初中化学酸碱盐问题

初中化学酸碱盐的问题~

初三主要的是
酸:
盐酸 :H2SO4 (H2SO3)
硝酸: HNO3
碳酸 :H2CO3
碱
氢氧化钠: NaOH
氢氧化钾 :KOH
氢氧化钡 :Ba(OH)2
氢氧化钙 :Ca(OH)2
氢氧化铜 :Cu(OH)2
氢氧化铁 :Fe(OH)3 (Fe(OH)2)
氢氧化铝 ：Al(OH)3
盐
氯化钠 ：NaCl
氯化钾 :KCl
氯化钡 :BaCl2
氯化钙 :CaCl2
氯化铜 :CuCl2
氯化铝 :AlCl3
氯化银 :AgCl*
碳酸钠 :Na2CO3
碳酸钾 :K2CO3
碳酸钡 :BaCO3 *
碳酸钙 :CaCO3 *
碳酸铜 :CuCO3
碳酸铁 :Fe2(CO3 )3 (FeCO3 )
碳酸铝 ：Al2(CO3 )3
硫酸铜 :CuSO4
硫酸钠: Na2SO4
硫酸钾 :K2SO4
硫酸钡 :BaSO4 *
硫酸钙 :CaSO4
硫酸铁 :Fe2(SO4 )3(FeSO4 )
硫酸铝 ：Al2(SO4 )3
*为沉淀

1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放　　　　　　　　　　　　；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是　　　　　　　　　　　　　　　　。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由　　　　　　　　　　　　。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是　　　　　　　　　　　　　　　。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入　　　　　　　　　，观察到　　　 　　　
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
2. 实验室对二氧化碳的制取和性质的探究
（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别药品实验现象
①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中
②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率非常快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 如果要解决这个问题可将长颈漏斗改为____________(一种实验仪器)．
（2）选择装置．通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是 和 ．
（3）制取气体．将药品装入所选装置制 取气体，并用____________法收集．验满方法是 ．
（4）气体检验．将燃着的木条伸入气体中，木条立即熄灭，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由． ．正确检验二氧化碳的方法所发生反应的化学方程式是_________________．
（5）请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合下图回答问题：
甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
①甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？
__________________________________________________．
②乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识 分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？____________．
（6）请回忆教材中“酒精灯的使用方法”，并观察下列图形回答问题：
①只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，用酒精灯引燃另一只酒精灯会引起失火，原因是______________________________．
②为避 免引起失火，用完酒精灯后，不能立即向酒精灯里添加酒精，应该用灯帽盖灭并且使酒精灯___________________________后，再添加酒精．
3.小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下：（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是 。 ②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。________________________.
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。 。
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。羊毛线逐渐消失。
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。
实验操作实验现象
①按照下图安装两套仪器。

②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸；银灰色粉末和 。都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。
③待导管口有气泡均匀持续冒出时， 收集1试管气体，验纯。（两套仪器操作相同）验纯时的操作和现象：（两套仪器相同）
。
④在导管口点燃气体。（两套仪器操作相同）都产生淡蓝色火焰。
结论：银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是 。
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可） 。
4.做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气 瓶内放少量水来吸收过量的Cl2，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl2呢?同学们进行了相关探究。
【提出问题】向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2，效果会怎么样?
【查阅资料】氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：
(1)为确保实验的准确性，要先检验装置的_____________________;
(2)实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶;
(3)充分吸收Cl2后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。
【结论与解释】
(1)甲实验中，Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，反应的化学方程式为____________。
(2)乙实验中，Cl2与NaOH易发生化学反应。
(3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果_________(填“好”或“差”)
【交流与反思】
(1)金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。
(2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：_____。
5.某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨
塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。
(1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查______________________，再加入药品进行实验。
(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是_______________________。
(3)塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是_______________
(4)根据实验目的，需要称量的是_________。
A．实验前塑料袋的质量 B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量
6.实验室制取氧气是初 中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）。
（1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方 程式： 、 。
（2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
（3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气假设3：二氧化锰和锰酸钾
受热都可以放出氧气假设4： （只填一种）
（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。



请简要叙述步骤5的操作 。
（5）得出结论： 若观察到 ，则假设2成立；若观察到 ，则假设2不成立。
7.镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）占地球表面积7 O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________


②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+C02 C+2MgO，此反应类型属于( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式。
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量／g 1 O．6 5.2 4．O
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢? 查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加热分解，产物均为氧化物。
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2 C03；小花认为可能是Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是。
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是。据此请你写出Mg2(OH)2C03加热分解的化学方程式
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小 组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数 12345
烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
9 .某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl
【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。无色酚酞加入A ；足量稀盐酸加入B；氯化钡溶液加入C。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。
【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别，掌握好规律和应用。
1．酸及酸的通性
对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性 盐酸、 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：

（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性
与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

3．盐及盐的性质
对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质 实例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。
3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。

四、几个常见离子的检验
Cl－、Ba2+ 、CO32- 的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式

Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐

　　2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

　　（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

　　4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

　　6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

　　8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　10.氢氧

　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

　　12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

　　14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

　　（8）盐 + 盐 --- 两种新盐

　　16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

　　+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

　　+5价:HClO3 ；KClO3.

　　+7价:HClO4 ；KClO4.

记住所学的简单的酸碱盐间的反应，在以此类推，举一反三。还有就是反应间的现象也是常考的。

多记一些主要的化学方程式，指示剂的选择，常见的盐要记得，颜色，性质等，酸碱中和反应等

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鄂温克族自治旗15171373747： 初三化学酸碱盐方面的一些问题 - ？
蔺有肌苷： 1、这是酸碱中和,酸性溶液PH值小于7,碱性溶液PH值大于7.一般只要说什么东西什么东西中和了,就是呈中性,也就是PH值为7.中和过后再加碱则溶液呈碱性,PH值也就会大于7. 2、这个问题应该是你到高中才能解决的.因为金属溶液例MgCl2水解会产生H+酸根离子,所以显酸性,ph值不会超过7,最多也就接近7.

鄂温克族自治旗15171373747： 初中化学如何区分酸碱盐酸碱盐的定义又是什么啊. - ？
蔺有肌苷：[答案] 酸 :由氢离子和酸根离子组成 碱 :由氢氧根例子和金属阳离子组成 盐 :由酸根离子和金属阳离子组成 补充:酸+碱=盐+水

鄂温克族自治旗15171373747： 初中化学酸碱盐知识点 - ？
蔺有肌苷： 酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ (2)酸 + 金属...

鄂温克族自治旗15171373747： 关于初中化学的酸碱盐问题 - ？
蔺有肌苷： 1、除杂就好比洗脸,有两点注意事项 ①洗脸不能太用力,把脸洗干净了,把脸皮也洗破了. 也就是说我们要加入一种只能跟杂质反应的物质.②我们不能把脸上的污渍洗干净了,再抹上泥巴. 也就是说除去杂质的同时不能引入新的杂质.至...

鄂温克族自治旗15171373747： 征集初中化学有关酸碱盐的推断难题,典型题! - ？
蔺有肌苷： 1) 贮气袋中存有有色气体,可能是NO2 CH4 CO2 HCl NH3 Br2蒸气等气体中的几种,进行以下操作:1 通少许于水中,得无色溶液;2 通少许于AgNO3溶液中,有沉淀产生;3 通少许于澄清石灰水中,无浑浊现象;4 通过装有水的洗气瓶中,...

鄂温克族自治旗15171373747： 初中化学是如何定义酸碱盐的? - ？
蔺有肌苷：[答案] 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 盐:酸根离子与金属离子的化合物,叫盐

鄂温克族自治旗15171373747： 初中化学酸碱盐问题 - ？
蔺有肌苷： 酸的通性 酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性.酸的通性实质上是氢离子的性质. 酸的通性可归纳为以下五点: 酸 的 通 性 一 般 规 律 (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色...

鄂温克族自治旗15171373747： 初三化学酸碱盐的试题? - ？
蔺有肌苷：[答案] 酸碱盐这块推断题难度大,综合性强,看看这套推断题适不适合:初中化学推断题专项练习一、基本要求1.熟悉重点学习研究物质的性质单质:O2、H2、C、Fe;氧化物:H2O、CO2、CO 、Fe2O3、CaO 、CuO;酸:盐酸和硫酸;碱:...

鄂温克族自治旗15171373747： 初中化学酸碱盐溶液颜色氢氧根 硝酸根 氯离子 硫酸根 碳酸跟氢离子铵根离子钾离子钠离子钡离子钙离子镁离子铝离子锰离子锌离子亚铁离子铁离子铜离子银... - ？
蔺有肌苷：[答案] 溶液的颜色: 含有铜离子的盐呈蓝色.(如硫酸铜溶液)[*氯化铜溶液中的氯离子会影响水合铜离子,溶液为绿色] 含有亚铁离子的盐呈浅绿色(如硫酸亚铁溶液). 含有铁离子的盐呈棕黄色(如氯化铁溶液). 含有锰酸根的盐呈紫红色(如高锰酸钾溶...

鄂温克族自治旗15171373747： 初中化学题 酸碱盐 【鉴别物质】专题【例11】.使用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开,这种试剂是( )A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 ... - ？
蔺有肌苷：[答案] 11 D 12 C 13 D 14 C 15 BC 16 B 17 C 18 A 19 B 20 B 12 D