的. 如果是稀硝酸少量的话: FeO + 2HNO3 ==== Fe(NO3)2 + H2O Fe2O3 + 6HNO3 ==== 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe3O4 + 8HNO3 ==== Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O 如果稀硝酸多了,那第一个和第三个反应方程式得和下面的方程式相加: 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 ==== 3Fe(NO3)3 + NO +2H2O

皮山县13981365951： 在FeO,Fe2O3,Fe3O4中,当含铁元素的质量相同时,求所含氧元素的质量比.亲!希望你的过程详细详细再详细! - ？
泣秦卤米： FeO中含一个铁原子,Fe2O3含2个铁原子,Fe3O4含三个铁原子最小公倍数为6 所以6个FeO,3个Fe2O3,2个Fe3O4 跟别含氧原子6个,9个,8个 所以氧元素质量比为6:9:8