怎样判断甲烷是个立体结构
怎样判断甲烷是个立体结构
甲烷是最简单的烷烃,甲烷分子中四个氢原子的地位完全相同,用其它原子取代其中任何一个氢原子,只能形成一个取代甲烷,例如构造为CH3Cl的化合物只有一个,构造式CH3Cl只代表一个化合物.
用物理方法测得甲烷分子为一正四面体结构,碳原子居于正四面体的中心,和碳原子相连的四个氢原子,居于四面体的四个角（如下图）,四个碳氢键键长都为0.110nm,H-C-H键角都是109.5°
甲烷正四面体型结构可用杂化轨道理论加以解释,是碳原子采取sp杂化轨道的结果.
正四面体结构，碳原子在四面体中心，四个氢在四面体顶点。
甲烷是最简单的烷烃，甲烷分子中四个氢原子的地位完全相同，用其它原子取代其中任何一个氢原子，只能形成一个取代甲烷，例如构造为CH3Cl的化合物只有一个，构造式CH3Cl只代表一个化合物。用物理方法测得甲烷分子为一正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，和碳原子相连的四个氢原子，居于四面体的四个角（如下图），四个碳氢键键长都为0.110nm，H-C-H键角都是109.5°
甲烷正四面体型结构可用杂化轨道理论加以解释，是碳原子采取sp杂化轨道的结果。
甲烷分子中的碳氢键是沿着sp杂化轨道对称轴方向发生轨道重叠而形成的，这种键的电子云分布具有圆柱型的轴对称，长轴在两个原子核的联结线上，凡是成键电子云对键轴呈圆柱形对称的键都称为σ键。以σ键相连接的两个原子可以相对旋转而不影响电子云的分布。
这个，这个，就是正四面体结构啊，还怎么判断啊？记下来就好了。类似从立方体上切下来的一个角的形状。正三角形的积木块。
这个是书上就有的啊！这种类型我就直接记的。
它的二卤取代物只有一种 如果是平面结构 则卤原子取代 有邻位和对角线位两种 甲烷是正四面体结构 四个氢原子 关于碳的位置是一样的 二卤取代只有一种
看看它的二氯取代物有几种不就可以了？
为什么甲烷的二氯代物有几种就能证明它的空间构型
这两种结构都满足四个碳氢键的键长、键能完全相同。甲烷的二氯代物，就是甲烷中的两个氢原子被氯原子代替。如果是平面结构，两个氯就有位于正方形的一条边上、位于正方形对角线上两种结构。如果是立体结构，正四面体的任意两个顶点都在同一个棱上，所以两个氯无论代替哪两个氢原子，结构都是一样的...
为什么甲烷分子结构呈正四面体?不是三角体?
三角体是什么样子的？通常都是问为什么甲烷分子结构呈正四面体结构（也就是立体结构）而不是平面结构（也就是正方形）？是因为甲烷的临位二氯代物只有一种，（这句话你得记住，因为这是一个已知的事实，你可以找球棍模型试一下）你要拿这句话证明甲烷分子结构呈正四面体结构。现在假设甲烷分子是平面...
高一化学问题
碳有四根共价键，且都是等价的，所以甲烷只可能有两种情况：平面正方形或空间正四面体 如果是平面正方形，那么CH2Cl2就会有两种结构两个Cl在一条边上或在对角线上 而实验证明CH2Cl2只有一种物质，说明不可能是平面结构，只可能是立体的四面体（反证法）...
甲烷的立体结构为什么体
甲烷的立体结构为平面体，其化学式为CH4。甲烷（系统名为“碳烷”，但只在介绍系统命名法时会出现，一般用习惯名“甲烷”）在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的...
考试时甲烷的立体构型写四面体形对吗
四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位．若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．
等效氢的判断方法
等效氢判断方法："取代等效氢法"是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。 具体情况如下:1、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，如甲烷上的氢原子;甲烷空间立体结构为正四面体。2、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效,如新戊烷(可以看作四个甲基取代了甲烷分子中的四个氢原子而得)，其四个甲基...
在乙烯、甲烷、乙炔、1,3丁二烯这四种物质中,是+平面结构的有哪些?_百 ...
乙烯、乙炔和丁二烯都是平面结构。一般来说，简单的烯烃和炔烃都是平面结构，其中，乙炔的两个碳原子和两个氢原子都在同一条直线上。而烷烃则不是平面结构，如甲烷分子中的碳原子处在一个正四面体的中心，周围的四个氢原子分别位于这个正四面体的四个顶点上，属于立体结构。一般我们写出的结构式，是立...
关于甲烷结构式
不是。是正四面体。就是四个面都是正三角形的结构。C原子在中心，四个H原子在四个顶角，每个C-H键的键长都相等。判断分子构型需用到价层电子对互斥理论。有兴趣可自学。比较简单。
一、怎么判断以键线式出现的有机物是立体还是平面。二、在以上问题基础...
3、如果平面结构仅连接三键（直线），结果必定还是平面结构。二、数环数，不是个化学问题，应该属于数学问题。如题图，应该有三个环（上右、上左、左右构成的三个封闭的环）几个面？首先要通过化学键考虑其立体结构。一碳连三碳（类似甲烷的结构）构成三角锥。三个双键，围成三棱柱。总的结构应该是...
立体构型、空间构型的具体概念是什么?
1.立体构型、空间构型、几何构型一般都是指分子各基团在空间中的分布（不包括孤对电子）和分子的具体形状。例如我们熟知的甲烷是正四面体型，有时也要提及键长键角。这些名词我看很多教科书上都是互换着用的。2.VESPER是价层电子对互斥模型的英文缩写，是用于推导分子理想空间构型的理论模型。VESPER认为，...
子车垂富路： 甲烷是最简单的烷烃,甲烷分子中四个氢原子的地位完全相同,用其它原子取代其中任何一个氢原子,只能形成一个取代甲烷,例如构造为CH3Cl的化合物只有一个,构造式CH3Cl只代表一个化合物. 用物理方法测得甲烷分子为一正四面体结...
凉山彝族自治州14737615385： 怎样证明甲烷是正四面体结构 - ？
子车垂富路：[答案] 二氯甲烷只有一种结构(没有同分异构体). 只有甲烷是正四面体结构才做的到,如果是平面结构,则两个氯应该有对位和邻位两种,所以甲烷是三维立体结构,那就是正四面体结构.
凉山彝族自治州14737615385： 在化学中如何判断有机物是不是平面结构 - ？
子车垂富路： 看化学键,首先是要判断是双键还是单键,再记一些比较基础的物质.苯是平面结构、甲烷是立体结构、乙烯是平面结构
凉山彝族自治州14737615385： 如何判断有机物的是共面?共线?立体? - ？
子车垂富路： 有机物分子中原子的共面共线问题有机分子中原子的共面共线是中学有机化学教学的一个难点.此类题目的解题思维方法如下:原子共面共线问题思维的基础:甲烷的正四面体结构;乙烯、苯、萘、蒽的平面结构;乙炔的直线结构. 1. 甲烷的...
凉山彝族自治州14737615385： 有机化学怎样区分有机物的分子是立体结构,还是平面结构 - ？
子车垂富路：[答案] 甲烷是立体结构,是正四面体;乙烯和苯是平面结构.由此推广开来,有机物中只要含有饱和碳(即形成4个单键的碳),必然是立体结构,类似甲烷.含有双键和苯环的,存在平面结构.
凉山彝族自治州14737615385： 怎样证明甲烷是正四面体结构 - ？
子车垂富路： 二氯甲烷只有一种结构(没有同分异构体). 只有甲烷是正四面体结构才做的到,如果是平面结构,则两个氯应该有对位和邻位两种,所以甲烷是三维立体结构,那就是正四面体结构.
凉山彝族自治州14737615385： 2.能够说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面结构的理由是( ) - ？
子车垂富路： 你要知道甲烷是正四面体的.CHCl3是在它的基础上将一个H换成了CL.但这个时候它就不是正四面体了,只是四面体,因为它的键长不一样.如果CH2Cl2是平面的话,那么它就由两种构型,一个是邻位的,一个是对位的.但如果是四面体的话,因为它的键是可以旋转地,所以只有一种构型.由此可以判断它是立体结构.CHCl3无论怎样都只有一个H被取代,不管是立体还是平面都只有一种,无法判断.呼~~一口气打了好多,LZ喜欢的话要加分哦 嘿嘿
凉山彝族自治州14737615385： 如何分辨有机物是立体结构还是平面结构 - ？
子车垂富路： 你要了解普通有机物原子间键合的空间结构,比如双键和三键是线型的,碳以单键连接周围原子时,都是在正四面体结构的基础上根据空间位阻效应和键长进行调整的.最好是建立良好的空间想象能力,也学会用手边的工具进行模拟,最常用的方法是球棒模型.
凉山彝族自治州14737615385： 如何知道有机物是立体模型还是平面模型?为什么甲烷是立体的,而乙烯 - ？
子车垂富路： 中学的话只要知道球棍模型就够了,简单的想就是双键和三键不止一条化学键,对化合物空间构型有限制.要是想知道本质的话就去找有提到化学键和空间构型的化学专业书,一般无机化学或者普通化学里会有,再本质的就是结构化学.我现在只能告诉你化学键单键是σ键,是可旋转的,双键里第二条键是π键,不能自由旋转,这个涉及电子云,跟量子力学有关系.再深了就要从头讲了. 双键是转不动的,如果要强行旋转的话那键不就断了么.另外两个单键也共平面是因为这样的结构能量最低分子最稳定,这也跟量子力学有关系.
凉山彝族自治州14737615385： 高中化学之甲烷为什么判断CH4的结构是立体还是平面要看CH2CL2的结构?求详细 可加分1L很感谢 可是我还不太明白- - - ？
子车垂富路：[答案] 碳与四个氢原子之间的距离相等,(1)如果甲烷是平面结构,应该是正方形结构,碳在正方形的中心,四个氢原子在正方形四个顶点上.两个氯原子取代两个氢原子时,可以取代正方形相邻的两个顶点,也可以取代对角线上的两个顶点...
