为什么1mol任何粒子的质量以克为单位时。其数值与该粒子的相对原子质量相等 ？
粒子是指离子分子原子,我们都知道有相对原子质量与相对分子质量,所以这里的质量包括粒子与物质.而且宏观上是指元素.物质是由粒子构成的,它实际上还是属于粒子,所以文中是"或".粒子可以构成物质"微观".宏观的说法是物质是由元素组成的.注意:组成与构成的区别.组成是宏观构成是微观. 说了那么多,意思就是物质也和粒子差不多.小点儿的就是分离原,块头大点儿的就是物质了,所以这里是不矛盾的
物质的质量除以物质的量就是摩尔质量，1g/1mol=1g/mol，说明摩尔质量的单位是g/mol,而相对原子质量的单位是1，所以是数值相等。比如氧气的摩尔质量是32g/mol,相对原子质量就是32.
对这个抽象的问题，我们可以用物质的量的概念和相对原子（分子）质量的概念进行推导：我们知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？
一种元素的相对原子质量是以C-12质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×10^23个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。
对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。
对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如， O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g； NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。
因为质量m（g）=摩尔质量M（g/mol）*n物质的量（mol）
然后摩尔质量的数值与相对原子质量数值相等，而物质的量n=1mol，所以1mol任何粒子的质量以克为单位时。其数值与该粒子的相对原子质量相等
你搞反因果关系了，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367x10^23 个结构粒子。所以1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值必须与该粒子的相对原子质量相等 。
因为人为规定...自己想想吧...如果你早出生N百年，然后又是当时的化学专家啊开拓者啊，你就可以定义1mol的数值为你喜欢的数值...然后摩尔质量就变了
1mol的任何物质的粒子数(都约为6.02×10²³个),叫做 (),符号为...
阿弗加德罗常数就是指粒子个数。定义每mol物质的原子个数是阿弗加德罗常数。这个感觉是不是，阿弗加德罗常数是针对所有粒子而言的，而不是单对碳而言。其实没必要纠结。
阿伏加德罗常数为什么单位是mol-1?
错了，阿伏伽德罗常数的意思是每摩尔有6.02*10^23个，他的单位是个\/mol，我们通常省略前面的个，就成了mol-1
化学中,N M n分别代表什么
N代表粒子数目，M代表摩尔质量，n代表物质的量。摩尔质量(M) 单位 g\/mol (公式M=m\/n)定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m\/M。
1mol任何粒子集体中均约含有( )个粒子
1molNH3所含的NH3分子数大约是6.02×10的23次方,每个NH3分子由4个原子构成,所以1molNH3所含原子数约是2.408×10的24次方
1mol任何物质的粒子数都是阿伏伽德罗常数?
，那么它们的数量为1mol或者直接用阿伏伽德罗常数来表示，举个例子.02乘以10的23次方，1KG的东西如果你要用g来表示，也即表示方法不同，因为我们通常所说物质都是指某一特定的东西，而不是混合粒子；（1mol任何物质的粒子数都是阿伏伽德罗常数，即1000g ...
摩尔质量的数值
摩尔质量的数值为1mol，任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g\/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或...
下列叙述中错误的是( )A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012...
A、物质的量描述的是微观粒子，1mol任何粒子都含有6.02×1023个微粒，故A错误；B、1mol12C的质量是12g，含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；C、根据水的构成可知，1molH2O中含有2molH、1molO，故C错误；D、1mol氖原子含有10mol电子，约6.02×1024个电子，故D正确；故选：AC．
为什么摩尔质量等于相对原子质量
一种元素的相对原子质量是以C-12质量的1\/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1molC-12的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×10²³个C-12的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何...
高中化学 从微观角度分析,一摩尔任何物质的粒子数是相同的,但体积不同...
相同个数的粒子，体积不同，决定因素如下：1、如果是固体或者液体，粒子之间的距离较小，总体积主要由粒子的体积决定。粒子的体积大，1mol物质得体积也就越大。当然，粒子之间的距离也对体积有影响，比如，热胀冷缩。就是粒子间距离变化导致的。2、对于气体，由于粒子之间的距离较大，总体积主要由粒子...
谁帮我解决一下这些化学题目(高一的)
1：摩尔是做为计量 原子、分子 等微观粒子的物质的量的单位。2：物质的量的符号为 mol 。摩尔的符号为 n 。3：1 mol任何粒子的粒子数叫 阿伏加德罗常数 。符号为 NA 。通常使用的近似值为 6.02*10^23 。4：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系式...
芷许轻朗：[答案] 当初定义1mol的时候就注定了这个关系,使用起来更加方便.
大宁县17335261797： 为什么在数值上等于它的相对原子质量为什么1mol的任何物质的质量,以克为单位时,在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量?如果有什么推导... - ？
芷许轻朗：[答案] 规定的 看书把
大宁县17335261797： 为什么1mol任何粒子的质量以克为单位时.其数值与该粒子的相对原子质量相等 ?？
芷许轻朗： 因为质量m(g)=摩尔质量M(g/mol)*n物质的量(mol) 然后摩尔质量的数值与相对原子质量数值相等,而物质的量n=1mol,所以1mol任何粒子的质量以克为单位时.其数值与该粒子的相对原子质量相等
大宁县17335261797： 摩尔不是只能形容微观粒子吗,为什么课本上说1mol任何粒子或“物质”的质量以克为单位时,其数值.这里为什么可以说1mol物质啊 - ？
芷许轻朗：[答案] 我来回答你:“摩尔” 是七个基本物理量纲之一.摩尔质量是一摩尔化学元素或者化合物的质量摩尔.1mol物质=构成这种物质的微粒数=阿伏加德罗常数.1摩尔小米=构成小米的微粒数=阿伏加德罗常数哪个混帐说...
大宁县17335261797： 为什么一摩尔任何粒子或物质的质量一克为单位时,相对原子质量或相对分子质量相等. - ？
芷许轻朗：[答案] 相对原子质量=质量÷物质的量.质量相同,物质的量又相同,相对原子质量当然相同啦~满意选我~
大宁县17335261797： 为什么摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 求推倒, - ？
芷许轻朗：[答案] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的,但由于不同粒子的质量不同,因此1mol不同物质的质量也不同.那么,1mol不同物质的质量究竟是多少呢? 一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准,其他元素的原子质量跟它...
大宁县17335261797： 为什么1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子(或分子)质量相等呢?？
芷许轻朗： 因为1mol某物质含的粒子数=12gC含的粒子数,而把1个C原子质量的1/12作为相对原子质量为1. 设1个C原子重Xg,则1gC含有1/X个C原子,12gC含的原子数为12/X个,即1mol的某物质的粒子数为12/X个,而相对原子质量为1的物质质量为X/12g. 例如,1个水(H2O)分子的相对分子质量为18,则1个水(H2O)分子的质量为18*X/12g,则1mol的水的质量即12/X个水分子质量为18*X/12g/个*12/X个=18g, 以此类推,所以说1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子(或分子)质量相等.
大宁县17335261797： 为什么一摩尔的任何物质的质量以克为单位时在数值上都等于其相对原子质量? - ？
芷许轻朗：[答案] 数学推导我不说了. 摩尔这一单位的大小是人为规定的,即12gC所含原子的量,而C的相对原子质量是12,数值上与摩尔质量相等,取这一数值,目的就是为了使化学计算中,由方程式求质量时可直接由相对分子质量求得.
大宁县17335261797： 高一化学问题:为什么摩尔质量在数值上会等于该物质的相对分子质量? - ？
芷许轻朗： 这是一个摩尔的定义问题.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化.例如, 1 mol O2的质量是32 g,2 mol O2的质量是64 g,但O2的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32 g/mol.
大宁县17335261797： 为什么摩尔质量以克为单位时在数值上相等? - ？
芷许轻朗： 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C(碳12)中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C(碳12)所包含的原子个数,即6.0221367x10^23 个结构粒子.所以1mol任何粒子的质量以克为单位时,其数值必须与该粒子的相对原子质量相等 .质量m(g)=摩尔质量M(g/mol)*n物质的量(mol)
