H2SO4的电子式？HNO3和（NH4)2SO4的电子式是什么？
（Nh4）2so4
不是。
可逆反应是在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应。
氨气与硫酸反应，只是将氨气通入到硫酸溶液即可。
而硫酸铵生成氨气和硫酸，是加热硫酸铵固体。
前者没有条件，后者则需要加热。
给你H2SO4和(NH4)2SO4的，HNO3用电子式不好表示
s与o共用两对电子
s提供一个空轨道，
与每个H共用一对电子
这种在高中不能用电子式表示的，其中含大π键。
过氧化氢+
（一）、过氧化氢1、 过氧化氢的分子结构过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：2、 过氧化氢的物理性质过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。3、 过氧化氢的化学性质（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性（2）氧化性H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋...
求助!Na2SO4电子式看不懂啊!
都是达到8电子的稳定结构，其中S显+6价，所以失去6个电子，其实是都给O原子了，等于是有3个O原子不提供电子，用的2个电子都是S共用的，剩余的1个O原子的两个电子式Na失去的。不明白再讨论。
硫化钾的电子式是什么?
硫化钾电子化学式为K2S。在液氨中使金属钾与硫磺反应，可制得无水硫化钾。2K+S→K2S。可由硫酸钾与碳在密封坩埚中加热制得：K2SO4+2C→K2S+2CO2↑（高温）。或由氢氧化钾溶液与硫化氢反应制得：2KOH+H2S===K2S+2H2O。黑火药爆炸时也可产生：2KNO3+ S + 3C === K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。
中学化学中几种常见物质的转化关系如图:(提示:A与硫反应生成低价态)将...
3；E、（NH4）2SO4；F、Fe（OH）3；H、H2SO4；（1）红褐色液体是氢氧化铁胶体，分散质粒子直径大小的范围是1nm-100nm，故答案为：1nm-100nm；（2）依据推断可知A为Fe，B的化学式为：FeS，H为H2SO4；故答案为：Fe，FeS，H2SO4；（3）①分析判断H2O2是共价化合物，分子的电子式为：；...
中学化学中几种常见物质的转化关系如下:将饱和的D溶液滴入沸水中可...
（2）用丁达尔效应可检验胶体的生成，红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1 nm～100 nm，故答案为：丁达尔效应；1 nm～100 nm；（3）H2O2分子的电子式：，故答案为：；（4）FeSO4的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为：Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；...
推断题 反应中的水没有写出 没过程的自觉走开
所以F为SO2。所以溶液B为NaHSO3。所以H为SO3，溶液E为H2SO4，溶液G为Na2SO4，溶液I为HBr 答案：1、过氧化钠的电子式如图：B的化学式为：NaHSO3 2、（1）OH-+SO2=HSO3- （2）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + (SO4)2- + 2Br- 3、过氧化钠与二氧化硫反应方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4 ...
过氧酸根电子式是什么样的啊?
如普通的硫酸根是[SO4]2-，过硫酸根是[SO5]2-。
原子团电子式怎么写
你好,我举例子来给你说明 比如硫酸根离子(SO4)2- 不方便打出，我口述就是S写在中间，上下左右各两个点，再在上下左右写上O,氧的剩余三个方向画出五个电子，再在其中任意两个氧加上一个电子，代表的得到的两个电子，再整体加括号，右上角写2- ...
氢氧化铜的电子式怎么写?
氢氧化铜的电子式是：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
...离子可能有:Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-
再根据溶液中的阴离子分析，D为AlCl3；剩余离子为Na+和CO32-，所以C为Na2CO3；综上可知：A为Ba（OH）2；B为（NH4）2SO4C为Na2CO3；D为AlCl3；E为AgNO3；（1）写出化学式：A为Ba（OH）2；D为AlCl3；E为AgNO3；故答案为：Ba（OH）2 AlCl3 AgNO3；（2）A中阴离子的电子式：，故答案为：；（3...
单于董复方：[答案] 给你H2SO4和(NH4)2SO4的,HNO3用电子式不好表示
兰西县13699672172： 电子式,1.NAHSO4、KAI(SO4)2,H2SO4,HNO3的电子式,例外,有结构式的也写上把! - ？
单于董复方：[答案] 这里画这样复杂的电子式太困难了.
兰西县13699672172： 小生求H2SO4的电子式有图发连接也行 - ？
单于董复方：[答案] 电子式为:,代表空格,你只看点就行了 ,.. ,:O : ,....,.. H :O :S :O :H ,....,.. ,:O : ,.. 其结构式为: ,O ,↑ ,H-O-S—O-H ,↓ ,O
兰西县13699672172： 稀硝酸的电子式怎么写?还有就是硫酸的电子式怎么写? - ？
单于董复方： HNO3→H+(上面)+NO3- H2SO4→2H+SO42 -
兰西县13699672172： HNO3 H2SO4中什么元素表现氧化性! - ？
单于董复方： 氢离子, 面对不同的反映有不同的性质,有时候只体现酸性,有时候只体现氧化性,有时候酸性氧化性都体现.体现酸性的时候一般都是跟金属反映 ,比如 稀硫酸跟Zn反映 生成氢气,氢气化合价为0 氢离子为+1 化合价降低 得电子表现出氧化性. 然而 稀硝酸跟Cu反映生成 硝酸铜 二氧化氮 和水 这里面既表现了酸性又表现了氧化性. 反正不管怎么样,酸一类的物质,表现它们性质的都是氢离子! 谢谢采纳!
兰西县13699672172： 硝酸铵与硫酸的反应 - ？
单于董复方： 5NH4NO3 + H2SO4====4N2+2HNO3+9H2O+H2SO4 是硝酸铵的自身氧化还原反应,硫酸在这里作用是提供H离子,让体系内的硝酸根离子拥有氧化性,还有吸水的作用.
兰西县13699672172： 0.1mol/L的HNO3和H2SO4溶液的PH大小比较 - ？
单于董复方： H2SO4的PH小
兰西县13699672172： H2SO4+HNO3反应吗,方程式,急!! - ？
单于董复方： 硫酸与硝酸都是强酸.1.从复分解角度来看,不能发生反应.2.从氧化还原反应角度来看,S与N都是最高价,都只有氧化性,不能发生氧化还原反应.硫酸与硝酸的混合液在有机化学中较经常用到,如苯的硝化,可以将苯与混酸(浓硫酸与浓硝酸混合液)混合加热而制得.硫酸与硝酸本身是不反应的.
兰西县13699672172： HNO3和H2SO4的酸性哪个强?能否通过元素周期表比较?？
单于董复方： 酸性的强弱实质上是比较氢离子浓度的大小.当HNO3和H2SO4的浓度相等时,硫酸是二元酸,很显然硫酸的浓度大.因为N和S处于对角线,所以不能通过元素周期表比较N与S的非金属性强弱(它们非金属性都比O弱),也不能通过元素周期表比较出HNO3和H2SO4的酸性强弱. 用硫酸可以制硝酸是因为硫酸的沸点高,不能说明硫酸比硝酸酸性强.如磷酸还能制取HBr,但磷酸比氢溴酸弱.
兰西县13699672172： 以H2SO4和HNO3为例 ,分别用化学方程式表示其化学性质(各4条) - ？
单于董复方： 硝酸:1、易分解:4HNO3=△或光照=2H2O+4NO2↑+O2↑ 不稳定性2、浓溶液与金属反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 强氧化性的体现3、稀溶液与金属反应:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 强氧化性...
