化学点解池问题，望高手指点迷津
同温同压下体积比与物质的量成正比.
13:8:29: 混合气体中相对分子量 = 44*13/(13+8+29) + 2*8/(13+8+29) + 28*29/(13+8+29) = 28 (与N2的密度相同)
26:16:57: 混合气体中相对分子量 = 44*26/(13+8+29) + 2*16/(13+8+29) + 28*57/(13+8+29) = 28(与N2的密度相同)
两个都对。仔细想想就知道，CO与N2相对分子量和密度相同, CO对结果没影响.
天平两端各放一烧杯，分别注入等质量、溶质质量分数也相同的盐酸至平衡，在一端烧杯中投入少量铁粉，在另一端烧杯中投入少量镁粉，反应完毕天平仍平衡。
（1）Mg和Fe均完全溶解，他们的质量比为81：
每1克金属反应后溶液增加的质量比为: Mg是 11/12 ; Fe是 27/28.
m(Mg)11/12=m(Fe)27/28
m(Mg)/m(Fe)=81:77
（2）若Mg与Fe质量相等，但盐酸质量有限，一边的 粉完全溶解而另一边的 粉只溶解了原质量的 分之三
有(1)的解可知道:铁粉溶解完,镁粉有剩余.
设:产生H2 1克,需要Fe是 28克,则加入Mg也是28克,实际反应了12克,
12/28=3/7
也可以这样写：2H+ +2e-=H2↑
( 我保证：写上述两个谁都正确, 我就是高中老师，我们化学老师早就讨论过此问题了）
为确保得分，应写成氢离子得电子，可以问老师确认。
电极反应式中水需要拆开，用实际参加反应的离子写在电极反应式中。
写成氢离子得电子。
2H+ +2e-=H2↑
点解MgCl2的实质就是电解氯化氢（盐酸）， 氢离子得电子。
虽然水是弱电解质，它还是会电解的，可能就是电解的量比较少。在通电过程中，有一个平衡，当水中的氢离子慢慢减少以后，又会有一部分水电解成氢离子和氢氧根离子
电解池中,为什么电子是由阳极流向阴极的?
这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液，是离子；考虑电源内部，电流是从负极流向正极（与电源外部相反），所以电子从正极流向负极，也就是从阳极流向阴极；有问题请追问~~：望采纳~~
化学原电池和电解池总是弄混淆。尤其是电极的判断。求各位大侠指教。高...
有外接电源的是电解池，没有外接电源（电极之间通过导线和用电器相连的）是原电池。在电解池中，一般不说正极负极，只论阴极阳极，是根据溶液中离子移动方向命名的。记忆起来也很简单，与外电源正极相连的是阳极，溶液中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子被氧化（也有可能是中性分子在阳极失去电子...
化学原电池电解池规律总结
思路分析]原电池和电解池是氧化还原反应的重要表现形式，考试的时候120%会考，不要存在任何的侥幸心理 最简单的办法，把你不会的题目放到这里来，我们帮助你理解解决，如果单纯只是这样随便问问，我也可以给你找出一大堆的东西给你看，不过这不能解决问题对吧 原电池 将化学能转变成电能的装置。组成原...
高中化学问题 电源的正极和负极 与 原电池的正极负极不一样吧?它们是...
正负极是一样的，阴阳级是相反的
电解池中溶液怎么恢复呢?
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋（酸）>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)3、电解池中溶液恢复原态措施。电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析，一般情况是加入阳极产物和阴极产物的化合物，即从溶液中析出什么，就加什么。（1） ...
高二化学“原电池”和“电解池”之间的各种不同点?
二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置。具体分析如下：原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌...
为什么电解池中,阳极是活动性强的金属,则金属先放电,然后才是离子才放电...
自然界有个规律，一个完整的系统能量越低越稳定。就是说，所有自然事物都趋于能量低的方向发展。在电解池这个系统里面，活泼金属的能量较离子高，因此活泼金属先失去电子，释放能量，系统才能趋于稳定。个人见解，希望各位补充。
为什么电解池阳极发生氧化反应
电解池中，电流是从阳极流向负极，而电子的流动方向是与电流方向相反的，所以是从负极到正极，也就是说，正极得到电子，负极失去电子，所以电极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，属于还原剂，顺便给你个口诀，很适用：阳养阴还（阳极氧化，阴极还原），高失氧（化合价升高失电子氧化反应）被氧化还原剂，...
为什么在电解池中石墨做阳极,石墨不放电?(若石墨不放电,哪来的电子转...
石墨是惰性电极，石墨本身是不会放电的。一般是电解质溶液中的某种离子在石墨电极上放点哦 同是高中生，希望能帮到你 望采纳
电解池中铵根离子和氢离子哪个先放电?
氢离子放电，铵根要放电的话也可以看成是NH3吸附的氢离子放电，得到电子，生成氢气。
宿冰复方： 2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH- (这样写最准确) 也可以这样写:2H+ +2e-=H2↑ ( 我保证:写上述两个谁都正确, 我就是高中老师,我们化学老师早就讨论过此问题了)
乌恰县19660553410： 高二化学:电解池与原电池 - ？
宿冰复方： 记住一个口诀,很管用哦! 升失氧化还原剂(化合价升高,是电子,被氧化,做还原剂),降得还原氧化剂(化合价降低,得电子,被还原,做氧化剂).先说 电解池 吧,电解池,顾名思义,一定要有电源咯.那就是电能转化为化学能.电解...
乌恰县19660553410： 求化学原电池电解池解题技巧 - ？
宿冰复方： 原电池 判断依据 负极 正极 电极材料 活性较强的金属 活泼性较弱的金属或能导电的非金属 电子流动方向 电子流出极 电子流入极 电解质溶液 阴离子移向的电极 阳离子移向的电极 中离子定向 流动方向 电流方向 电流流入极 电流流出极 发生的反应 氧化反应 还原反应 反应现象 电极溶解 电极增重或有气泡放出
乌恰县19660553410： 化学电解池问题 - ？
宿冰复方： 根据金属活动性顺序表,铜排在氢之后.也就是说若将铜单质放入酸中,是不会置换出氢气的.即铜中的电子不会出来给氢离子.这就是说在原电池的装置下(即铜中的电子转到氢离子中),生成同离子和氢气是不可能的.电解池反应是原电池的反过程,即外界条件强加电子给铜,强行拿掉氢中的电子.这就是原因,不知这样讲你明不明白呢.
乌恰县19660553410： 关于化学电解池反应的问题.一个电解池阴阳两极均是银,电解质溶液是HCL,为什么AG会参与反应而不作为惰性电极只考虑电解质溶液的电解? - ？
宿冰复方：[答案] ⑩银不是惰性电极,银做电极构成电镀池,AgCl-HCl构成电解质平衡溶液 这应该是最好的解释
乌恰县19660553410： 高中的化学电解池问题 - ？
宿冰复方： 同学,这些情况很多啊! 什么情况下阴极质量变大,阳极质量变小(阳极为活性电极,溶液中金属阳离子得电子)什么情况下阴极质量不变,阳极质量变小(阴极产生气体,阳极材料为活性电极) 什么情况下溶液浓度不变(首先是不消耗水,...
乌恰县19660553410： 高中化学电解池好难学,能教我一些方法吗?谢了… - ？
宿冰复方： 先说原电池,电池,不就是供电的吗?所以肯定是化学能转化成电能了,它才能供电啊 电解池就是倒过来,把电能转化成化学能(你忘了有个电源了?那就是供电的) 关于电极,阳极氧化(你就记个喜“羊”“羊”吧,然后阴极还原 氧化反应得电子(就记个“氧”立“得”!) 所以还原反应失电子 原电池就倒过来 然后还正极负极 如果你老是记不住,就记住一个原电池,其他都往上套 比如锌铜和硫酸铜组成的原电池 锌活泼,做负极,失了电子变成锌离子…… 系统总结好一个,其他的就都迎刃而解了
乌恰县19660553410： 高三化学经常会考电解池问题,其中包含书写电极方程式、运用电子转移数相等解决问题. - ？
宿冰复方： 在方程式上面了,基本和常规的方程式上面了,没有什么区别的,只不过是拆分成电子形式写方程式,电解池的反应了,也都是氧化还原反应,电子流向的话,你可以根据原方程式,来进行判断,判断出电子流向的话,你就可以判断出,正负极,所以说白了,最为主要的就是化学方程式,和化学反应原理,最起码的要知道这个方程式中的氧化剂和还原剂
乌恰县19660553410： 高中化学原电池、电解池的问题! - ？
宿冰复方： 1 D 因为Zn比Ag活泼,所以负极失去电子的是Zn,生成Zn(OH)22 B 要析出Cu,只能是Cu2+在正极得电子,所以Fe必须在阴极,只能是B3 Mg、Al以及电解质溶液组成的装置:(1),若电解质为稀硫酸,则现象为______Mg逐渐溶解,在Al表...
乌恰县19660553410： 化学学霸帮帮忙,电解池题目的基本思路是什么 - ？
宿冰复方： 解析:(1)根据反应条件、反应物,判断生成物,写出反应方程式;(2)明确反应物用量 或 生成物产量;(3)根据反应方程式计算相关数据.
