高中阶段化学中什么离子水解大还是电离大
一般电离大于水解水解大于电离的例子有：HCO3-,HS-,HPO4-,CN- 其余的高中阶段基本都是电离大于水解（有的题需要具体情况具体分析）乐意为您效劳~
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。
盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
扩展资料：
电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。
参考资料来源：百度百科--电离
参考资料来源：百度百科--水解
水解大于电离的例子有：HCO3-,HS-,HPO4-,CN-
其余的高中阶段基本都是电离大于水解（有的题需要具体情况具体分析）
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对于同时有水解和电离两种平衡问题的情况一般分两种：
第一种是单一的离子，就是弱酸酸式根离子，以HCO3(-)为例，既能电离成氢离子和正根离子CO3(2-)，对溶液显酸性做贡献；又能水解成氢氧根离子和弱酸分子H2CO3，对溶液显碱性做贡献，最终溶液显酸性或显碱性，主要看水解程度和电离程度的相对大小。
一般情况下，大多数弱酸酸式根离子都是水解大于电离，而电离大于水解的高中阶段一般不需要记忆具体的例子，即使考查到了题目会给出明显的信息，比如溶液显酸性，那就意味着电离大于水解，溶液显碱性，意味着水解大于电离。而且还能通过这种信息帮你判断相应产物浓度的相对大小。电离大于水解的话，那电离产生的正根离子就大于水解产生的弱酸分子，反之同理。
如果你非要记住某些电离大于水解的酸式根离子的话：那高中阶段接触到（还不常见）的有：亚硫酸氢根HSO3(-)，磷酸二氢根H2PO4(-)，草酸氢根HC2O4(-)。水解大于电离使溶液呈碱性的离子有：碳酸氢根HCO3(-)，硫氢根HS(-)，磷酸一氢根HPO4(2-)等。
第二种情况是混合溶液，弱酸与弱酸盐，弱碱与弱碱盐。常见的例子是醋酸和醋酸钠混合溶液，氨水和氯化铵溶液。经常还是两种物质1:1混合，这时候的判断一般也是看溶液酸碱性来进行判断，包括可以判断产物。或者逆推，从产物相对大小来判断电离或水解大小和溶液酸碱性。
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所谓水解，是发生在电离之后的，所以电离优先。盐水解（中学阶段）是由于阴离子的共轭酸（加一个H离子）或阳离子的共轭碱电离常数小，与水电离出的离子大量结合，产生了其共轭酸碱并促使水大量电离。
磷酸二氢根和碳酸氢根的水解大于电离 其他的电离大于水解
初中化学知识中离子的表示方法上是什么?
离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
初中阶段化学中吸热反应和放热反应有哪些?
常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应，如电石和水 常见的吸热反应：1.高温下碳还原金属氧化物 2.电离，水解 3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3 4.必须持续加热的反应，如石油...
高中阶段,化学中什么盐加热易分解??
铵盐、碳酸盐、硝酸盐、亚硫酸盐
化学中“游离的”用英语怎么说啊?
游离的一般用free即可，如free oxygen就是游离氧。其他几个单词都有其他具体意思，也有游离的意思，比如dissociative是由动词dissociate分离、游离的形容词形式，表示离解的，游离的意思，学术性更强些。在比如unbound是由bind结合这个词衍生的，bound是bind的过去分词，再加上un就是未结合的，也就有了游离...
高中阶段化学中呈黄色、淡黄色的物质有什么
赤：Br2、(深红棕)NO2、红P、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)X(3—X)—、Cu2O、在空气中久置的苯酚、橙：溴水 黄：S、Na2O2、AgBr、AgI、浓硝酸、P4、FeS2、工业盐酸、绿：Fe2+、F2、Cl2、Cu2(OH)2CO3 青：FeS、CuS、Ag2S、PbS、FeO、Fe3O4、Cu2S、CuO、MnO2、碳 蓝：Cu2+、Cu(OH)2...
初中阶段化学中红色固体纯净物有哪些
Cu（紫红色）；Fe2O3（红棕色）；红磷（暗红色）；Fe（OH）3（红褐色）；铁锈（红褐色）；高锰酸钾 （紫黑色）板砖（正红色）
化学中“自离解”是什么? RT
应该就是指纯物质的自发电离或者叫自偶电离（不是溶液中的电离）,比如：纯水的电离：2H2O = H3O+ + OH- 液氨的电离：2NH3 = NH4+ + NH2- 不知道亲是哪个年级的,到了大学阶段以上还可能接触到“自组装”之说,不过那跟电离没关系.
化学中【蒸馏】【分馏】【萃取】分别是什么啊?有什么区别啊?
蒸馏是指分离互溶但沸点不同的液体，蒸馏后的液体一般是纯净物；分馏是用于石油分离的一种方法，和蒸馏类似，但分馏的液体一般是混合物；萃取是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异，一般萃取后用分液漏斗分离物质。
化学中怎么辨别分离方法,什么时候该用什么方法
；升华：分离两种固体,其中只有一种可以升华，例如分离碘和沙 ；吸附：除去混合物中的气态或固态杂质，例如用活性炭除去黄糖中的有色杂质 ；色层分析法：分离溶液中的溶质，例如分离黑色墨水中不同颜色的物质。具体使用什么方法，需要考虑几种物质的物理性质（熔沸点、溶解度等），从而做出正确的判断。
化学电离中的部分电离和完全电离
高中化学题一般不会出现这类题型,此类题型已经属于大学无机化学和分析化学的考查范围,高中一般只考一元弱酸(碱)的电离,至少我高考没碰到过
闭该乐亢： 一般电离大于水解 水解大于电离的例子有:HCO3-,HS-,HPO4-,CN- 其余的高中阶段基本都是电离大于水解(有的题需要具体情况具体分析) 如有疑问,加QQ243737877,注明“百度化学” 乐意为您效劳~
治多县15677255959： 高中化学 水解大于电离还是电离大于水解是什么意思水 - ？
闭该乐亢： 有些离子既会水解又会电离此时的溶液就要考虑水解和电离的程度,HCO3-的水解大于电离溶液显碱性,HSO3-的电离大于水解溶液显酸性.
治多县15677255959： 高中化学中,如何判断电离强还是水解强 - ？
闭该乐亢： (1)酸式盐:见“香香的白茉莉”的回答. (2)对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说,它们在溶液中是全部电离的,当然电离强一些,能水解的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱. (3)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强. (4)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当. 若双水解不能生成沉淀,则仍是电离大于水解,如醋酸铵,碳酸氢铵. 如果不是你想知道的情况,请把你的表述更详细一些,希望更多的朋友可以帮助你.
治多县15677255959： 高中化学高中阶段.水解大于电离的有哪些,电离大于 - ？
闭该乐亢： 电离大于水解的就只有亚硫酸氢根
治多县15677255959： 【急救】高中化学中,哪几种盐的水解程度大于电离程度?急需知道,麻烦大家了! - ？
闭该乐亢： 酸式盐溶液的酸碱性判断:1强酸的酸式盐 比如硫酸氢钠 PH<7 理由电离2弱酸的酸式盐 比如亚硫酸氢钠 磷酸二氢钠PH<7 理由电离大于水解 碳酸氢钠、磷酸一氢钠、硫氢化钠PH>7 水解大于电离
治多县15677255959： 水解和电离一般那个程度比较大?高中阶段又要记住哪些特例??? - ？
闭该乐亢： 看情况的吧,而且电离和水解是两个完全不同的过程,是没有可比性的,倒是他们的大小比较可以反映一些问题,电离大于水解,则溶液的性质以电离为主,反之亦然.不过对于电解质来说,强电解质完全电离,不水解;对于弱电解质来说,不完全电离,弱离子还要水解~ 特例的话,关注一下:碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根,亚硫酸氢根,磷酸根,HPO42-,H2PO4-,次氯酸根,硫离子,硫氢根,铵根离子,醋酸根离子.恩,基本上就这么多,你只要了解了所有这里列的离子水解,电离情况,高中这块内容应该就没啥问题了.加油吧,快高考了吧.
治多县15677255959： 化学中哪些盐电离能力大于水解能力 - ？
闭该乐亢： 中学阶段,电离大于水解的,只有亚硫酸氢根和磷酸二氢根,还有一个少见的,就是草酸氢根. 还有一个在中学阶段认为只电离不水解的,就是硫酸氢根.
治多县15677255959： 该种化学中那些物质电离大于水解,哪些水解大于电离？
闭该乐亢： 给你个规律: 多元较弱酸(如碳酸,氢硫酸)一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其水解程度大于电离程度; 多元中强酸(如磷酸,亚硫酸)的一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其电离程度大于水解程度 一级电离:多元弱酸分步电离,第一步电离叫一级电离你加入的是 醋酸钾 它电离后只能水解 加入醋酸,只能电离了
治多县15677255959： 水解和电离 哪个程度大? - ？
闭该乐亢： 高中阶段一般定性考虑电离大于水解,如等浓度的醋酸(电离显酸性)和NH4Cl(水解显酸性)溶液,前者酸性强;等浓度的氨水(电离显碱性)和醋酸钠(水解显碱性)溶液,前者碱性强;等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性;等浓度的氨水和氯化铵混合溶液显碱性.当然有例外的情况,这时题目一定会给出信息,如由某两种离子的浓度和溶液呈电中性可推出溶液的酸碱性, 弱酸酸式盐溶液的酸碱性如楼上所说.
治多县15677255959： 高中化学里有哪些弱酸根电离程度大于水解程度?怎么判断水解程度大还是电离程度大?？
闭该乐亢： 水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断 水解大于电离的有:HCO3-;HS-,HPO42-,等 电离大于水解的有:HSO3-,H2PO4-等 多元羧酸也是水解大于电离
