如何配制0.1mol/L PH=8的氨缓冲溶液 具体怎么算？
缓冲溶液pH计算公式：
pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)]，Ka是共轭酸的电离常数
对于该缓冲体系，共轭酸是NH4+，共轭碱是NH3
1mol/l NH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均是1mol/l ，所以pH=pKa
答：要有具体的体积才可以配置。
例如：0.1mol/L磷酸缓冲液（pH 7.0）50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠：1.1098g
二水合磷酸二氢钠：0.2964g
溶于50ml水即可.
但是NH3-NH4Cl缓冲溶液的有效缓冲范围在PH=（14-PKb）±1之间。这里的PKb=4.76，那么NH3-NH4Cl缓冲溶液的PH=9.24±1。
显然PH=8不在这个范围之内。假设我们让溶液的PH=8，那么
8=14-4.76+lgc（NH3）/c（NH4+）
lgc（NH3）/c（NH4+）=-1.24
c（NH3）/c（NH4+）=6/100
即氨水与氯化铵的浓度比为6/100，这么悬殊的比值，可知缓冲能力之微弱了。
配制0.1mol\/ L标准溶液时怎么配制?
假设用1mol\/L的盐酸配制100毫升0.1mol\/L的标准溶液 需要1mol\/L的盐酸溶液10毫升 1、计算1mol\/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol\/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里，加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总体...
0.1mol\/ L氯化钠溶液怎么配制?
配制配制0.1mol\/L氯化钠需要氯化钠5.85g，并加入1000ml的水进行溶解即可配成。解：已知氯化钠的摩尔质量为58.5g\/mol，那么当溶液体积为VL时，氯化钠的摩尔浓度为0.1mol\/L时，可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol\/L*VL*58.5g\/mol=5.85Vg。因此配置1L摩尔浓度为0.1mol\/L的氯化钠溶液时，所需...
如何配制0.1 mol\/ L的盐酸溶液
一、配制：0.01mol\/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理：为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷...
配制0.1mol\/ L氯化钠需要氯化钠多少克
要配制浓度为 0.1 mol\/L 的氯化钠溶液，我们可以使用氯化钠的摩尔质量来计算所需的质量。氯化钠（NaCl）的摩尔质量约为 58.44 g\/mol。这意味着每摩尔氯化钠的质量是 58.44 克。要制备 1 L 浓度为 0.1 mol\/L 的氯化钠溶液，需要的摩尔数是 0.1 mol。所以，所需的质量可以通过以下计算得出...
配制0.1mol\/ L的盐酸,怎么配制?
为了配制0.1 mol\/L的盐酸溶液，你需要按照以下步骤操作：1. 首先，确定你需要100毫升的0.1 mol\/L标准溶液。计算所需1 mol\/L盐酸的体积：由于浓度比例是100毫升0.1 mol\/L对应1 mol\/L的盐酸10毫升，所以你需要10毫升的1 mol\/L盐酸溶液。2. 使用量筒精确量取10毫升的1 mol\/L盐酸。3. 将量取...
0.1mol\/l HCL标准溶液的配置方法?
第一步： 配制 0.1mol·L -1 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol · L -1 HCl 溶液需浓 HCl （比重为 1.19, 含 HCl 37% ，浓度约为 12mol · L -1 ）的用量，然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ，倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ，转入试剂瓶中，盖上玻璃塞子...
配制0.1 mol\/ L的重铬酸钾溶液需要哪些步骤
例如：配制250mL 0.1 mol\/L重铬酸钾溶液 步骤如下：1、计算。所需重铬酸钾的物质的量=重铬酸钾溶液的物质的量浓度×溶液的体积 =0.1 mol\/L×0.25 L=0.025 mol 所需重铬酸钾的质量=重铬酸钾的物质的量×重铬酸钾的摩尔质量 =0.025mol×294 g\/mol= 7.35g 2、称量。由于托盘天平精确到0.1g，...
如何配制0.1mol\/L氯化钠
步骤1：确定所需氯化钠的质量。对于1升（1000毫升）的溶液，摩尔浓度为0.1摩尔\/升，所以需要的氯化钠质量为0.1摩尔\/升乘以1升再乘以58.5克\/摩尔，即5.85克。步骤2：配制过程。将5.85克氯化钠加入1000毫升的水中，充分搅拌使其溶解，就得到了0.1摩尔\/升的氯化钠溶液。在配置过程中，如果需要...
怎么配制0.1mol\/ L氯化钠溶液?
如果要配制1升0.1mol\/L的氯化钠溶液，则 氯化钠的质量＝1L×0.1mol\/L×58.5g\/mol＝5.85g 称取5.85克氯化钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液移入1升的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗液一并移入容量瓶，加蒸馏水定容至刻度，摇匀，贴上标签。
如何配制0.1mol\/ L的氢氧化钠溶液?
以配制0.1mol\/L氢氧化钠溶液500ml为例，介绍操作步骤。1、计算：利用公式n=m\/M，c=n\/V，计算出氢氧化钠的用量m，即m=cVM=0.1×0.5×40=2g 2、称量：用天平称取氢氧化钠2克，放入烧杯中；根据所配溶液体积，选择500mL容量瓶，氢氧化钠的质量=500mL×10-3L\/mL×0.1mol\/L×40g\/mol=2g...
巩玉强肝： 我们配置1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液.1.计算:m=nM=CVM=0.1*1*40=4.0g2.称量:有托盘天平准确称量4.0gNaOH固体.3.溶解:将4.0gNaOH固体用烧杯全部溶解. 4.冷却:将溶解的NaOH溶液冷却至室温.5.转移:将冷却的NaOH溶液转移到1000ml的容量瓶中.6.洗涤:将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次,全注入到1000ml的容量瓶中. 7.振荡:将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀.8.定容:向容量瓶中加蒸馏水,到刻度线1-2cm处时,改用胶头滴管,至溶液的凹液面与刻度线相切.9.摇匀:盖好瓶盖,摇匀.10. 倒出,贴标签,即得1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液.
赛罕区13482621842： 0.1mol/L的盐酸怎样配制?试验中需要用0.1mol ？
巩玉强肝： 买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例:先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.
赛罕区13482621842： 0.1mol/L硫酸铵怎么配制啊,几克硫酸铵溶于水呢? ？
巩玉强肝： 0.1mol/L硫酸铵的配制步骤(确定配制体积v= 1000 ml ) :1、计算硫酸铵 (NH4)2SO4的质量m = cv/M =0.1mol/Lx1Lx132g/mol = 13.2g ;2、在天平上称量13.2g 质量的分析纯的硫酸铵 (NH4)2SO4在已洗净的小烧杯中;3、用少量蒸馏水溶解,加少量水后,转移到1000ml洁净容量瓶里,再用蒸馏水洗3~5次小烧杯,并转移入容量瓶里,加蒸馏水至容量瓶至容量瓶的2/3 体积时,平遥容量瓶,在加蒸馏水至容量瓶的刻线处,盖紧其瓶塞,摇匀,定容完成.4、将 容量瓶里已经配制好的溶液转移到干净的1000ml试剂瓶里,盖紧瓶塞,贴好其标签.
赛罕区13482621842： 请问配制0.1mol/l的硝酸银标准溶液怎么配? ？
巩玉强肝： 称取16.99g硝酸银,加入到0.1mol 稀HNO3溶液中,搅匀,置入1L棕色容量瓶定容,暗处保存.
赛罕区13482621842： 0.01mol/L的硫代硫酸钠溶液的配置及标定我是用来测 ？
巩玉强肝： 我提供0.1mol/L硫代硫酸铵标准溶液的配置和标定.1、配置.称取26g硫代硫酸铵(Na2S2O3 5H2O)(或16g无水硫代硫酸钠),加0.2g无水碳酸钠,溶于1000mL水...
赛罕区13482621842： 0.1mol/l氢氧化钾乙醇溶液怎么配置标定 ？
巩玉强肝： 氢氧化钾的摩尔质量为56克/mol,取5.6/m克(其中m为氢氧化钾的浓度)溶于盛约500毫升乙醇的1升的容量瓶内,摇匀,完全溶化后用乙醇稀释至1升刻度处再摇匀即可.用已知浓度的稀盐酸来标定即可.
赛罕区13482621842： 如何配制0.4的磷酸钾盐缓冲液?如何配制0.1mol/L ？
巩玉强肝： 这个容易,先分别配置好0.1mol/L的磷酸氢二钾和磷酸二氢钾.磷酸氢二钾弱碱性,PH值大于7,磷酸二氢钾弱酸性,PH值小于6.4.把这两个溶液各去1L,一个滴到另外一个里面,一边滴定一边搅拌.滴到PH计指示到6.4为止.
赛罕区13482621842： 关于0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液的配置在配0.1m ？
巩玉强肝： 哦..因为你配出来的高锰酸钾标准溶液,你是想把它配成0.1M,但是它不一定就是0.1M...标定的作用就是去计算出高锰酸钾标准溶液的浓度我觉得应该是用草酸标定高锰酸钾溶液,因为高锰酸钾是有颜色的,所以锥形瓶中就不需要额外加指示剂.高锰酸钾退色了就是滴定终点了...
赛罕区13482621842： 22.现用胆矾(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/? ？
巩玉强肝： 胆矾的摩尔质量为250g每mol(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,下列操作中最合理的是(配制1升溶液需要溶质0.1mol,所以所需胆矾质量为0.1mol*250g每mol=25g) A.称取25g胆矾溶解在1L水中 溶解在1L水中,溶液体积不一定是1升,所以不对. B.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L 错误.前面有计算需要25g. C.称取25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L 正确. D.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中 同B.理解请及时采纳!!祝你进步!.
赛罕区13482621842： 怎样配制0.1mol/LpH7.8磷酸盐缓冲液 ？
巩玉强肝： 配制1L 0.1mol/Lph7.8的磷酸盐缓冲溶液: 缓冲溶液计算公式: pH=pKa2-lgc(HPO4^2-) /c(H2PO4^-) 把pH=7.8和pKa2=7.2代入,4c(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=4/1 磷酸...
