下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 （ ）A．SiO2和干冰的熔化B．氧化
答案A
本题考查晶体类型．物质状态改变时，同种晶体克服的作用力是基本相同的．A中均为分子晶体，B中为原子晶体和离子晶体(金属氧化物大多数为离子晶体)，C中为离子晶体和金属晶体，D中为离子晶体和分子晶体．
A 试题分析：A、碘和干冰的升华克服的是分子间作用力，正确；B、二氧化硅的熔化克服的是共价键，而生石灰的熔化克服的是离子键，错误；C、氯化钠的熔化克服的是离子键而铁的熔化克服的是金属键，错误；D、食盐的熔化克服的是离子键而冰醋酸的熔化克服的是分子间作用力，错误，答案选A。
j、SiO1是原子晶体，干冰是分子晶体，熔化时克服的作用力不同，故j错误；B、氯化钠是离子晶体，钠是金属晶体，熔化时克服的作用力不同，故B错误；
5、晶体硅属于原子晶体，晶体硫是分子晶体，熔化时克服的作用力不同，故5错误；
D、碘和干冰都属分子晶体，气化时都克服分子间作用力，故D正确．
故选D．
下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时,克服的微粒间相互作用力属于同...
A 试题分析：A中形成的晶体都是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力；B中金刚石是原子晶体，熔化克服的是共价键。硫酸钡是离子晶体，熔化克服的是离子键；C中碘熔化克服碘是分子间作用力。碘化钠是离子晶体，熔化克服的是离子键。D中干冰形成的晶体是分子晶体，，熔化克服的是分子间作用力。二氧化硅形成...
高中化学
A、碘晶体是I2分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，熔化或升华时破坏分子间作用力；氯化钾晶体是K+离子和Cl-离子通过离子键结合而成的离子晶体，熔化时破坏离子键。B、金刚石是C原子通过C-C共价键结合而成的原子晶体，熔化时破坏共价键；重晶石是Ba2+离子和SO42-离子通过离子键结合而成的离子...
初二物理刚入门,概念有时转化不过来,比如说物态的变化,老师说到液化...
7、吹气和哈气都是从人口中呼出的气,但效果不同,对着手吹气,手感到___冷___,是因为吹气加快了...38、如图是某种物质的___(选填“熔化”“凝固”“沸腾”)曲线图,由图可知,该物质是___(选填“晶体...(3)他们改正错误后重新实验,得到如下表一组数据,从记录的数据看出,有一次观察记录是错误的,这一次...
下列各组物质的熔沸点高低只与范德华力有关的是( )A.HI HBr HCl HFB...
A、HF分子间能形成氢键，因HF的熔沸点还与氢键有关，故A不选；B、Li Na K Rb的熔沸点与金属键有关，故B不选；C、LiCl，RbCl的熔沸点与离子键有关，故C不选；D、都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范德华力，所以熔沸点只与范德华力有关；故选D．
化学九年级下的重点是什么?
例:下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是( )A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC.KNO3 HCl FeCl3 NaOH D.KNO3 H2SO4 ...灼烧 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 不燃烧,跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 第12单元 化学与生活课题1人类重要的营养物质...
下列各组物质状态发生变化时,所克服的微粒间作用力完全相同的是( )A...
A、碘、干冰都是分子晶体，碘的升华和干冰气化时克服分子间作用力，故A正确；B、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，钠是金属晶体，熔化克服金属键，故B错误；C、硝酸钾是离子晶体，熔化克服离子键，蔗糖是分子晶体，熔化克服分子间作用力，故C错误；D、食盐是离子晶体，熔化克服离子键，冰是分子晶体，...
下列各组物质在熔化时均需克服化学键,且是按熔点由低至高的顺序排列的...
A 金属熔化克服金属键的作用，根据碱金属熔沸点的顺序从上至下依次降低，故A正确；原子晶体熔化时要克服共价键的作用，又根据键长越短键能越高，熔沸点越高，所以金刚石、碳化硅、晶体硅熔沸点依次降低，B不可选；分子晶体熔化时不需要克服共价键的作用，只需克服分子间作用力即可；C、D也不可选。
下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是...
选项B、钠熔化需克服金属键，硫熔化需克服分子间作用力；选项C、碘和干冰升华都是克服分子间作用力；选项D、二氧化硅熔化需克服分子间作用力，氧化钠熔化需克服金属键。综上，答案选C。考点：物质的结构 点评：考查物质的结构，需掌握各物质的分类，同时掌握各类物质所具有的化学键。
区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) 选项 需区分的物质 方法一...
A、聚氯乙烯在点燃后会产生刺激性的气味，聚乙烯不会，可以鉴别，但是加热后两者都会熔化，不能鉴别，故A错误；B、由于呼出的气体中的氧气含量减少，二氧化碳含量增多，带火星的木条，在两种气体中的现象不同，可以鉴别，加入澄清石灰水后，浑浊的程度也不相同，也可以鉴别，故B正确；C、生石灰和烧碱...
下列现象发生的过程中,属于吸收热量的一组是:( )(1)春天,冰雪熔化...
（1）春天，冰雪熔化汇成溪流，物质从固态变为液态是熔化过程，熔化吸热；（2）夏天，剥开包装纸后冰棒会冒“白气”，物质从气态变为液态是液化过程，液化放热；（3）秋天，清晨的雾在太阳出来后散去，物质从液态变为气态是汽化过程，汽化吸热；（4）冬天，室外地面上出现了霜，物质从气态直接变为固态...
出翁开同： A.A是克服范德华力.B中二氧化硅融化克服共价键,石灰融化克服离子键.C中氯化钠融化克服离子键作用,铁融化克服金属键作用.D里面,水蒸发克服范德华力和氢键,四氯化碳挥发克服范德华力.
凤城市13591554825： 下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( ).①碘和干冰的升华②二氧化硅和 - ？
出翁开同： C ①中碘和干冰都是由分子构成,升华时都克服分子间作用力.④中苯和己烷都是共价化合物,蒸发时都只需克服分子间作用力.③中氯化钠由离子构成,铁是金属(属于金属晶体),熔化时,氯化钠要克服离子键的作用,而铁要克服金属键的作用.②中二氧化硅是原子晶体,生石灰是离子晶体,熔化时要分别克服共价键和离子键的作用.
凤城市13591554825： 下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是？
出翁开同： 答案C 试题分析:A中前者是极性键、后者是离子键;B中前者是离子键,后者是金属键;C中都是分子间作用力;D中前者是非极性键,后者是分子间作用力,答案选C. 考点:考查晶体中作用力的判断 点评:判断晶体熔化所需要克服的作用力关键是准确判断出晶体的类型,即金属晶体克服的是金属键、离子晶体克服的是离子键,原子晶体克服的是共价键,分子晶体克服的是分子间作用力.
凤城市13591554825： 下列各物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力 - ？
出翁开同： 你是要问所克服的微粒间的作用力相同的选项吧 A 碘和干冰都是分子晶体 需克服范德华尔力 B 二氧化硅是原子晶体 需克服共价键 生石灰是原子晶体 需克服离子键 C 氯化钠也是离子晶体 铁是金属晶体 克服的是金属键 D 和A一样都是分子晶体
凤城市13591554825： 下列各物质所发生的变化,主要克服了哪种类型的化学键或作用力1.碘升华2.金属铜熔化3.溴化氢溶于水4.氯化钙溶于水5.硝酸钾熔化6.汽油挥发 - ？
出翁开同：[答案] 1.范德华力 2.金属键 3.共价键 4.离子键 5.部分离子键 6.范德华力
凤城市13591554825： 下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是()A.碘的升华和NH4Cl的“升 - ？
出翁开同： A、碘是分子晶体,氯化铵是离子晶体,“升华”时克服的作用力不同,故A错误;B、SiO2是原子晶体,生石灰是离子晶体,熔化时克服的作用力不同,故B错误;C、氯化钠是离子晶体,铁是金属晶体,熔化时克服的作用力不同,故C错误;D、苯和己烷都属分子晶体,蒸发时都克服分子间作用力,故D正确. 故选D.
凤城市13591554825： 下列各组物质气化或熔化时,所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 A.二氧化硅和生石灰的熔化 B. - ？
出翁开同： C 正确答案:C 克服的粒子间的作用力分别是A、共价键、离子键;B、离子键、金属键;C、分子间作用力、分子间作用力;D、离子键、分子间作用力;故选C.
凤城市13591554825： 化学选择题下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间作用力完全相同 ？
出翁开同： A.碘的升华和干冰气化 均为分子间作用力 B.二氧化硅和干冰熔化 共价键,分子间作用力 C.苯和硝酸钾熔化 分子间作用力,离子键 D.食盐和冰熔化 离子键,分子间作用力 选A
凤城市13591554825： 下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是？
出翁开同： 答案AD 试题分析:A中克服的都是共价键和范德华力;B中二氧化硅克服共价键.生石灰克服离子键;C中氯化钠克服离子键,铁克服金属键;D都克服共价键.考点:晶体类型和晶体的结构点评:把化学键和晶体类型要对应起来,分清楚.
凤城市13591554825： 下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是()A.碘和干冰的升华B.二氧化 - ？
出翁开同： A.碘和干冰的升华克服的是分子间作用力,且碘和干冰均为分子晶体,故A正确;B.二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键,而生石灰为离子晶体,熔化时克服离子键,故B错误;C.氯化钠为离子晶体,熔化时克服离子键,而铁为金属晶体,熔化时克服金属键,故C错误;D.食盐为离子晶体,熔化时克服离子键,而冰醋酸为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,故D错误. 故选A.
